1、标准化选择题练习(九)1下列与社会、生活有关的说法不正确的是()A绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值C“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物解析：本题考查化学与STSE。淀粉、蛋白质是天然高分子化合物，但豆油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，它不是高分子化合物，D项错误。答案：D2NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含有CH键数为0.5NAB0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NACCO2通过Na
2、2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NAD3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有CH键数为0.6NA，A项错误；根据2HICl2=2HClI2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B项错误；根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O
3、2m56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C项错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为(48)NA0.4NA，D项正确。答案：D3相对分子质量均为88的饱和一元醇和一元羧酸发生酯化反应，生成的酯的结构可能有(不考虑立体异构)()A8种 B12种C16种 D18种答案：C4已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的
4、氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为13答案：D5甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：AB=DF，AC=EF；0.1 molL1D溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是()A原子半径：丁丙乙甲B1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子C丙元素在周期表中的位置为第2周期第A族DA中既有离子键又有共价键答案：D6一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为
5、：AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A生成108 g银，转移电子个数为1 molBCu在负极发生氧化反应CAg电极活泼，Ag失电子发生氧化反应DCl由负极迁移到正极解析：本题考查了原电池知识。由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e，即生成108 g Ag，转移电子个数为NA，A项错误；负极Cu失电子生成Cu2，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl，C项错误；Cl由正极向负极迁移，D项错误。答案：B7下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的
6、10倍后，溶液的pH4B因NaHSO3是弱酸强碱盐，所以NaHSO3溶液的pH7C用0.100 00 molL1HCl标准溶液滴定氨水至中性时，溶液中的NH3H2O无剩余D相同温度下，将足量溴化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1氢溴酸、0.1 molL1溴化镁溶液、0.1molL1硝酸银溶液中，各种溶液中c(Ag)：解析：本题主要考查电离平衡、水解平衡和溶解平衡等基础理论，是历年高考重点考查的内容。A项，醋酸是弱电解质，随着溶液的稀释，醋酸的电离程度增大，对溶液中的c(H)减小有缓冲作用，pH不会与溶液浓度等倍数减小，应小于4大于3；B项，在水溶液中HSO既存在水解平衡，又存在电离平衡，且HSO的电离占主导地位，使溶液呈酸性；C项，NH3H2O是弱碱，当恰好中和时，溶液呈酸性，当溶液呈中性时，NH3H2O有剩余；D项，AgBr在水溶液中存在溶解平衡：AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，、溶液中的Ag或Br均会使上述平衡逆向移动，但中的c(Br)是中的c(Br)的2倍，因此中的平衡逆向移动的程度更大。答案：D
