1、课时作业5物质的量在化学实验中的应用授课提示：对应学生用书89页练基础1容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容积压强刻度线 酸式或碱式，这六项中的()ABC D答案：D28 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L解析：根据cB可知V0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。答案：C3在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中
2、含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol解析：c(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。答案：B4下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL1 MgCl2溶液1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液300 mL 5 molL1 KClO3溶液250 mL 1 molL1 FeCl3溶液A BC D
3、解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。中c(Cl)4 molL1，中c(Cl)2.5 molL1，中c(Cl)0，中c(Cl)3 molL1，故答案为C项。答案：C5下列叙述正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁解析：配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应
4、紧贴试管内壁，以防污染试剂。答案：A6某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法答案：B7用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量NaCl固体时砝码上有杂质解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积
5、偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。答案：D提素养8下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液解析：A项溶液的体积不等于1 L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。答案：C9V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓
6、度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：n(Fe3)，n(SO) mol mol，c(SO) molL1。答案：D10配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0 g溶于1 L水中称取胆矾25.0 g溶于1 L水中将25.0 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16.0 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA BC D解析：物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之
7、间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1 L。1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其质量为16.0 g，若要称取CuSO45H2O，应称取25.0 g。所以有2种方案：称取16.0 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故正确。答案：B11在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L解析：由题意知，气体A的物质的量为 mol，溶剂是
8、0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量是 g，已知溶液密度为d g/mL，则溶液的体积应是 mL mL。因此溶液的物质的量浓度为 mol/L mol/L。答案：B12两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1注：“”表示营养液中不含该物质。下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同C完全相同 DSO的物质的量不同解析：c(K)c(Cl)c(SO)c(Zn2)0.7 molL10.3 molL10.3 molL10.1 molL10.7
9、 molL10.1 molL10.3 molL10答案：A13(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)利用50 mL 10 molL1的盐酸配制2 molL1的盐酸，则所选容量瓶的规格是_。(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为_。解析：(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol，体积是1 000 mL时，浓度是1 molL1。(2)据稀释规律得出，0.05 L10 molL12 molL1V，解得V0.25 L，故容量瓶规格是250 mL。(3)11.2 L HCl气体的物质
10、的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol1 L0.5 molL1。答案：(1)1 molL1(2)250 mL(3)0.5 molL114.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 molL1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_ mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线(5)
11、下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_。解析：欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。答案：(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)AC(5)未采用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶15用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填字母)。A5
12、 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒D定容时眼睛一直仰视刻
13、度线解析：(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)A项，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项溶质减少，浓度偏低；D项，仰视读数，则所加水偏多，浓度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)(4)B16实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作
14、顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制1.0 molL1 NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容反复上下颠倒，摇均容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得NaOH的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称NaOH质量为1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)BC
