1、忻州实验中学2018-2019学年第二学期期始考试试题高二化学 命题人：陈利红 版面审核：王帅温馨提示：1、考试时间：90分钟，满分：100分；2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）。1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B
2、C D2、下列操作中，能使电离平衡H2OHOH-向右移动且溶液呈碱性的是（ ）A. 向水中通入CO2 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到1003、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）ACH3COOHOHCH3COO+H2O BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2OHS-+ OH- DNH4+ + H2O NH3H2O + H+4、下列过程必须通电才可以进行的是（）电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部5、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强
3、 D使用催化剂6、已知：2C(s)O2(g)2CO(q)H-221.0kJ/mol2H2(q)O2(q)2H2O(g)H-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为（）A262.6kJ/mol B-131.3kJ/molC-352.3kJ/mol D131.3kJ/mol7、反应ABC (H0) XC (H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）8、下列溶液中pH_。29、（8分）合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=90.1kJ/mol在250下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各
4、物质的浓度（molL1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：2min4min6min8minCO0.070.060.060.05H2x0.120.120.2CH3OH0.030.040.040.05x= 若68min时只改变了一个条件，则改变的条件是 ，第8min时，该反应是否达到平衡状态？ （填“是”“不是”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （填序号）。A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO30、（10分）（1）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
5、2NO2(g) H0 已知反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示N2O4NO2图1图2图1中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol/(L/min)，反应在第一个平衡点的平衡常数= （保留小数点后一位），反应在第二个平衡点的平衡常数与K(1)的关系：K(2) K(1)（填“”“=”“”）。（2）如图2中a、b、c、d分别代表生成氧族元素Te（碲）、Se（硒）、S、O的氢化物的反应热的数据图，写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式： 。31、（8分）（1）已知反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计原电池构造如图1所示，则：ZnSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向 （填“甲”或“乙”）烧杯。（2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”，请写出电解饱和食盐水的离子方程式 。（3）图2是氯碱工业电解槽的示意图，根据图中的信息判断，电极2 是 极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会 （填“变大”或“变小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为 。
