1、高考资源网（ ），您身边的高考专家可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Ba-137第卷(选择题，共45分)选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关物质的性质和应用均正确的是A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2下列化学用语理解正确的是A原子结构示意图 ：可以表示12C，也可以表示B比例模型：可以表
2、示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 NA B某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，则Na+数目等于NAC一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NAD常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH = 1的溶液中：
3、Na+、Fe2+、NO3-、SO42-Bc(H+)c(OH-) = 1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、Al(OH)4-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-5下列AD四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0
4、.1mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 7新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B维生素C的分子式为C6H10O6C维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物 D滴定时碘水应放在碱式滴定管中8下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是 AK+、Na+、NO3-、SiO32- BAl3+、K+、SO4
5、2-、S2- CAg+、Na+、NH3H2O、NO3- DCu2+、Fe2+、Cl-、SO42-9一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置A（试管+粉末）BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是A4CuSO44CuO + 2SO3+ 2SO2+ O2 B3CuSO43CuO + SO3+ 2SO2+
6、O2C5CuSO45CuO + SO3+ 4SO2+ 2O2 D6CuSO46CuO + 4SO3+ 2SO2+ O210等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A. 341 B. 332 C. 673 D. 69011.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是A. 能与FeCl3溶液发生显色反应B. 能使酸性KMnO4溶液退色C. 能发生加成、取代、消去反应D. 1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应12. 下列图示与对应的叙述相符的是A.
7、 图甲可以判断出反应 A(g) + B(g) 2C(g) 的H0，T2T1B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4 D. 图丁表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 13在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数
8、/ (molL-1)-3510421.910-5下列说法正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 的平衡常数为0.5 (molL-1)3C某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5molL-1，则此时温度高于80D80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小14某温度下HF的电离常数Ka3.3104 molL-1，CaF2的溶度积常数Ksp1.461010 mol3L-3。在该温度下取浓度为0.31 molL-1 的HF与浓度为0.002 molL-1的 CaCl
9、2溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL-1 HF溶液的pH2 B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C两溶液混合后不会产生沉淀 D向CaF2悬浊溶液中加水后， c(Ca2+)一定比加水前减小15. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系的叙述中，正确的是A. W点所表示的溶液中：c(Na)c(H)+c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL-1B. X点所表示的溶液中：c(Na)c(OH)=c(CH3COO)
10、c(H)C. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 molL-1D. 在X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL-1NaOH溶液：(H)=c(CH3COOH)c(OH)） 第卷（非选择题，共55分）16（7分）由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。金丝桃素的结构简式如下： 请回答下列问题：（1）金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B，已知B为芳香族化合物，则A的分子式是 。（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是 。（3）两分子C与浓H2SO4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是 。（4
11、）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： 。苯环上只有一个支链 能发生银镜反应 1 mol该有机物与足量金属钠反应产生1 mol气体17（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）A、B、C、D、E的化学式分别为
12、、 、 、 、 ；（2）常温下，浓度均为0.1 molL-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A B（填“”、“”或“”） （3）在100 mL 0.1 molL-1 E溶液中，逐滴加入35 mL 2molL-1 NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol。18.（10分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中
13、含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。(3)杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。 19(10分)氢气是一种高效、清洁的新型能源。 . 用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示： （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化
14、碳和氢气的热化学方程式是 。 . 在某容积为1 L的密闭容器内，加入0.1 mol CO和 0.1 mol H2O，在催化剂存在条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如下： （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 。 （3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） 。（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。 A升高温度 B增大压强 C增大H2O(g)的浓度 D减少CO2(g)的浓度 （5）保持温度不变，若起始时c(CO)= l molL-1，c(H2O)= 2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 molL-1。
15、通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。20（12分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。a、加入MnO2粉末 b、点燃A中酒精灯 c、加入浓盐酸 d、点燃D处酒精灯 （2）写出A装置中发生反应的化学方程式： 。（3）装置B和C中的试剂分别是 、 。（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。（5）E中得到少量白色粉末，打开
16、软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因 。（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 mL，加水稀释到250.00 mL。然后从中取出20.00 mL，用0.1000 molL-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00 mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。 21(8分)重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：制备原理：2(黄色)2H (
17、橙色)H2O（1）通电后阳极室产生的现象为 ；其电极反应式是 。（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-4H2O2Cr2O72-4OH-2H2O2，若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为 ；此时电路中转移电子的物质的量为 。答案1-5 DADBB 6-10DCDAA 11-15ACDAC16.（共7分）（1）C8H15NO（2分）（2）羟基、羧基（2分）（3）酯化反应或取代反应（1分）（4）或（2分）17（8分）（1）Na2CO3、Ba(OH)2、HCl、AgNO
18、3、Al2(SO4)3 (5分，每空1分)（2） （1分） (3) 0.01（2分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 江苏、河南、湖南、四川、宁夏、海南等六地区的试卷投稿，请联系QQ：23553 94698。 学校 班级 考号 姓名_ uuu装订线uuuuuuuuuuuuuuu郑州四中2014届高三年级第六次调考化 学 答 题 卷16 （7分）（1） （2） （3） （4） 17（8分）（1） 、 、 、 、 ；（2）A B （3） mol。18.（10分）(1)_ (2) _mol (3)_ (4) 19(10分)（1） （2） （3） （4） （5） 20 （12分）（1） （2） （3） 、 （4） （5） （6） 21(8分)（1） ； 。座号：（2） ； 。河南高中教师QQ群161868687；湖南高中教师QQ群，315625208；江苏高中教师QQ群：315621368，四川高中教师QQ群：156919447，海南、宁夏高中教师QQ群:311176091，欢迎各地老师加入。
