1、第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键1下列叙述中正确的是(D)A极性分子中不可能含有非极性键B离子化合物中不可能含有非极性键C非极性分子中不可能含有极性键D共价化合物中不可能含有离子键解析：A项，如H2O2中含非极性键，B项，如Na2O2中含非极性键，C项，如CCl4是极性键形成的非极性分子。2下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是(A)A碘单质的升华BNaCl溶于水C将水加热变为气态DNH4Cl受热分解解析：碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；NaCl溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，破坏的是氢键和范德华力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括
2、共价键和离子键)。3下列关于氢键的说法正确的是(C)A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多解析：A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得，水常温下是液体，沸点最高。B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间，所以，分子内可以存在氢键。C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。D项，在气态时，分子间距离大，分子之间不能形成氢键。4下列事实
3、与NH3极易溶于水无关的是(C)ANH3与水反应生成NH3H2OBNH3与水分子之间形成氢键CNH3和水分子的相对分子质量接近DNH3是极性分子解析：ANH3与水反应生成NH3H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故A不选；BNH3与水分子之间形成氢键，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；CNH3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故选C；DNH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极溶于水有关，故D不选；故选C。5下列物质中含有非极性键且为盐的是(A)ACH3COONaBNH4ClCCaCl2DH2O2解析：CH3COONa属于盐
4、且碳原子间为非极性键。6请完成下列表格的填空：单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3键的极性非极性键极性键极性键_极性键_极性键_极性键_键角_105_180_120_107_立体构型_直线形_直线形_V形_直线形_平面正三角形三角锥形分子极性_非极性_非极性_极性_极性_非极性_非极性_极性_根据以上表格，试推测上述哪些物质易溶于水_HCl、NH3_。解析：本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子立体构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180，常见的分子有CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为10928，分子构型为正四面体，常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。根据相似相溶规则，易溶于水的有HCl、NH3。
