1、2018年高考化学（通用）非选择题系列练题（21）及解析1根据电解质溶液的知识，回答下列问题：已知0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1molL-1，（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_。（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为_。（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：_；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因_。【答案】 NaHSO4=Na-+H+ Ba2-+OH-+H+=BaSO4+H2O Ba2-+2OH-+2
2、H-+=BaSO4+2H2O 先产生白色沉淀后溶解 +H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3+2H2O【解析】（1）0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1molL-1，表明NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42-； （3）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，溶液为中性，其反应的离子方程式为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O；（4）向NaAlO2
3、中滴加NaHSO4溶液，反应生成白色氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3+2H2O，故答案为：先产生白色沉淀后溶解；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3+2H2O。2新制的饱和氯水中含有多种做粒，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。（1）氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是_。（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为_、_。（3）新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO 溶液 的 方 法
4、 之一。实验一 定性研究：如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_。依据上述实验可推知：步骤的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有_。实验二 定量研究：在仪器A内，放有塑料网包住的块状碳酸钙(过
5、量)和150 mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液)，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体，直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。仪器A的名称为_。准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a等待仪器A冷却到室温;b_；c 平视与刻度线相切的液面读数。实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL 新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为_。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)【答案】 HClO Cl2+ H2OHCl+ HClO 2
6、HClO2HCl+O2 CaCO3 消耗氯水中的HCl，使反应Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动，HClO浓度增大 Ca(HCO3)2 圆底烧瓶 上下移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平 0.05 molL-1【解析】（1）氯气溶于水后与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，其中HClO具有漂白性，能使湿润的2HClO2HCl+O2；（3）CaCO3消耗氯水中的HCl，使反应Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动，HClO浓度增大，反应产生的气体为二氧化碳（盐酸与碳酸钙反应所得），而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的电离，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此滤液
7、滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，生成，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，因此第二份与稀盐酸混合Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2+2H2O，所以步骤的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有Ca(HCO3)2；仪器A的名称为圆底烧瓶；准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a等待仪器A冷却到室温；b上下移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平；c平视与刻度线相切的液面读数；实验过程中根据反应Cl2+H2O
8、HCl+HClO、2HCl+2CaCO3=Ca(HCO3)2+ CaCl2、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2+2H2O可知，n(HClO)=n(HCl)=2n(CO2)= =0.015mol；c(HClO)= =0.1mol/L。3已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：（1）Se在元素周期表中的位置是_。（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是_。A热稳定性：PH3H2SH2Se B还原性：H2SeHBrHClC离子半径：Se2-Cl-K+ D酸性：HClO3HBrO3H2SeO3在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学
9、方程式K(t1)K(t2)F2+H2=2HF1.810361.91032Cl2+H2=2HCl9.710124.21011Br2+H2=2HBr5.61079.3106I2+H2=2HI4334（1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2_t1（填“”）。（2）用电子式表示HX的形成过程_。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数
10、的增加，_（选填字母）。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 bHX的稳定性逐渐减弱cX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 dHX的还原性逐渐减弱（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_【答案】 第4周期第A族 BC HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数都是7 同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr (2)A同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性SP、SSe，又因元素的非金属性越强，其气
11、态氢化物热稳定性越强，所以热稳定性H2SPH3、H2SH2Se，故A错误；B非金属性ClBrSe，因非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，则还原性：H2SeHBrHCl，故B正确；C电子层数越多，离子半径越大，则离子半径Se2-Cl-，具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径Cl-K+，所以离子半径：Se2-Cl-K+，故C正确；D最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是该元素的最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较酸性强弱，故D错误；答案选BC；II(1)因HX的生成反应是放热反应，则升高温度，平衡逆向移动
12、，平衡常数减小，由表中数据可知，K(t1)K(t2)，说明t2t1，故答案为：；(2)因HX都是共价化合物，氢原子最外层电子与X原子最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可表示为：，故答案为：；(3)F、Cl、Br、I属于A族元素，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以HF键的极性最强，HI的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI，故答案为：HF、HCl、HBr、HI；(4)卤素原子的最外层电子数均为7个，
13、在反应中均易得到1个电子而达到8电子的稳定结构，而H原子最外层有一个电子，在反应中也能得到1个电子而达到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX，故答案为：卤素原子的最外层电子数都是7；(5)平衡常数越大，说明反应越易进行，FCl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱造成的，故答案为：同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多；(6)aK值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，故a正确；b反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，故b正确；而选项c、d都与K的大小无
14、直接关系，故c、d错误；答案选ab；(7)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气与二氧化硫反应生成HCl和硫酸的原理可以推断BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。4（1）已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1,已知HH键能是436kJmol1，Cl-Cl键能是247kJmol1，则H-Cl键能为_kJmol1。（2）下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代
15、表哪种元素，试写出H2Se（气体）在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。（3）已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。【答案】 434 H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1 CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1H2Se(g)=Se(s)+H2(g)H=-81kJ/mol；(3)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=-25kJ/mol，3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47kJ/mol，Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H=+19kJ/mol，根据盖斯定律(3-2)得：Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=-11kJ/mol，故答案为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H=-11kJ/mol。
