1、第三章章末检测时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分)1下列叙述正确的是(B)A干冰升华时碳氧键发生断裂BCaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子CNa2O和Na2O2所含的化学键类型完全相同DBr2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏解析：A、D项，所述变化属于物理变化，故分子中化学键未被破坏，A、D项错误；C项，Na2O只含离子键，Na2O2既含有离子键又含有非极性键。2下列说法中，正确的是(B)A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中
2、共价键的键能越大D分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低解析：构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素形成的晶体；在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶体的熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。3有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(B)解析：B晶胞中阳离子数为4，阴离子数为1个，故该晶体的化学式为MN2。4下列说法中正
3、确的是(D)A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：CsCl晶体中，每个Cs周围吸引8个Cl，A项错误；金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动，B项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如I2、S、AlCl3等，C项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故D项正确。5(双选)氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列有关CaF2的表述正确的是(BD)ACa2与F间仅存在静电吸引作用
4、BF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2C阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同DCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电解析：CaF2是离子化合物，阴、阳离子间既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用，A项错误；熔点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比，B项正确；离子个数比相同的晶体，晶体结构不一定相同，C项错误；离子晶体在熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，D项正确。6为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子晶体，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(B)A观察常温下的状态，SbCl5是黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbC
5、l5和SnCl4都是离子晶体B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 、2.8 、33 。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子晶体C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子晶体D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子晶体解析：离子晶体一般熔点较高，熔化后可导电；有些分子晶体溶于水后水溶液也可导电；HCl溶于水电离可产生Cl，能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，
6、但HCl为分子晶体，而不是离子晶体。故A、C、D都不可靠。7“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是(A)ANaCl晶体中只含有离子键，则MgCl2晶体中也只含有离子键B第A族元素氢化物的沸点顺序是GeH4SiH4CH4，则第A族元素氢化物的沸点顺序是AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体解析：B项，NH3分子之间存在氢键，沸点高于AsH3；C项，金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；D项，SiO2为原子晶体。8由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子
7、数之和为20。下列说法中正确的是(A)A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B错；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，C错；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D错。9Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是(B)A氮化铝属于离子晶体B氮化铝可用于制造切割金属的刀具C1个氮化铝晶胞
8、中含有9个Al原子D氮化铝晶体中Al的配位数为2解析：根据氮化铝晶体的性质，可知其属于原子晶体，可用于制造切割金属的刀具；根据晶胞结构可知，1个氮化铝晶体中含有182个Al原子，Al的配位数为4。综上可知，B项正确。10下列叙述不正确的是(C)A金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐冰干冰解析：A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，HF由于存在氢键，沸点最高；D项熔点顺序正确；C项Na2O2中阴离子(O)与阳离子(Na)个数比为12。11.下列说法正确的是(D)A熔点：锂钠钾铷MgCl2C只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度D金属晶体的熔点高
9、于原子晶体解析：A项，晶格能影响离子晶体的熔、沸点；B项，离子半径：Mg2BaCl2；C项，只含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，若为分子晶体，则不一定具有较高的熔、沸点和硬度；D项，如Hg的熔点远低于金刚石的熔点。14下列说法正确的是(B)ANaHCO3分解过程中，只需克服离子键BNa2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键CO3、CO2和SiO2都是由分子构成的D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体，沸点极高15共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是(B)ASiC晶体 BCCl4晶体CKCl晶体 DNa晶体
10、解析：A项，SiC晶体为原子晶体，晶体中只存在共价键；B项，CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，在分子内部C、Cl之间以共价键结合；C项，KCl晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键；D项，Na晶体为金属晶体，晶体中只存在金属键。16下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171019068沸点/1 4651 41818057通过上表可得出以下结论：AlCl3在加热时可升华；SiCl4属于分子晶体；1 500 时NaCl的分子组成可用NaCl表示；AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(C)A和 B C D全部一致解析：由表中数
11、据可看出AlCl3的沸点比熔点低，加热可升华，表明它是分子晶体；SiCl4的熔、沸点低，是分子晶体；NaCl是离子晶体，只有高温呈气态时，其组成才可以用NaCl表示，选项C正确。17短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(D)AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为XWY离子晶体分子晶体，金属晶体看具体情况，此题H3BO3为分子晶体，应熔点最低，熔化时破坏分子间作
12、用力。24(12分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则(1)X原子的电子排布式为1s22s22p4，Y原子的价层电子轨道表达式是。(2)YX2的分子构型是直线形，YX2的熔、沸点比ZX2低(填“高”或“低”)，理由是CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是sp杂化，YX2分子中含2个键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是B，代表ZX2的是C。解析：Y元素的电子排布式为1s22s22p
13、2，是C元素。X与Y同周期，则X元素的电子排布式为1s22s22p4，是O元素。Z是Si元素，YX2为CO2，ZX2为SiO2。CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。CO2中碳原子为sp杂化，CO2是直线形分子，C与两个O原子之间各有一个键。25(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式：2s22p4。F离子电子排布式：1s22s22p63s23p6
14、。(2)写出X的化学式：Na3AlF6。X的化学名称为六氟合铝酸钠。(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：2Al2O3(熔融)4Al3O2。(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)。(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2、O2带的电荷大于NaCl晶体中Na、Cl带的电荷。(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a gcm3
15、，则晶胞的体积是V(只要求列出算式)。解析：因为A原子L层上有2对成对电子，所以A为O，其基态原子价电子排布式为2s22p4。由于B与A同周期且原子序数比A大，则B为F。B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，且C、D分别位于同一周期，所以X为Na3AlF6，即C是Na、D是Al，CE、FA为电子数相同的离子晶体，则E为Cl、F为Ca。(1)A为O，其基态原子价电子排布式为2s22p4，F离子为Ca2，其电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)X的化学式为Na3AlF6，名称为六氟合铝酸钠。(3)工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，由于氧化铝的熔点很高，故常加入冰晶石(主要成分是Na3AlF6)以降低其熔点。(4)AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不能导电，故工业冶炼金属铝时不用电解熔融AlCl3的方法。(6)根据晶胞结构，用均摊法进行计算，每个晶胞中钙原子的个数864(个)，F原子位于晶胞内部，未被其他晶胞共用，故F原子的个数为8，所以该化合物的化学式为CaF2。假设现有1 mol CaF2，其中含有NA个钙离子，则含有个晶胞，再假设一个晶胞的体积为V cm3，则1 mol CaF2的体积为V cm3，根据质量关系列关系式得Va78，解得该晶胞的体积V。
