1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。七氧化剂和还原剂学考达标共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1下列变化必须加入氧化剂才能发生的是()ACu2CuBClCl2CH2SO4SO2 DCO2CO【解析】选B。加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，Cu2Cu，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；ClCl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；H2SO4SO2，硫元素由6降低到4，发生还原反应，故C错误；CO2CO，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，
2、D错误。2已知反应O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S【解析】选A。判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性O2S；在第二个反应中氧化性I2S；在第三个反应中氧化性O2I2，所以A项正确。3(2021金华高一检测)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为Al2O33Cl23C=2AlCl33CO。对于该反应下列说法不正确的是()AAl2O3
3、为氧化剂BCO为氧化产物CAlCl3为还原产物DC为还原剂【解析】选A。Cl元素的化合价降低，氯气是氧化剂，A错误；C元素的化合价升高，失去电子被氧化，CO为氧化产物，B正确；Cl元素的化合价降低，被还原，AlCl3为还原产物，C正确；C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，则C作还原剂，D正确。4在6KOH3Cl2=KClO35KCl3H2O的反应中，下列说法中正确的是()AKCl是还原产物，KClO3是氧化产物BCl2是氧化剂，KOH是还原剂CKOH是氧化剂，Cl2是还原剂D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为51【解析】选A。KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确；反
4、应中Cl由0价升为5价、0价降为1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误，C错误；被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为15，D错误。5(2020浙江7月选考改编)反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物与还原产物的个数之比是()A12B11C21D41【解析】选B。由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，N(Cl2)N(MnCl2)11，B符合题意。【补偿训练
5、】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3B4C5D6【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由11(化学计量数为3)，因此R元素的化合价由3升高到6(化学计量数为2)，由此判断D正确。(另解可以根据电荷守恒快速判断n2，进而确定R的化合价为6价)。 6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACl2FeI2=FeCl2I2B3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3CCo2O36HCl
6、=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】选B。因为氧化性FeCl3I2，会发生2Fe32I=2Fe2I2，则还原性IFeCl2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确，B错误，D项正确；根据反应：Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，得出氧化性是Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确。【补偿训练】下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂个数之比是23D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行【解析】选D。F
7、e2既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的个数之比是32，错误；氧化还原反应中还原剂还原性必须大于还原产物的还原性，D正确。7氢化钙可为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法错误的是()ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11【解析】选A。由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的个数相等，即氧化产物与还原产物的质量之
8、比为11。8(2021江门高一检测)硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4SO2Fe2O3SO3，下列有关说法正确的是()A生成一分子SO2转移4个电子BFeSO4中铁元素被还原CSO3是氧化产物D该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂【解析】选D。生成一分子SO2转移2个电子，故A错误；FeSO4中铁元素化合价由2升高为3，铁元素被氧化，故B错误；FeSO4SO3，S元素化合价不变，SO3既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；该反应中，FeSO4中铁元素化合价由2升高为3、S元素化合价由6降低为4，FeSO4既作氧化剂又作还原剂，故D正确。二、非选择题(本题共2小题，共18分)9(8分)氟利昂，
9、又名氟里昂，其在常温下都是无色气体或易挥发液体，常作制冷剂。但由于二氯二氟甲烷等CFC类制冷剂破坏大气臭氧层，已限制使用。F2用于合成氟利昂等冷却剂，化学历史上首次用化学方法制得F2的三步反应如下：KMnO4KFH2O2HFK2MnF6_H2OSbCl55HF=SbF55HCl2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2请根据以上信息回答下列问题：(1)反应中空格上应填物质的化学式为_。(2)反应是否为氧化还原反应_(选填“是”“否”或“无法确定”)。(3)反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。【解析】(1)该反应是氧化还原反应，在反应中KMnO4作氧化剂得到电子，被还原为K2MnF6
10、，H2O2失去电子，被氧化为O2，所以根据氧化还原反应的规律可知：缺项是O2。(2)在反应中元素的化合价没有发生变化，所以该反应不是氧化还原反应。(3)在反应中K2MnF6中的Mn化合价为4价，反应后变为MnF3中的3价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；氟元素由反应前的1价，变为反应后的0价，化合价升高，失去电子，被氧化。答案：(1)O2(2)否(3)K2MnF6F10(10分)某同学游泳时耳朵进水护理不当导致耳道化脓，医生诊断后认为他得了中耳炎，建议他用双氧水来清洗耳道，从而帮助缓解化脓的情况的。双氧水就是我们所说的过氧化氢，在生产和生活中有重要应用。以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平
11、)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)配平并用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目： _，该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。【解析】(1)反应Na2O2HClH2O2NaCl是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂又不是还原剂；反应Ag2OH2O2AgO2H2O中，Ag2O被还
12、原成单质银，H2O2仅体现还原性，其中氧元素转化为O2；反应H2O2H2OO2是过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既体现氧化性又体现还原性；反应H2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O中，H2O2中氧元素化合价由1价变成2价，化合价降低，被还原，H2O2仅体现氧化性。(2)Cr2(SO4)3中Cr的化合价为3价，反应后生成K2CrO4，化合价变成6价，H2O2中氧的化合价为1价，反应后生成2价的O，根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O，该反应中，H2O2中O
13、元素化合价降低，被还原，作氧化剂，还原产物是H2O；被氧化的元素为Cr；用单线桥标出电子转移方向和数目为答案：(1)DBCA(2)3H2O2Cr6e2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2OH2O2CrH2O选考提升共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法正确的是()A还原性Cr3Fe2SO2B氧化性Cr2OSOFe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO
14、4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂【解析】选C。由两个氧化还原反应得：氧化性强弱顺序为Cr2OFe3SO，还原性强弱顺序为SO2Fe2Cr3，所以A、B错误，Fe2(SO4)3在第一个反应中作氧化剂，第二个反应中是氧化产物。12硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为11，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A3B1C3D5【解析】选C。NO和NO2体积比11反应，生成一种盐，为归中反应。最终为3价，生成亚硝酸钠。13(2021山西师大附中高一检测
15、)NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成B储存过程中NOx被氧化C还原过程中Ba(NO3)2作还原剂D通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原【解析】选C。大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；还原过程中Ba(NO3)2转化为N2，氮元素化合价降低，作氧化剂；BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确。二、非选择题(本
16、题共1小题，共8分)14(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe BFe2 CFe3(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2
17、具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则生成1分子NO转移电子数为_；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_g。【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性。为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，FeCl3与Fe2无中间价态，不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO3(稀)起氧化作用而生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合价由5降低到2价，生成1分子NO，转移3个电子；56 g Fe参加反应时，参加反应的HNO3为252 g，被还原的HNO3为252 g63 g。答案：(1)B(2)氧化C(3)酸氧化3个63关闭Word文档返回原板块
