1、忻州一中20112012学年度第一学期期中试题高二化学 命题人：王凤英 姚丽君 可能用到的相对原子质量： H:1C:12O:16N:14Al:27 Zn:65 注意事项:1考生答卷前务必用0.5mm黑色中性笔将姓名、考号、班级、座位号填写在试卷上。2交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。3本试题满分100分，考试时间90分钟。一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共51分。1下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2下列水溶液显酸性的是A硫酸钠溶液B碳酸氢钠溶液C碳酸钠溶液D氯化铁溶液3下
2、列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是 A标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L B1mol由CO2和O2组成的混合物气体中含氧原子数为2NA C常温常压下，1mol任何气态单质所含的原子数均为2NAD100 mL 2 mol/L NaClO溶液中ClO的数目为0.2 NA5下列说法中正确的是A反应热就是反应中放出的热量 B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳
3、的燃烧热 C由C（石墨，s）=C（金刚石，s）H1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 6在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 APH7的溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SCN、HCO3C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3 D在紫色石蕊试液能变红的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO427下列各组物质的稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是AAl2(SO4)3和NaHCO3BNa2CO3和HClCNaOH和AlCl3DNaAlO2和NaHSO4 8
4、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性共价键的是 AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX9 0.3 mol乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是 A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H=2165 kJ/molD每生成18g水，该反应转移2mol电子10下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是 选项ABCDa
5、FeNaOHAl(OH)3HNO3bFeCl3Na2CO3NaAlO2NOcFeCl2NaHCO3Al2O3NO211已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJ/mol 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为 AZn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H 317.3 kJ/molBZnAg2O=ZnO2AgH 317.3 kJ/molCZn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H 317.3 kJ/molD2Zn(s)2Ag2O(s)=2ZnO(s)4Ag(s) H317.
6、3 kJ/mol12已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水13如图表示可逆反应：N2+3H22NH3，H0达到平衡状态时，受外界因素影响导致平衡移动的曲线，据此判断影响此平衡移动的因素是 A增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 B减小压强，同时降温 C增大反应物浓度，使用催化剂 D升高温度，同时加压 14等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是 编号金属（粉末状）酸浓度酸体积反应温度A铝Al18.4m
7、ol/L硫酸300mL100B铜Cu6 mol/L硝酸300mL80C镁Mg3 mol/L硫酸300mL50D锌Zn6 mol/L盐酸300mL5015常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.010-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4ABCD16一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 A的转化率AB只有CD17为探究Fe3+和C
8、u2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A图2中的A为分液漏斗B图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率二填空题(共49分)18（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO
9、4，则溶液呈_色，因为_。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 ，溶液颜色将_。19（6分）在20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液。（1）当加入10 mLNaOH溶液时，溶液呈酸性，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为：_。（2）当溶液呈中性时，加入的NaOH溶液的体积：VNaOH（aq）_20 mL（填：“”或“”或“”）。（3）当加入20 mL NaOH溶液时，c(CH3COOH)c(CH3COO-)_mol/L。20（13分）（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都
10、相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则（1） 烧杯中放入锌的质量大（填甲或乙）；（2） 烧杯中的酸过量（填甲或乙）；（3）反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H) （填大或小）（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是： 产生的H2质量一定相同产生H2的质量一定不同仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸等倍数稀释后的反应速率AB产生等量H2所需时间AB 产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实
11、的曲线是_。21(14分)下图表示AJ之间的转化关系，E为常见的气体单质，G为金属单质，F的浓溶液在实验室常用做气体干燥剂，B、E反应t0t3时刻物质的量及放出热量关系如下表所示(部分产物已略去)：物质的量( mol)时间BED(g)放出的热量(kJ)t04600t1252196.6t23294.9t314.53294.9（1）写出F和J的化学式：F，J。（2）不加限制地向大气中排放B，会造成的全球性环境问题是（填一种），A适应绿色化工要求，常常被考虑用做绿色氧化剂，其原因是 （3）中不属于氧化还原反应的是（填编号）。（4）反应的热化学方程式为。22（共10分）反应2A（g）+ B（g） 3C
12、（g）,起始时按5:2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%。（已知A、B的相对分子质量分别为a、b）则：（1）该反应的平衡常数表达式为 （2）A的转化率 B的转化率 （3）平衡时混合气体的平均相对分子质量 （4）平衡时的压强与起始的压强相比 （填：较大、较小或相等）忻州一中20112012学年度第一学期期中试卷高二化学 注意：请先将密封线内的项目及卷首的座位号填写清楚，答案直接写在试卷上。一、选择题：（单选） 每小题3分，共51分。将所选答案填涂机读卡上。二填空题(共49分)18（6分） （1） 溶液呈_色，因为
13、_（2） 溶液呈_色，因为_（3） 则平衡 ，溶液颜色将 19（6分） （1）四种离子的浓度由大到小的顺序为：_ （2）加入的NaOH溶液的体积： VNaOH(aq) _ 20 mL （3）c(CH3COOH)c(CH3COO-)_mol/L。20（13分） (I) （1） 烧杯中放入锌的质量大 （填甲或乙）；（2） 烧杯中的酸过量（填甲或乙）；（3） （填：大或小）（II） 下列说法正确的是： （III）比较符合客观事实的曲线是_。来源:21(14分) (1)F和J的化学式：F，J。(2)全球性环境问题是 其原因是 (3)不属于氧化还原反应的是(填编号)。(4)反应的热化学方程为22（共10
14、分） （1）该反应的平衡常数表达式为 （2）A的转化率 B的转化率 （3）平衡时混合气体的平均相对分子质量 （4）平衡时的压强与起始的压强相比 （填：较大、较小或相等）忻州一中20112012学年度第一学期期中试题高二化学 参考答案及评分标准一选择题（每小题3分,共51分）题号12345678910答案BDCBDDABBC题号11121314151617 答案CDACBDC 二填空题（共49分）18（6分）（1）黄；（1分）中和H+，使c(H+)减小，平衡向正反应方向移动（1分）（2）橙红色（1分）；增加生成物c(H+)平衡向逆反应方向移动（1分）（3）向正反应方向移动（向右移动）（1分）变浅（1分）19（6分）（1）c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)（2）（3）0.0520（13分） (I)(1)甲 (2)乙 (3)大 (各2分)(II) (4分)(III)ACD (3分)21(14分) (1)H2SO4；FeSO4(各3分)(2)酸雨(1分)；H2O2作氧化剂时还原产物为H2O，不会对环境造成污染(2分)(3)(2分)(4)SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1(3分)22(每空2分，共10分) (1) K= (2)56%，70% (3) (5a+2b)/7 （4）相等
