1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元形成性评价(一)(第1章)(75分钟100分)一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(2021长白山高一检测)下列说法中不正确的是()A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C1869年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础D我国科学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡
2、献【解析】选C。俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子论的是道尔顿。2(2021太原高一检测)下列实验操作或记录正确的是()A用两个250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gD用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g【解析】选C。容量瓶配制溶液只能一步到位，不允许叠加，应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液，A项错误；量筒读数只能读到小数点后一位，B项错误；托盘天平的精确度是0.1 g，D项错误。3(2021赣州高一检测
3、)向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是()A溶液仍为紫色B除最终溶液褪色外，无其他现象C溶液最终变为蓝色D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色【解析】选D。根据2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，溶液中有气泡产生，又因为有强氧化性物质存在，故溶液最终变为无色。【补偿训练】下列物质不能使红墨水褪色的是()A活性炭 B过氧化钠CNaCl溶液 D漂白粉【解析】选C。活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水褪色；Na2O2具有漂白性，也能使红墨水褪色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水褪色；食盐是大家熟悉的生活用品，NaCl溶液没有漂白作用。4(2021安庆高一检测)下列说
4、法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾ABCD【解析】选A。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，错误；过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，正确；氯气与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3，正确；钠在氯气中燃烧产生白烟，错误。5(2021桂林高一检测)下列关于氯水的叙述中正确的是()A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水不可以使有色布条褪色【解析】选A。新制氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO
5、，有离子：H、Cl、ClO、OH，故滴入AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl，A正确、C错误；HClO不稳定，光照时会产生O2，B错误；HClO具有漂白性，故新制氯水可使有色布条褪色，D错误。【补偿训练】(2021哈尔滨高一检测)下列关于氯气的漂白性的说法正确的是()A氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色C干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢【解析】选B。氯气可使湿润的红色布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误；氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B项
6、正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误；由于Cl2溶于水生成HCl和HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D项错误。6(2021天津和平区高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A测得NA个氢气的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况B25 ，1.01105 Pa 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA【解析】选D。A.标准状况下气体摩尔体积为22.4 Lmol1，但当气体摩尔体积为22.4 Lmol1
7、时，不一定是标准状况下，故测得NA个氢气的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况，A错误；B.氧气和臭氧均由氧原子构成，故32 g混合物中含有的氧原子的物质的量为n2 mol，故含氧原子数为2NA个，B错误；C.标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D.44 g二氧化碳的物质的量为n1 mol，而二氧化碳为三原子分子，故1 mol二氧化碳中含原子数为3NA个，故D正确。7维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190 ，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是()A维生素C的摩尔质量为176 gmol1B标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4
8、 Lmol1C维生素C中C、O两种元素的质量比为34D维生素C中O元素的质量分数为54.5%【解析】选B。根据给出的维生素C的分子式可知其摩尔质量为176 gmol1，A项正确；维生素C的熔点为190 ，故在标准状况下，维生素C是固体，B项错误；维生素C中C、O两种元素的质量比为(126)(166)34，C项正确；维生素C中O元素的质量分数为100%54.5%，D项正确。8(2021 遵义高一检测)现有浓度均为0.2 molL1的四种溶液：NaCl溶液BaCl2溶液稀硫酸Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是()A等体积混合和，混合后溶液中c(Cl)0.
9、3 molL1B等体积混合和，混合后溶液中c(SO)0.2 molL1C等体积混合和，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 molL1D等体积混合和，混合后溶液中H和Cl的物质的量浓度相等【解析】选B。等体积混合和，混合后溶液的体积为原来的2倍，混合后溶液中c(Cl)0.3 molL1，故A正确；等体积混合和，混合后溶液的体积为原来的2倍，稀硫酸与Na2CO3反应生成硫酸钠溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量不变，则混合后溶液中c(SO)0.2 molL10.1 molL1，故B错误；等体积混合和，混合后溶液的体积为原来的2倍，NaCl与Na2CO3不反应，溶液中碳酸根离子的物质的量不变，则混合
10、后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 molL1，故C正确；等体积混合和，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和HCl，所以混合后溶液中H和Cl的物质的量浓度相等，故D正确。9(2021淮南高一检测)3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，该混合气体的平均摩尔质量是32 gmol1，则生成的一氧化碳的质量是()A3.3 gB13.2 gC8.4 g D6.3 g【解析】选D。3.6 g碳的物质的量为3.6 g12 gmol10.3 mol，由碳原子守恒知反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为0.3 mol，混合气体的平均摩尔质量是32 gmol1，则混合气体的质量
11、为32 gmol10.3 mol9.6 g。设一氧化碳的物质的量为x mol，则二氧化碳的物质的量为(0.3x)mol，28 gmol1x mol44 gmol1(0.3x)mol9.6 g，解得x0.225 mol，则一氧化碳的质量为0.225 mol28 gmol16.3 g。10(2021西北师大附中高一检测)如图关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是()可用于氯气的收集可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收ABCD【解析】选D。氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除
12、去氯气中少量的氯化氢气体，故错误；氯气通过潮湿的有色布条后产生的HClO具有漂白性，无法证明有色布条褪色是氯气造成的，故错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故正确。二、非选择题：本题共5小题，共60分。11(13分)(2021日照高一检测)室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且E溶液是无色的。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；C_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_；反应_。(3)实验室中保存少量单质A的方法是_，A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是_
13、。【解析】本题的突破口为黄绿色气体Cl2，淡黄色粉末为Na2O2，据所学知识可推知A为Na，B为Cl2，C为H2，D为NaCl，E为HCl。答案：(1)NaCl2H2(2)2NaCl22NaClH2Cl22HCl2HCl2Na=2NaClH2(3)保存在煤油中112(10分)(2021石家庄高一检测)完成下列题目：(1)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为_。 (2)6.021023个钠离子的物质的量为_。 (3)阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是_。 (4)将4
14、 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比等于201，此溶液中溶质的质量分数为_%；若测得该溶液的密度为1.1 gcm3，则该溶液体积为_，溶液中c(Na)为_。 【解析】(1)8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，根据质量守恒知D的质量为8 g32 g22 g18 g，故A、B、C、D按质量比8 g32 g22 g18 g416119进行反应，16 g A完全反应需要B的质量为16 g64 g_。【解析】由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为4NaO2=2Na2O，2Na2H2O=2NaOHH
15、2；.Na在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程式为2NaO2Na2O2；(1)装置中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；(2)装置用于除去CO2中混有的HCl，饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意；饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意；饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而CO2在其中的溶解度大大减小，c符合题意； (3)实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没
16、有，从而做对照试验；中出来的气体是带水蒸气的，直接通入中，则中是有水蒸气的，所以中就是没有水蒸气的，所以，为除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可用浓硫酸；(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星的木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，中有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星的木条复燃；(5)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成
17、的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验CO的方法即可；.(6)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2且过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为NaHCO3HA=NaAH2OCO2，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，该过程说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热很难分解，故能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3 NaHCO3。答案：4NaO2=2Na2O2Na2H2O=2NaOHH2.2NaO2Na2O2Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体(1) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)c(3)浓硫酸(4)木条不复燃木条复燃(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(或加BaCl2溶液等体现检验CO的方法即可) .(6) NaHCO3HA=NaAH2OCO22NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO3NaHCO3关闭Word文档返回原板块
