1、课时作业(二十四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2013年许昌联考)25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变解析：酸、碱均抑制水的电离，由于NH3H2O是弱碱，c(OH)增大，A错误；NaHSO4=NaHSO，H抑制水的电离，c(H)增大，c(OH)降低，KW不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO发生水解，
2、CH3COOH2OCH3COOHOH，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，KW也变大，D错误。答案：B2(2012年北京东城检测)下列说法正确的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性B常温下，pH6的溶液一定是酸溶液C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质解析：A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，c(H)c(OH)的溶液一定显酸性；B项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；C项，电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相
3、同，均为氢气和氧气；D项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。答案：A3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能
4、产生误差。答案：A4在同一溶液中，含有NH、I、Ba2、Cl等离子，则该溶液可能的pH和介质是()ApH1盐酸为介质BpH3硫酸为介质CpH5次氯酸为介质DpH12氢氧化钠为介质解析：B中的SO与Ba2，C中的HClO与I(氧化)，D中的OH与NH不能共存。答案：A5(2013年威海市一模)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强B对于b、c两点，KbKcC与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDX的值接近7，但大于7解析：由于氨水存在着电离平衡：NH3H2ONHOH，加水稀释，平衡向右移动，故加入少量水，弱碱
5、NH3H2O的pH变化小，强碱的pH变化大，根据图示可知a点所在的曲线为氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线，b、c点所在的曲线为氨水加水稀释时的pH变化曲线，a点的pH比b点小，c(OH)小，故导电能力a点的弱，A项错误；对于b、c两点，温度相同，故KbKc，B项错误；相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液中，NH3H2O的物质的量远大于NaOH的物质的量，故消耗盐酸体积VaVc，C项错误；碱液在无限稀释时pH接近7，但大于7，D项正确。答案：D6中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来
6、确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(SCN)3红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞浅红色解析：此题是中和滴定的拓展题。A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3能与KSCN结合成Fe(SCN)3红色为终点；C中只要反应一开始就有I2
7、生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。答案：C7室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1 mol/L的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合解析：c(H)与c(OH)相同的溶液等体积混合按照“谁弱谁过量，谁弱显谁性”的规律分析。答案：C8常温下 0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的
8、温度解析：A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2 molL1的盐酸，溶液中的H主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H浓度大于0.1 molL1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH2COO浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H浓度下降，pH增大。答案：B9(2012年北京门头沟一模)下列说法错误的是()A0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H)为1013 mol/LBpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C等体积pH12的NaOH
9、溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共用电子对数为8NA解析：A项，0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H)1013 mol/L；B项，pH相差1，溶液中的c(H)相差10倍；C项，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH7；D项，1个醋酸分子中含有8对共用电子，即1 mol醋酸分子中含有共用电子对数为8NA。答案：A10(2013届安徽省东至县高三一模)现有常温下的四份溶液：0.10 molL1 CH3COOH0.050 molL1 H2SO4pH13的氨水pH13的Ba(OH)2
10、。下列说法正确的是 ()A将滴入中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：B将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：，C中水的电离程度最小，中水的电离程度最大D等体积和，溶液中阴、阳离子总数相等解析：pH13的氯水中，c(NH3H2O)远大于0.1 molL1将滴入中，若溶液呈中性，则，A错误。由于CH3COOH是弱酸，0.1 mol/L CH3COOH中c(H)远小于0.1 molL1。加水稀释100倍后，CH3COOH中c(H)，B正确。中c(H)CADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫
11、酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性解析：本题考查有关水的电离与离子积常数。A项，水的离子积KW与温度有关，而与浓度无关，且温度升高促进水的电离，KW增大，所以，BCADE，对；B项，从A点到D点，温度不变，而H浓度增大，所以可以通过加入少量酸的方法实现，对；C项，从A点到C点，H浓度增大，同时OH浓度也增大，且两者相等，只能通过升高温度来实现，错；D项，B点，pH2的硫酸中c(H)0.01 mol/L，pH10的KOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，等体积混合时，正好完全中和，溶液呈中性，对。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，52分)13(14分)(2012年日照模拟)
12、现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”、“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度
13、相同。(3)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案：(1)(2)(3)(4)A、B、C14(10分).现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)
14、_mol/L。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(4)曲线a是用_溶液滴定_溶液。(5)P点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_mol/L。解析：.(1)滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待盛装液体润洗。(2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端，自上而下，读数变大。所以所用盐酸的体积应为(V2V1)mL。(3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。.一定要理解图中具体坐标点的意义。a曲线pH随滴定
15、的进行而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且V碱0时，pH1说明该盐酸的浓度为0.1 mol/L，同理b曲线是酸滴定碱的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L。答案：.(1)用a mol/L的标准盐酸润洗2至3次(2)(3)偏大.(4)NaOHHCl(5)(15,7)0.115(16分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)(2)若c9，则稀释后
16、的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下，取pH2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_m2(选填“”)。解析：解答本题应注意以下两点：(1)强酸、弱酸稀释相同的倍数时，pH变化程度不同。(2)弱酸在与金属反应时，会增大电离程度，pH变化相同时，弱酸比强酸消耗的金属多。答案：(1)强弱(2)MOHHAH
17、B等于(3)16(12分)25时，将体积为Va、pHa的某一元酸与体积为Vb、pHb的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若ab14,2VaVb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是_。(2)若ab13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH2时，消耗盐酸11.11 mL。则b_。(3)若已知VaVb和a0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是_。解析：(1)酸中c(H)10amolL1，碱中c(OH)10b14 molL110a molL1，讨论：若酸是强酸，则反应后碱过量一半，溶液呈碱性，现反应后所得溶液pH小于7，则不可能是强酸，应是弱酸。(2)102，由于ab13，解得b12。(3)由1可得：10ab141，又a0.5b,3a14，a7，即2a7，a，因此a的取值范围是a。答案：(1)酸是一种弱酸(2)12(3)a
