1、第二节 燃烧热 能源第三节 化学反应热的计算 【学习目标】1认识重要的反应热燃烧热。2学会有关反应热的简单计算。3认识并简单应用盖斯定律。【重点难点】燃烧热；反应热的简单计算；盖斯定律【活动方案】活动一：认识并理解一种重要的反应热燃烧热1阅读教材P7，摘抄燃烧热的定义，你认为该概念的要点有哪些？2已知下列热化学方程式：（1）C(s)+12O2(g)=CO(g) H= 110.5 kJ/mol（2）C(s)+ O2(g)=CO2 (g) H= 393.5 kJ/mol（3）H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H= 241.8 kJ/mol（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H
2、= 571.6 kJ/mol由此可知C和H2的燃烧热分别是多少？3已知一些物质的燃烧热（25、101kPa）物质甲烷乙炔乙醇H/kJmol-1890.31299.61366.8（1）分别写出反映上述三种物质燃烧热的热化学方程式。（2）比较等质量的甲烷、乙炔、乙醇分别完全燃烧后，哪一种放出的热量最大？活动二：探究由一组热化学方程式推导某一热化学方程式的书写 热化学方程式中H可看成是方程式中的一部分，可以与化学计量数同乘以或除以某一数值，也可以将几个热化学方程式直接加减。1请结合教材P13例3进行体会，并将你总结到的方法在小组内进行交流。2练习：（1）某次发射火箭，用肼（N2H4）在NO2中燃烧，
3、生成N2和液态水。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1= +68 kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2= 534 kJ/mol请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式。（2）已知：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5kJ/molC(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) H2= 395.0kJ/mol请写出石墨变成金刚石的热化学方程式，这个热化学方程式说明了什么？（3）已知下列反应的反应热为：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2= 393.5kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l) H3= 285.8 kJ/mol试计算2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)的反应热。活动三：理解盖斯定律并学会应用1阅读教材P11，了解盖斯定律的内容，将其摘录下来。 2比较下列各组热化学方程式中H1与H2的大小：（1）S(g)+O2(g)=SO2(g) H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H2（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H12H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H2
