1、河北省张家口市崇礼区第一中学2021届高三化学上学期期中试题考试时间 90分钟 满分 100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba137一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求。1化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用B华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅C客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维D蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋
2、，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染2常温时，在PH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、K+、NO、CO BK+、Fe3+、Cl-、SOCNa+、NO、SO、HCO DNH、Ag+、SO、Cl-3下列化学反应中，能用离子方程式2H+CO=H2O+CO2表示的是（ ）A碳酸钙与稀盐酸B碳酸钠与稀硫酸C碳酸氢钠与稀硝酸D碳酸钡与稀硫酸4下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（ ）A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶
3、液D含K为2 mol的K2SO4溶液5下列有关物质的性质或应用正确的是（ ）A单质硅用于制造芯片和光导纤维B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)7有关食品添加剂曲酸()的说法正确的是（ ）A分子中所有碳原子不可能共平面
4、B可使溴的四氯化碳溶液褪色C分子内共有4种含氧官能团 D1 mol曲酸最多可与2 mol H2发生加成反应8等质量的下列物质在空气中完全燃烧,增加的质量最多的是（ ）ANaBAlCCuDFe9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI+H2SO4 ；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2 （ ）AH2SO3 I- Fe2+BI- Fe2+ H2SO3CFe2+ I- H2SO3DFe2+ I- H2SO310下列电离方程式中，错误的是（ ）ABa（OH）2 = Ba2+ + 2OH- BNaHCO3 = Na+ + H+
5、 + COCH2SO4 = 2H+ + SO DNaHSO4 = Na+ + H+ + SO二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11关于NA下列说法正确的是（ ）A常温常压下，17g羟基(18OH)所含中子数为9NAB0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NAC常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NAD标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目
6、为NA12下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/molB甲烷的标准燃烧热H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJ/molC500、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H =-92.4kJ/mo1，将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJDCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H=+566.0kJ/mol13有如图所示的转化关系：已知A为单质，下列判断一定正确的是（ ）AD
7、是一种最高价氧化物 BB氧化到C后还能氧化，所以B是金属钠C若E为硝酸，则A在常温下为气态 D若E为浓硫酸，则A在常温下为固态14已知反应：SO2+2Fe3+2H2OSO+2Fe2+WCr2O+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O下列有关说法正确的是（ ）A还原性： SO2Cr3+ B方程式中，a=6，b=7CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D方程式中W为OH-15迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是( )A1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应B1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生反应C迷迭香酸含有五种官能团D迷迭香
8、酸属于芳香烃三、非选择题：本题共5小题，共60分16（16分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。17（10分）化台物J是一种重要
9、的有机中间体，可以由苯合成:(1) B中含氧官能团名称为_(2) DE的反应类型为_(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_。(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式_属于芳香族化合物;不能与金属钠反应;有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知: (R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。请写出以为原料制备的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_18（10分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水
10、溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A的化学式为：_；（2）写出步骤中发生反应的离子方程式_。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_(用离子方程式说明)。（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2S
11、O4的体积是_mL。19（11分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Fe3、Na、Cl-、CO32-、OH和NO3-中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有_，可能存在的离子是_。20（13分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必
12、须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成)。(1)图中装有浓硝酸的仪器的名称是_。(2)A中实验现象为_。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_ (填字母序号)。A烧碱 B无水CaCl2 C碱石灰 D浓硫酸(4)E中发生反应的离子方程式为_。(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？_。(6)已知：2+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O；2+I2=2I-+。为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的
13、NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800molL-1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为_，该样品中NaNO2纯度为_。高三化学期中考试参考答案（单选题：110题，每题2分，共20分） （不定项选择题： 1115题，每题4分，共20分；每小题有一 个或者两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全得2分，错选不得分)1D 2A 3B 4B 5B6B 7B 8B 9A 10B11D 1
14、2AD 13CD 14AC 15AB16（共16分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 O Mn （2）sp sp3 （3） H2OCH3OHCO2H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大 （4）离子键和键（或键） 17（共10分，每空2分）（1）羰基、羧基 （2）还原反应 （3） （4） （5） 18（共10分，每空2分）（1）CuSO4 （2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 （3）溶液由无色变成红色 Al3+H2O Al(OH)3+3H+ （4） 500 19（共11分）（1）Fe3 （1分） （2）Ag （1分） Ag+Cl=AgCl （2分） （3）Mg2 （1分） 2NH3H2O+Mg2=Mg(OH)2+2NH4 （2分） （4）Mg2、Ag、NO3- （2分） Na （2分） 20（共13分，第一空1分，其余每空2分）（1）分液漏斗 （2）剧烈反应，产生大量红棕色气体 （3） AC （4）3+4H+5NO=3Mn2+5+2H2O （5）在B中加入一定量稀硫酸 （6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 69.0%
