1、课时作业7铝及其重要化合物基础巩固1镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 molL1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是()A5. 1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 gB溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 molC生成白色沉淀的最大质量为13.6 gD若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 molL1答案D2下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()选项陈述陈述判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱
2、性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无答案A3(2016上海闵行三模)由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，装置如下图。下列关于该实验的判断不正确的是()A发生的反应是：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2B反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中
3、导管内外液面相平C若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小D碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶重量法简便答案C4(2016遵义模拟)下列除杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BFeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤、洗涤沉淀，再将沉淀用适量盐酸溶解CFe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析B项，加入过量氨水，Fe3、Al3均沉淀且均不溶于氨水，
4、无法除去杂质。答案B5(2016贵州六盘水六校联考)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()A反应又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨B利用反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量也相等且转移电子数也相等C常用反应制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D工业上常用反应制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的溶点解析Al与强碱、强酸反应都产生3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2也相等，B正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误。答案C综合提升6
5、.(2016浙江嘉兴模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是()AX、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B物质W可能是化合物，也可能是单质C上述转化关系中不可能出现置换反应D若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱解析根据题示可知符合上述转化关系的可以是Al3Al(OH)3AlO，Al3与AlO可生成Al(OH)3；CCOCO2，C与CO2可生成CO；AlOAl(OH)3Al3；H2SSSO2，H2S与SO2可生成S。由可知A、B项正确；由可知D项正确；由可知C项错误
6、。答案C7(2016豫南九校联考)a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是()A与金属反应后剩余盐酸中HCl为(c1V2b) molBc1C铝失去电子的物质的量为b molDda17b解析反应后的溶液中溶质为NaCl，根据Cl原子守恒可得c1V1c2V2，即c1，B正确；根据题意可知消耗的n(HCl)2 molb mol，故剩余的HCl的物质的量为(c1V1b) mol，A正确；题中的沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2，
7、故有n(OH)n(H)2n(H2)，沉淀质量为(a17b)g，D正确；C项设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则求得：y，所以铝失电子的物质的量为 mol，C错误。答案C8(2016山西师大附中模拟)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 molL1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还
8、原反应解析n(Al)0.1 mol，n(HCl)n(NaOH)3 molL10.1 L0.3 mol。据反应2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，X为含0.1 mol AlCl3的溶液，Y为含0.1 mol NaAlO2和0.2 mol NaOH的混合溶液，A错；曲线a表示向X(AlCl3)溶液中逐滴加入NaOH溶液的曲线，滴入NaOH溶液开始即产生Al(OH)3沉淀，而曲线b表示向Y(NaAlO2与NaOH)溶液中滴加盐酸的曲线，曲线a、b表示的反应均不是氧化还原反应，B、D错；曲线a中当生成0.1 mol Al(OH)3沉淀时，得到NaCl
9、溶液的物质的量浓度c(NaCl)1.5 molL1，曲线b中当生成0.1 mol Al(OH)3沉淀时，则c(NaCl)1.5 molL1，C正确。答案C9(2016山东潍坊一模)用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把罐口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是()A导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2OH=HCOB导致易拉罐又鼓起来的离子反应是Al33HCO=Al(OH)33CO2C若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液均显碱性解析根据题意
10、知，易拉罐变化过程中发生的反应有：CO22NaOH=Na2CO3H2O、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。由于氢氧化钠溶液过量，导致易拉罐变瘪的离子反应是CO22OH=COH2O，A错误；导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，B错误；若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现变瘪，但不会鼓起，C错误；上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液均显碱性，D正确。答案D10(2016湖北黄冈一模)下列两种方案制备氢氧化铝：已知所用的稀盐酸和氢氧化钠溶液均为3 molL1，如图是向
11、X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()Aa曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸B方案比方案生成更多的气体C在M点时，两方案所得溶液的溶质质量分数相同DM点以后，a、b两条曲线重合为一条解析n(Al)0.1 mol，n(HCl)0.3 mol，n(NaOH)0.3 mol。所以X溶液为0.1 mol AlCl3，Y溶液为0.1 mol NaAlO2、0.2 mol NaOH，再分别加入稀NaOH溶液，稀盐酸、X溶液立刻有白色沉淀生成，Y溶液一开始没有，NaOH消耗完后开始有沉淀。到M点恰好完全反应，生成0.1 mol Al(OH)3
12、，溶质为0.3 mol NaCl，A错误，C正确。依据方程式或化合价守恒可知生成的H2相同，B选项错误；由Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O，可知D选项错误。答案C11(2016福建厦门模拟)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。教材对“铝热反应”的现象曾有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“滤纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)某同学推测，铝热反应所
13、得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理，_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好选用_(填字母)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液(4)从(3)的溶液中将两种盐分离开，可能用到的试剂或操作如下：NaOH溶液；通入CO2气体；过滤；硫酸。实验中正确的顺序是_。解析(1)由表中的已知信息可知铁、铝可形成合金，解释合理。(2)根据Fe、Al性质的不同点，应选
14、用NaOH溶液溶解Al。(3)溶解铁铝合金以及生成的Al2O3应选用稀H2SO4，因冷浓硫酸使Fe、Al钝化，稀HNO3会放出NO。(4)将Fe3与Al3分开。流程如下： 故正确的顺序为。答案(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B(4)12(2016山东潍坊高三检测)已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。回答下列问题：(1)a点反应的离子方程式为：_。(2)ab时nAl(OH)3_n(BaSO4)(填“”“”或“”，下同)。(3)cd时溶液中n(AlO)_n(Ba2)。(4)bd时nAl(OH)3_n(BaSO4)。(5)de时溶液中：Ba2和OH的物质的量能否相等？说明原因_。答案(1)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)(4)(5)能。de时沉淀只有BaSO4，溶质是Ba(AlO2)2和加入的Ba(OH)2，所以n(Ba2)可能等于n(OH)
