1、试卷第 1页，共 6页景胜学校 2023-2024 学年度第一学期高三月考（10 月）化学试题（B 卷）2023.10一、选择题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分）1工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（）A热分解法B电解法C结晶法D热还原法2下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是ABCD3硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是（）A中的现象说明浓24H SO 具有氧化性B对比和可以说明还原性：BrClC中试管口出现白雾是由 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：24H SOHClD中浓24H SO 表现酸性4将 Mg、Al 组成的 mg 混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶
2、解，收集到气体为1.12L(标准状况)，向反应后溶液中加入 2mol/LNaOH 溶液100mL 时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（）A(m+1.7)gB(m+3.4)gC(m+5.1)gD(m+6.8)g5下列实验操作与现象及相关结论都正确的是（）选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者产生红棕色气体浓硝酸的氧化性比稀硝酸强#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#试卷第 2页，共 6页B向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀X 一定具有强氧化性C向
3、溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应D将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu 的金属性比Ag 强AABBCCDD6Na、Mg、Ca、Al 是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是 NaKClKNaCl 高温，工业冶炼金属铷的反应原理是22RbClCaCaCl2Rb高温，下列说法不正确的是（）A铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应B该冶炼方法属于热还原法C反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素D反应中可以选 KCl 水溶液7已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+
4、6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6D中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol8实验室以含锌废液(主要成分为4ZnSO，还含有少量的2Fe 、2Mn ，溶液 pH5)为原料制备3ZnCO 的实验流程如图甲所示，228S O 具有强氧化性，易被还原为24SO ，228S O 的结构如图乙所示。下列说法正确的是（）A“除锰”反应的离子方程式为22228242S
5、OMn2H O2SOMnO4H B“除锰”反应中每消耗2281molS O ，硫元素共得到 2mol 电子C试剂 X 可以选用 Zn、ZnO 等物质D滤液中一定大量存在阳离子有 Na 、4NH 和2Zn 9在 200g8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至 150mL时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到 200mL 时，气体质量最大(假设 CO2全部逸出)。溶#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#试卷第 3页，共 6页液中产生 CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法正确的是（）AB
6、点时所得溶液的溶质为 NaHCO3BAB 段发生的反应只有2-3CO+H+=-3HCOC最初通入的 CO2的物质的量为 0.2molD加入盐酸的物质的量浓度为 2molL-110下列离子反应方程式正确的是（）A将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+3ClO-+H2O=SO24+Cl-+2HClOB少量 Mg(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液混合：Mg2+2HCO 3+2OH-=MgCO3+2H2O+CO23C常温下，pH=5 的溶液中 FeSO4可将 KMnO4还原为 MnO2：3Fe2+MnO 4+4H+=3Fe3+MnO2+2H2OD用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解
7、Cl2+H2+2OH-11常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A在-12+c OH=1 10c H的溶液中：324HCOKNaSO、B含有大量 Fe3+的溶液中：NaOHBrK、C pH0的溶液中：2-2-43+2NaKSOS O、D在 121w-K1 10mol Lc OH 的溶液中：2NaBaClBr、12设 NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是A标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为 9NAB56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 3NAC16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为 8NAD常温下，1 L 0.5 m
8、ol/L CH3COONH4溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO与 NH4的数目均为 0.5NA13下列离子方程式书写正确的是A碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OBCO2通入足量的 NaOH 溶液：CO2+OH-=HCO3-C向 FeCl2溶液中通入 Cl2反应生成 FeCl3溶液：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D少量 CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O14将含 O2和 CH4的混合气体充入装有 23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为 150，压强为 0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（）A原
9、混合气体中 O2和 CH4的体积比为 2:1B原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 1:2#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#试卷第 4页，共 6页C残留固体中有 Na2CO3和 Na2O2、NaOHD残留固体中只有 Na2CO315W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入 XZ3溶液，生成的沉淀 X(OH)3的质量随 XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离
10、子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Ad 点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-Bc 点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+Cb 点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-Da 点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-16将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A4 molL1 HNO3B3 molL1HCl C8 molL1 NaOHD18 molL1 H2SO4二、填空题（5 个大题，共 52 分）17(10 分）氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有 重要应用。回
11、答下列问题：(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为。某厂废液中含有 2%5%的2NaNO，直接排放会造成污染，下列试 剂能使2NaNO转化为2N的是(填标号)。A NaClBNH4ClC3HNOD 浓硫酸(2)32H PO及正盐22NaH PO均可将溶液中的 Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。32H PO为元酸(填“一”二”或“三”)。利用32H PO进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 41：，则氧化产物为(填化学式)。(3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，又名大苏打、海波，是一种用 途非常广泛的化学
12、试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气 体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：。(4)氯气与氢氧化钠在 70时反应，生成物中3NaClO 和 NaClO 的物质的量之比为31：，其离子方程式为。18（10 分）(1)含有相同碳原子数的 CO 和 CO2，其质量比为。同温同压下，同质量的 CO 和 CO2，它们的密度之比为。(2)一定质量的 Al2(SO4)3中含有 2.7gAl3，含有个2-4SO；溶于水得 100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为molL-1。(3)已知 agA 和 bgB 恰好完全反应生成 0.2molC 和 dgD，则 C 的摩尔质量为。
13、(4)某盐混合溶液中含有离子：Na、Mg2、Cl-、2-4SO，测得 Na、Mg2和 Cl-的物质的量浓度依次为 0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，则 c(2-4SO)=。19（8 分）As 和 P 属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#试卷第 5页，共 6页（1）亚磷酸(H3PO3)与足量 NaOH 溶液反
14、应生成 Na2HPO3。则亚磷酸为(填“一”“二”或“三”)元酸。（2）反应 I 中，As2S3和 Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为。（3）反应 II 中，若 0.5 mol As4S4参加反应，转移 14 mol 电子，则物质 a 为（填化学式）。（4）反应中的产物亚砷酸 H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用 NaOH 溶液滴定 H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随 pH 的变化如图所示。pH 由 7 调至 10 的过程中发生反应的离子方程式为。H3AsO3的一级电离平衡常数 Ka1=。20（12 分）336Co NHCl(三氯化六氨合钻)是合成
15、其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备336Co NHCl。已知：2Co 在 pH9.4时恰好完全沉淀为2Co OH；不同温度下336Co NHCl在水中的溶解度如图所示。(一)2CoCl 的制备2CoCl 易潮解，Co()的氧化性强于2Cl，可用金属钴与氯气反应制备2CoCl。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#试卷第 6页，共 6页(1)用图中的装置组合制备2CoCl，连接顺序为(填标号)。装置 B 的作用是。(2)装置 A 中发生反应的离子方程式为。(
16、二)336Co NHCl的制备步骤如下：在 100mL 锥形瓶内加入 4.5g 研细的2CoCl，43gNH Cl和 5mL 水，加热溶解后加入0.3g 活性炭作催化剂。冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在 10以下，并缓慢加入2210mLH O 溶液。在 60下反应一段时间后，经过_、_、过滤、洗涤、干燥等操作，得到336Co NHCl晶体。根据以上步骤，回答下列问题：(3)在步骤加入浓氨水前，需在步骤中加入4NH Cl的原因之一是利用4NH Cl溶于水电离出4NH，使32NHH O的电离平衡逆向移动，请解释另一原因：。(4)步骤中在加入22H O 溶液时，控制温度在 10以下并缓慢加入的
17、目的是控制反应速率同时。(5)制备336Co NHCl的总反应的化学方程式为。(6)步骤中的操作名称为、。21（12 分）由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥(含有TeO2、少量 Au、Ag 等金属及其他化合物)中回收碲的一种工艺流程如图所示：已知：冰铜也叫铜锍，主要由硫化亚铜和硫化亚铁互相熔解而成的。TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。(1)为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施为(任写一种)。(2)黄铜矿砂焙烧除渣过程中发生反应的化学方程式为。(3)在粗铜的电解过程中，粗铜应作(填“阴极”或“阳极”)，
18、阴极的电极反应式为。(4)“碱浸”时，TeO2发生反应的离子方程式为。(5)阳极泥中含有 TeO2，经过“碱浸”和“过滤”后，向溶液中滴加稀 H2SO4调节 pH，又重新生成 TeO2，这个过程的目的是；如果 H2SO4过量，将导致碲的回收率(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。防止局部酸度过大的操作方法是。(6)向 TeO2中加入 HCl 溶解后，再向溶液中通入 SO2即可得到碲。通入 SO2时发生反应的化学方程式为。#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#答案第 1页，共 1页#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwk
19、ACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#高三化学 B 卷参考答案1B【详解】活泼性不同的金属用不同的冶炼方法如图：，Na 为活泼金属，应用电解法冶炼，故答案为 B。【点睛】电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属(如钠、钙、钾、镁等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝、镀铜等)。2B【详解】AC 的化合价升高，失去电子，Si的化合价降低，得电子，A 错误；BNa 原子化合价升高，是失去电子，2mol Na 失去 2mol电子，2H O 的 H 得电子，B 正确；C-I 变成2I，化合价升高，失去电子数应为10 1e，C 错误；DCu 单质变成2+Cu，化合价升高，
20、失电子，+H 生成2H，化合价降低，得电子，所以单线桥的箭头从Cu 指向+H，D 错误；故选 B。3C【详解】A红棕色气体为溴蒸气，即浓硫酸将溴离子氧化为溴单质表现出氧化性，A 正确；B反应出现红棕色气体，说明产生 Br2(g)，Br-被氧化，反应管口出现白雾是 HCl 的小液滴，Cl-没有被氧化，即说明 Br-的还原性强于 Cl-，B 正确；C反应利用高沸点酸制取低沸点酸，即利用浓硫酸高沸点、HCl 易挥发，故不能得出二者酸性强弱，C 错误；D反应的方程式为 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，发生的是复分解反应，浓硫酸表现酸性，生成了弱酸，D 正确；故选 C。4A【详解】金属
21、 Mg、Al 在稀盐酸中完全溶解，生成可溶的氯化物(MgCl2、AlCl3)，盐酸可能恰好反应，也可能剩余，向溶液中加入 NaOH 溶液，盐酸被中和，金属离子恰好沉淀，生成 Mg(OH)2、Al(OH)3；梳理本题物质变化思路：MgMg2+Mg(OH)2，AlAl3+Al(OH)3，生成沉淀的质量可由金属元素的质量加上沉淀中 OH-的质量求得。而 Mg2+、Al3+生成沉淀结合的 OH-的物质的量正好是 Mg、Al 变成离子时失去电子的物质的量，而 Mg、Al 失去电子的物质的量正好是 H+变成 H2得到电子的物质的量。由 2H+2e-H2，可求出得到电子的物质的量为21.12L22.4L/m
22、ol=0.1mol，故 Mg2+、Al3+生成沉淀结合的 OH-的物质的量也是 0.1mol，质量为1.7g，故生成沉淀的质量为(m+1.7)g，故选 A。5D【详解】A常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，故 A 错误；B向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为3BaSO 或4BaSO，X 可能为氨气或氯气等，3NH 不具有强氧化性，2Cl 具有强氧化性，故 B 错误；#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAA
23、QQNABAA=#C向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，故 C 错误；D铜比银活泼，在形成原电池过程中，作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，故 D 正确；综上所述，答案为 D。6D【详解】A铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属，故 A 正确；B该反应为氧化还原反应，该冶炼方法属于热还原法，故 B 正确；C该反应中生成钾气体逸出，导致反应能够进行，不能说明钠的金属性强于钾，故 C 正确；D钠与水反应，所以该反应中不能选 KCl 水溶液，故 D 错误；故选：D。7B【详解】A在反
24、应 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中没有单质参加，因此该反应不属于置换反应，A 错误；B在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。在 Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂是 Cl2，氧化产物是 Br2，所以氧化性：Cl2Br2；在 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中，氧化剂是 KClO3，氧化产物是 Cl2，则氧化性：KClO3Cl2；在 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化剂是 KBrO3，氧化产物是 KClO3，所以氧化性：KBrO3KClO3，故物质氧化性由强到弱的的顺序是：KBrO3KClO3Cl2Br2，B 正确；C在反应 K
25、ClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中，KClO3为氧化剂，HCl 为还原剂，每有 6 个 HCl参加反应，其中 5 个作还原剂，反应中转移 5 个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，C 错误；D在2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有 1 mol 还原剂 Cl2发生反应，氧化剂 KBrO3得到电子的物质的量为 10 mol，D 错误；选 B。8A【分析】向含锌废液中加入 Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成 MnO2沉淀且将 Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂 X 调节 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH
26、)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入氨水和NH4HCO3沉锌生成碳酸锌ZnCO3；【详解】A含锌废液中加入 Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成 MnO2沉淀，反应中锰元素化合价由+2 变为+4，228S O 中过氧根中氧元素化合价由-1 变为-2，根据电子守恒可知，“除锰”反应的离子方程式为22228242S OMn2H O2SOMnO4H，A 正确；B“除锰”反应中228S O 中过氧根中氧元素化合价由-1 变为-2，则每消耗2281molS O ，氧元素共得到 2mol 电子，B 错误；C溶液中 Fe3+能与锌反应生成 Fe2
27、+和 Zn2+，所以调节溶液 pH 时试剂 X 不能选用 Zn，C 错误；D根据分析，锰、铁、锌转化为沉淀，则滤液中不会大量存在锌离子，D 错误；故选 A。9D【分析】200g8%的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠 16g，物质的量为 0.4mol，根据图象，开始时无气体产生，滴加稀盐酸至 150mL 时开始产生气体，则该阶段一定有反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 发生，继续滴加稀盐酸到 200mL 时，气体质量最大，该阶段发生的#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2
28、OCO2，消耗的盐酸为 50mL，则原溶液中的 Na2CO3最多消耗 50mL盐酸，而 B 点之前消耗 150mL 盐酸，所以 NaOH 有剩余，与盐酸发生反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗 150mL-50mL=100mL 盐酸，滴加盐酸前溶质为 NaOH 和 Na2CO3；【详解】A根据分析可知 B 点前发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，所以溶质为 NaHCO3和 NaCl，A 错误；B根据分析可知原溶液中的 Na2CO3消耗了 50mL 盐酸，所以 A、B 段发生：OH-+H+=H2O、2-3CO+H+=-3HCO，B
29、 错误；C最终生成 4.4g 二氧化碳，根据碳元素守恒可知，最初通入的 CO2的质量为 4.4g，物质的量为 0.1mol，C 错误；DC 点溶液中的溶质为 NaCl，根据守恒关系，稀盐酸中 HCl 的物质的量等于 200g8%的 NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量，为 200g 8%40g/mol=0.4mol，200mL 盐酸的物质的量浓度为0.4mol0.2L=2mol/L，D 正确；综上所述答案为 D。10A【详解】A少量 SO2通入 NaClO 溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO24+Cl-+2HClO，故 A 正确；B向 Mg(HC
30、O3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，正确的离子反应为：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2 CO23+2H2O，故 B 错误；C常温下，pH=5 的溶液中，高锰酸钾氧化亚铁离子，生成铁离子，氢氧化铁完全沉淀的 pH=3.7，所以应该生成氢氧化铁沉淀，故 C 错误；D用铜为电极电解饱和食盐水，阳极铜放电，正确的离子方程式为：Cu+2H2O通电H2+Cu(OH)2，故 D 错误；故选 A。11D【详解】A-12+c OH=110c H的溶液显碱性，含有大量 OH-，OH-与 HCO 3 反应产生 H2O、23CO ，不能大量共存，A 错误；B含有大量 Fe3+的溶液中，Fe3+
31、与 OH-会反应产生 Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B 错误；C pH=0 的溶液呈酸性含有大量 H+，H+与 S2O23 在强酸性溶液中会反应产生 H2O、S、SO2而不能大量共存，C 错误；D-12W-K=110c OH溶液呈碱性，含有大量 OH-，OH-与选项离子 Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确；故合理选项是 D。#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#12D【详解】A 标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为A22.4L 9N22.4L/mol=
32、9NA，故不选 A；B.铁在足量氧气中燃烧生成 Fe3O4，56 克铁转移的电子数为 8NA/3，因此转移电子数小于 3NA，故不选 B；C.1mol O2和 1mol14C2H4均含有 16 个中子，摩尔质量均为 32g/mol，故混合物中所含中子数为A16g 16N32g/mol=8NA，故不选 C；D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中 CH3COO与 NH4的数目均小于 0.5NA；答案：D【点睛】易错选项 C，注意 O2和14C2H4摩尔质量相同，中子数相同。13D【详解】A、生成物中的硫酸钡是难溶物，不能写成离子形式，正确的离子方程式为 BaC
33、O32HSO42=BaSO4CO2H2O，故 A 错误；B、NaOH 足量，相当于 CO2少量，所以二者反应生成碳酸钠，即 CO2+2OH-=CO32+H2O，故 B 错误；C、该离子方程式电荷不守恒，故 C错误；D、少量 CO2与澄清石灰水反应生成 CaCO3，同时澄清石灰水要写成离子形式，故 D正确。本题正确答案为 D。点睛：CO2与碱溶液的反应，随着二者用量不同，生成物也不同。但通常都是分析 CO2的用量对产物的影响，而 B 选项却是强调 NaOH 足量，往往会因定势思维而导致选错。14B【详解】试题分析：A、根据甲烷的组成利用 C、H 原子守恒可知可知生成的 Na2CO3和 NaOH物
34、质的量之比为 1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合气体中 O2、CH4的物质的量之比为 1：2，错误；B、根据方程式可知：原混合气体中 O2、CH4的物质的量之比为 1：2，正确；C、反应后压强为 0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和 NaOH，错误；D、反应后压强为 0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为 Na2CO3和 NaOH，错误。考点：考查有关混合物的计算。15C【详解】
35、W、X、Z 依次为 Na、Al、Cl。分析反应历程可知 a 点溶液为强碱性溶液，HCO3不可以大量共存；b 点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存；c 点溶液中存在 Cl可与Ag生成白色沉淀；d 点溶液中存在 Al3可与 CO32发生双水解。答案选 C。16B【详解】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的
36、量，故答案为 B。点睛：明确 Mg、Al 的性质差异及浓硝酸、浓硫酸的强氧化性是解题关键，硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答。17(1)2NH3+3O2=2H2O+2HNO2B#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#(2)一34H PO(3)22322S O2HSSOH O (4)10Cl2+20OH703ClO 3+ClO+16Cl+10H2O【详解】（1）根据题意氨被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)和水，其反
37、应的化学方程式为2NH3+3O2=2H2O+2HNO2。某厂废液中含有 2%5%的2NaNO，直接排放会造成污染，下列试剂能使2NaNO 转化为2N，说明该物质具有还原性，氯化钠、硝酸、浓硫酸都不与亚硝酸钠反应，而氯化铵和亚硝酸钠反应生成氮气；故答案为：2NH3+3O2=2H2O+2HNO2；B。（2）32H PO及正盐22NaH PO均可将溶液中的 Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。根据正盐22NaH PO，说明32H PO 为一元酸；故答案为：一。利用32H PO 进行化学镀银，32H PO 将 Ag 还原为银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41：，设氧化剂和还原剂分别为 4mo
38、l、1mol，氧化剂得到 4mol 电子，则还原剂 1mol失去 4mol 电子，因此化合价升高 4 个价态，32H PO 中 P 为+1 价，则氧化产物为34H PO；故答案为：34H PO。（3）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，则有硫单质生成，放出的气体能使品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫，则硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：22322S O2HSSOH O ；故答案为：22322S O2HSSOH O 。（4）氯气与氢氧化钠在 70时反应，生成物中3NaClO 和 NaClO 的物质的量之比为31：，设生成的物质的量分别为 3mol、1mol，
39、则失去了 3mol5+1mol=15mol，则氯得到 15mol 电子，因此有 15mol 氯离子生成，则其离子方程式为 10Cl2+20OH703ClO 3+ClO+16Cl+10H2O；故答案为：10Cl2+20OH703ClO 3+ClO+16Cl+10H2O。187117119.031022(或 0.15NA)0.55(ab-d)gmol-10.15molL-1【详解】(1)含有相同碳原子数的 CO 和 CO2，其物质的量相等，故其质量比为-1-11mol28 gmol:1mol44 gmol=7：11，根据阿佛加德罗定律及推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，同质量的
40、CO 和 CO2，它们的密度之比为 28：44=7：11，故答案为：7：11；7：11；#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#(2)一定质量的 Al2(SO4)3中含有 2.7gAl3的物质的量为：-12.7 g0.1mol27 gmol，故含有2-4SO 的物质的量为：2-3+433(SO)=(Al)=0.1mol=0.15mol22nn，含有 0.15mol6.021023mol-1=9.031022个2-4SO，溶于水得 100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol0.520.1 L molL-1，故答案
41、为：9.031022(或 0.15NA)；0.5；(3)已知 agA 和 bgB 恰好完全反应生成 0.2molC 和 dgD，根据质量守恒定律可知，m(C)=(a+b-d)g，故 C 的摩尔质量为-1=5(a+b-d)gmol0.2 mola+b-d gmMn，故答案为：5(ab-d)gmol-1；(4)某盐混合溶液中含有离子：Na、Mg2、Cl-、2-4SO，测得 Na、Mg2和 Cl-的物质的量浓度依次为 0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，根据溶液中电荷守恒可得：c(Na)+2c(Mg2)=c(Cl-)+2c(2-4SO)，则 c(2-4SO)=12(c(Na
42、)+2c(Mg2)-c(Cl-)12(0.2molL-1+20.25molL-1-0.4molL-1)=0.15molL-1，故答案为：0.15molL-1。19二1:1SO2H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O10-9【详解】(1)根据亚磷酸(H3PO3)与足量 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3，说明 Na2HPO3为正盐，亚磷酸为二元酸，故答案为二；(2)根据图象，As2S3和 Sn2+在酸性溶液中反应生成 H2S、Sn4+和 As4S4，反应的方程式为2As2S3+2Sn2+4H+=2H2S+2Sn4+As4S4，As2S3和 Sn2+恰好完全反应时，As2S3和 Sn2+
43、的物质的量之比为 1:1，故答案为 1:1；(3)反应 II 中，若 0.5 mol As4S4参加反应，转移 14 mol 电子，则 1 mol As4S4参加反应，转移 28 mol 电子，S 元素的化合价变化量为 28 1 44=6，因此 S 元素的化合价由-2 价变成+4 价，所以物质 a 为 SO2，故答案为 SO2；(4)根据图象，pH 由 7 调至 10 时，H3AsO3转化为 H2AsO3-，反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，故答案为 H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O；根据图象，pH=9 时，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，H
44、3AsO3的一级电离方程式为 H3AsO3H2AsO3-+H+，平衡常数 Ka1=2333()()()c H AsOc Hc H AsO=c(H+)=10-9，故答案为 10-9。点睛：解答此类试题的关键是注意图象中的特殊点，如起点、拐点、交点等。例如解答本题的(4)的关键是抓住图象的交点，在 pH=9 时，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)。20(1)ADCEB防止多余的2Cl 污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置 E，使2CoCl 潮解(2)24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8H O(3)防止加入氨水时溶液中 OHc 过大，生成2Co OH沉淀(4)防止温度过高使22H
45、O 和32NHH O分解#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#(5)24322233262O60CoCl2NH Cl 10NHH OH O2 Co NHCl12H活性炭(6)趁热过滤冷却结晶【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置 E 与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制336Co NHCl；【详解】（1）装置 A 用于制备 Cl2，装置 D 用于除去 Cl2中的 HCl，装置 C 用于干燥 Cl2，装置 E 用
46、于制备 CoCl2，装置 B 的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置 E，使 CoCl2潮解，故连接顺序为 ADCEB；（2）装置 A 中 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2，故方程式为：24222MnO10Cl16H2Mn5Cl8H O，（3）4NH Cl 溶于水电离出+4NH，能使32NHH O的电离平衡逆向移动，进而可以抑制32NHH O的电离，防止加入氨水时溶液中-OHc过大，生成2Co OH沉淀，有利于3NH 的配位；（4）22H O 和32NHH O受热易分解，步骤中控制温度在 10以下并缓慢加入22H O 溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使22H O
47、和32NHH O分解；（5）在题给制备反应中，22H O 是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为24322233262CoCl+2NH Cl+10NHH O+H O2 Co NHCl+12H O活性炭；（6）根据已知信息可知，336Co NHCl在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到336Co NHCl晶体。21将黄铜矿粉碎(或增大空气流速或升高温度)2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2阳极Cu2+2e-=CuTeO2+2OH-=23TeO +H2O除去阳极泥中的少量金属及其它化合物杂质偏低
48、缓慢加入 H2SO4，并不断搅拌TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4【分析】黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)煅烧产生 Cu2S、FeS、SO2，Cu2S、FeS 的混合物就是冰铜的成分，然后经还原得到粗铜，粗铜经电解提纯可得精铜；电解时产生的阳极泥中含有TeO2、少量 Au、Ag 等金属化合物，TeO2是两性氧化物，能够与 NaOH 溶液反应产生 Na2TeO3，然后过滤除去难溶性固体杂质，向滤液中加入稀硫酸，反应得到 TeO2，TeO2与 HCl 反应产生TeCl4和 H2O，TeCl4和 H2O 与 SO2反应产生 Te、HCl、H2SO4。#QQABKQQAog
49、ggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#【详解】(1)为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施可以是将黄铜矿粉碎(或增大空气流速或升高温度)；(2)黄铜矿砂焙烧除渣过程中，反应产生 Cu2S、FeS、SO2，根据原子守恒、电子守恒，可得发生反应的化学方程式为：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2；(3)电解时粗铜连接电源的正极，为阳极，失去电子发生氧化反应；阴极为铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu2+2e-=Cu；(4)碱浸取时，两性氧化物 TeO2与 NaOH 溶液反应产生 Na2TeO3和水，而阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱
50、液反应，TeO2发生反应的离子方程式为 TeO2+2OH-=23TeO +H2O；(5)阳极泥中含有 TeO2，经过“碱浸”TeO2转化为可溶性的 Na2TeO3，然后“过滤”除去难溶性杂质，再向溶液中滴加稀 H2SO4调节 pH，Na2TeO3又重新生成 TeO2，这样存在目的是除去阳极泥中的少量金属及其它化合物杂质；如果 H2SO4过量，TeO2又反应产生 2TeO2SO3，导致碲的回收率降低；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入 H2SO4，并不断搅拌；(6)TeO2与 HCl 反应产生 TeCl4和 H2O，TeCl4和 H2O 与 SO2反应产生 Te、HCl、H2SO4。反应的化学方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4#QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=#
