1、元素周期表(40分钟70分)一、选择题(本题10小题,每小题4分,共40分)1.银在周期表中的表示如图所示,下列叙述不正确的是()A.银的原子序数为47B.银的摩尔质量为107.9C.银为过渡金属元素D.银原子核外有47个电子【解析】选B。107.9是银元素的相对原子质量,而非摩尔质量,摩尔质量的单位是gmol-1,B错误。2.在元素周期表中,第一、二、三周期中所含元素种数分别为()A.2、8、8B.8、8、18C.2、8、18D.8、18、18【解析】选A。在元素周期表中,第一周期只有H、He两种元素;第二周期有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne共8种元素;第三周期有Na、Mg、Al、Si
2、、P、S、Cl、Ar共8种元素。【加固训练】下列元素属于第三周期的是()A.HB.NC.NaD.K【解析】选C。Na位于元素周期表的第三周期。3.蓝宝石以其晶莹剔透的美丽颜色,被古代人们蒙上神秘的超自然的色彩,被视为吉祥之物,一颗海洋之心更是惊艳了无数人。蓝宝石的主要成分为第A族元素的氧化物,该氧化物为()A.Al2O3B.CuOC.Fe2O3D.MgO【解析】选A。四个选项中,只有Al属于第A族元素。4.如果n为第A族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于()A.A族或B族B.A族C.B族D.A族【解析】选A。在元素周期表中,第二、三周期中第A族与第A族元素原子序数相差1,
3、在第四、五、六、七周期中,第A族与第B族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第A或B族,A正确。5.在生物体内,维生素C是一种抗氧化剂,因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。人体缺乏维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C还可以将人体内难以吸收利用的三价铁还原成二价铁,促进肠道对铁的吸收,提高肝脏对铁的利用率,有助于治疗缺铁性贫血。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,其结构简式如下图,下列对维生素C中各元素和铁元素的认识不正确的是()A.H、C、O均为短周期元素B.C的主族序数等于周期序数的2倍C.H、C、O位于同一周期D.铁元素属于过渡元素【解析】选C。H位于第一周期,C
4、、O位于第二周期。6.甲、乙是周期表中同主族相邻元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18【解析】选B。同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(如H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br),但不可能相差4。7.某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序数),根据元素周期表,下列排列合理的是()【解析】选C。第一周期只有两种元素,A错误;第A族中,三、四周期元素原子序数相差18,B错误;10号元素为稀有气体元素,其相邻下周期必为18号稀有气体元素,D错误。【加固训练】下图均为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是()【解析
5、】选D。依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86;其次根据第五周期有18种元素,即可确定元素X(35号)应为D中位置。8.(教材二次开发)2020年是门捷列夫提出元素周期表151周年。元素周期表共有18个纵行,从左到右排为118行,即H和碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是()A.第7列元素中没有非金属元素B.只有第2列的元素原子最外层电子数都是2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列中的元素有非金属元素【解析】选A。第7列中元素是第B族元素,都是金属元素,没有非金属元素,A正确;第2列的元素原子最外
6、层电子数都是2,此外He最外层电子数也是2,B错误;第四周期第9列元素是Co元素,C错误;第10、11列中的元素全是金属元素,D错误。9.(2020渭南高一检测)0.75 mol R中共有30 mol电子,则R在元素周期表中的位置是()A.第2周期A族B.第3周期A族C.第2周期A族D.第3周期A族【解析】选B。设R的原子序数为x,则R核外共有电子数为x+38+2=x+26,由题意得:(x+26)0.75 mol=30 mol,则x=14,即R为硅元素,Si核外有3个电子层,最外层有4个电子,因此硅元素位于元素周期表中第3周期A族。10.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所
7、示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40,则X、Y、Z分别是()XYZA.N、S、ClB.B、Si、PC.C、P、SD.Be、Al、Si【解析】选A。设X的原子序数为x,则Y、Z的原子序数分别为x+9、x+10,则x+x+9+x+10=40,解得X、Y、Z的原子序数分别为7、16、17。二、非选择题(本题包括2小题,共30分)11.(16分)下表是元素周期表短周期的一部分:(1)元素中属于金属的元素位于周期表第周期族。(2)表中元素的原子结构示意图为。(3)与形成的常见化合物的化学式为。(4)表中元素、中,形成化合物种类最多的元素是(填序号)。(5)表中元素、的最高价氧化物的水化物相互反应
8、的离子方程式为。【解析】为H、为C、为N、为F、为Mg、为Al、为Si。(1)镁元素在元素周期表中的位置是第3周期A族。(2)元素是Al(原子序数为13)。(3)元素(F)与(Mg)形成的常见化合物是MgF2。(4)形成化合物种类最多的元素是碳。(5)元素、的最高价氧化物的水化物的化学式分别是HNO3、Al(OH)3,二者反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。答案:(1)3A(2)(3)MgF2(4)(5)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O12.(14分)A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。(1)A、B、
9、C的元素名称分别为:A、B、C。(2)A的原子结构示意图为。(3)B在周期表中的位置是,B的最高价氧化物的化学式为。(4)A的氢化物分子式为;B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为、。【解析】由于A、B、C均为短周期元素,A应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x,B位于A下一周期A的前一个主族,C位于A下一周期A的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差8,因此B的原子序数为x+8-1=x+7,C的原子序数为x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍,可得下式:4x=x+7+x+9,得x=8。则A原子序数为8,B原子序数为15,C原子序
10、数为17。答案:(1)氧磷氯(2)(3)第三周期A族P2O5(4)H2OH3PO4HClO4(20分钟30分)一、选择题(本题3小题,每小题5分,共15分)13.(2019重庆高一检测)硒被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”,硒元素的相关信息如图1所示。下列信息解读不正确的是()A.硒的元素符号为SeB.硒元素的原子结构示意图如图2,其中m=34C.硒元素位于第四周期第A族D.硒的原子序数比硫大8【解析】选D。右上角是硒的元素符号,所以硒的元素符号为Se,故A正确;左上角是硒的原子序数,质子数等于原子序数,所以m=34,故B正确;根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置,主族元
11、素中,电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数,故34号元素位于元素周期表的第四周期第A族,故C正确;硒的原子序数比硫大18,故D错误。14.长大的海龟成年后总能回到它的出生地去产卵,距离长达上千米,它之所以能准确记忆位置,依靠的是头部内的纳米磁性材料。我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列,例如,曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则关于R元素的描述不正确的是()A.R位于第四周期第A族之后B.R与第四周期第A族元素的原子序数之差为12C.R位于元素周期表第13列D.R位于元素周期表第四周期A族【解析】选A。R元素在化
12、合物RN中的化合价取决于氮元素,因Rn+中R元素显正价,氮元素在RN中显-3价,故R元素离子应为R3+,则R原子含31个电子,其质子数为31,核外电子排布为,所以应为第四周期A族元素,故位于第13列,第四周期第B族之后,与第四周期第A族元素的原子序数之差为12。15.(2020济南高一检测)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示。已知B、D的原子序数之和是C的3倍,下列说法正确的是()BCADA.元素A在周期表的第3周期A族B.元素C的最高正价等于所在的主族序数C.元素C、D均可与Mg形成化合物D.元素B的简单气态氢化物的水溶液显酸性【解析】选C。设元素B的原子序数为x,则x
13、+x+10=3 (x+1),解得x=7,则B为氮、A为硅、C为氧、D为氯。Si在周期表的第3周期A族,A错误;氧元素没有最高正价,B错误;O、Cl都能与Mg形成化合物,C正确;氮元素的气态氢化物NH3的水溶液显碱性,D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共15分)16.(2020深圳高一检测)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”) ,理由是 ;(2)Y是,Z是,W是 ;(填元素符号)(3)X、Y、Z和W可组
14、成一化合物,其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。【解析】任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W,其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系XYZW和它们的相邻关系,可知短周期中只有两种形式:设Z的原子最外层电子数为a,若为A型:Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1,有a+a+a+1=17,则a=,而最外层电子数必为整数,舍去。若为B型:Y、W原子最外层电子数分别为a-1、a,有a-1+a+a=17,则a=6,符合题意,所以Z为氧,Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比XNOS=8241,以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态、,故X为+1价,由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素,所以化合物为(NH4)2SO4。答案:(1)否若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵,(NH4)2SO4
