1、 浙 江 大 联 考2015届高三第二次联考化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将各卷答案填涂在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。6.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Mn 55Fe 56Ag 108第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关。下列说法正确的是A.为了防止白色
2、污染直接焚烧废旧塑料B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子 C.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2.下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水酸性氧化物CO2NOSiO2CO碱纯碱碱石灰苛性钠氢氧化钾3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S -C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N4.“轻轨电车”是近年来新兴的一种交通工具(如图所示)。当电车开动时,在电车跟架
3、空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质,你认为该接触点上材料的选用较为合适的是A.金刚石B.镁C.石墨D.铁5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8 g O2含有5NA个电子B.1 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NAC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAD.精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移的电子数为NA6.下列陈述中,、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色B浓H2SO4可干燥CO和SO2CO和S
4、O2的还原性都弱CFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuDCl2可部分溶于水用排饱和食盐水法收集Cl27.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠8.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末9.某A族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其
5、单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC.反应、中H2O均作还原剂D.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉10.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+H2OH2+Cl2+2OH-B.苏打溶液与稀盐酸混合:HC+H+ CO2+H2OC.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3+6I- 2Fe+3I2D.向NaHS 溶液中通入适量氯气:HS-+Cl2 S+H+2Cl-11.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操作现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaC
6、l2溶液产生白色沉淀溶液中含有S -B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变成红褐色有Fe(OH)3沉淀生成C用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应铝热反应是吸热反应D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极12.下列有关化学实验的叙述正确的是A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O313.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到
7、直观形象的效果,下列表达不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃烧产物D.Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式14.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:根据上述实验,下列说法正确的是A.气体1可能为SO2和CO2的混合物 B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2第卷(非选择题共58分)二、
8、非选择题(本题包括6小题,共58分)15.(9分)二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。【SO2的制备】用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略):(1)图中的装置错误的是(填字母);B中发生反应的化学方程式为;D的作用是。【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示:(2)装置中的现象是,说明SO2具有(填“氧化”或“还原”)性。(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证中发生了氧化还原反应,取中溶液分成两份,并设计了如下实验:方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;方案二:往第二
9、份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。上述方案不合理的是,原因是。16.(9分)溴酸钾(KBrO3)和碘化钾(KI)是重要的含卤化合物,在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究它们的性质,进行了如下实验:实验步骤现象.向30 mL 0.2 molL-1KI溶液中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸无明显现象.用滴定管向上述溶液中逐滴加入KBrO3溶液溶液由无色变为蓝色并逐渐加深.继续向上述溶液中逐滴滴入足量KBrO3溶液已知下列反应:Br+6I-+6H+3I2+Br-+3H2O2Br+I22I+Br2I+5I-+6H+3I2+3H2O2I+10Br-+12H+I2+5Br2+
10、6H2O请回答下列问题:(1)步骤中发生了反应。该反应中硫酸表现出的性质是,溶液中I-完全被氧化时转移电子的物质的量为。(2)步骤中发生了反应,推测步骤中实验现象是。该反应的还原剂是。(3)根据反应,判断I、Br、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。(4)向步骤所得溶液中再逐滴加入KI溶液至过量,发生反应的离子方程式依次是。17.(8分)某化工厂排放的废水中含有Na2SO4及少量Cr2 -、Fe3+,从中提取硫酸钠的工艺如下:已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀时pH分别为3.6和5。(1)要检验废水中含有Fe3+,可向其中加入,现象是。(2)“微热”的作用是;滤渣A的化学式为。(3)有关物质的
11、溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示,操作X为。(4)“还原”中Cr2 -被还原成Cr3+,有关反应的离子方程式为。18.(13分)甲、乙、丙均是常见的正盐,甲、丙由3种元素组成,乙由4种元素组成;甲、乙含有相同的阳离子A,乙、丙含有相同的阴离子B。在185200 时,一定量的甲完全分解产生气体X(相对分子质量为44)和3.6 g H2O。分别向乙、丙的溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量,并适当微热,乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成;丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解。(1)阴离子B为。(2)气体X的化学式为,其物质的量为mol。(3)乙与Ba(OH)2溶液反应的化学
12、方程式为。(4)丙与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为。(5)请设计方案检验甲溶液中含有的阳离子A:。19.(8分)金属M在酸性或碱性溶液中均可与N发生氧化还原反应,转化关系如下(部分生成物未列出):已知:C、D、E、G均为气体,且G为单质;将D通入A溶液产生白色沉淀;将F逐滴加入B溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:M、F、G。(2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,该沉淀的化学式为。(3)除去气体C中的气体E的化学方法是。(4)D C反应的化学方程式是。(5)M与N在碱性条件下反应的离子方程式为。20.(11分)酸性KMnO4、H2
13、O2溶液、Fe(NO3)3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。(1)将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为。(2)在Fe(NO3)3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。(3)向一定量酸性KMnO4溶液中加入300 mL 0.2 molL-1KI溶液,恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为mol。(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100 mol
14、L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是。标准Na2S2O3溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该样品中KMnO4的纯度是(有关离子方程式为8Mn+5S2+14H+8Mn2+10S+7H2O)。2015届高三第二次联考化学试卷参 考 答 案1.D2.C解析:NH3不是电解质,纯碱为Na2CO3属于盐;碱石灰为混合物而明矾、冰水均不是混合物;NO、CO不是酸性氧化物。3.B解析:A项,H+和Al不能大量共存;C项,Cu2+和C不能大量共存;D项,Fe2+与H+、N不能大量共存。4.C解析:金刚石耐
15、高温但不导电,A项错误;镁、铁导电但不耐高温,B、D两项错误;石墨耐高温,又是电的良导体,C项正确。5.D解析:8 g O2中含有4NA个电子,A项错误;溶液中还有水,B项错误;CCl4不是气体,C项错误。6.D解析:A、C两项,陈述和陈述没有因果关系;B项,陈述错误。7.B解析:Cu和浓H2SO4反应要加热,A项错误;NO不能用排空气法收集,C项错误;除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现,D项错误。8.A解析:A项至少含FeCl3和Fe2(SO4)3两种溶质。9.D解析:A项,由反应的流程图分析推知,D为CO2,H为NaOH,两者反应后所得溶液的溶质成分可能有四种,分别是Na2CO
16、3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH,错误;B项,由反应的流程图分析推知,F为CaCO3,则F与盐酸反应后的溶液是CaCl2溶液,电解CaCl2溶液不能得到金属Ca单质,错误;C项,反应、中H2O均是氧化剂,其中E为NaH,错误;D项,工业上就是采用石灰乳即Ca(OH)2的悬浊液与Cl2反应来制取漂白粉,正确。10.D解析:A项应该有氢氧化镁沉淀;B项苏打是Na2CO3;C项应生成Fe2+。11.D解析:A项溶液中也可能是含有Ag+;B项应生成氢氧化铁胶体;C项铝热反应是放热反应。12.C解析:SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是表现其还原性,A项错误;铝与浓硫酸反应
17、生成致密的氧化膜,B项错误;配置氯化铝溶液应先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释,D项错误。13.C解析:A项正确,因为发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O和SO2+NaOHNaHSO3;B项正确,因为发生的反应为Al+H+H2OAl(OH)3和Al+4H+Al3+2H2O;C项错误,因为不论配料比例是多少,发生的反应均为2Fe+3Cl22FeCl3;D项正确,因为如果铁过量,过量的铁与生成的Fe3+继续反应,生成Fe2+。14.B解析:硝酸具有强氧化性,A、C两项错误;气体1可能只是NO,则固体X不含Na2CO3,D项错误。15.(1)C(1分);Na2SO3+H2SO4Na2SO
18、4+H2O+SO2(2分);吸收尾气中的SO2,防止污染环境(2分)(2)有浅黄色沉淀生成;氧化(各1分)(3)方案一(1分);SO2过量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(2分)16.(1)酸性;0.006 mol(各1分)(2)溶液蓝色逐渐消失,同时出现橙黄色;I2(各1分)(3)Br IBr2I2(2分)(4)Br+6I-+6H+3I2+Br-+3H2O、I+5I-+6H+3I2+3H2O、Br2+2I-2Br-+I2(3分)17.(1)KSCN溶液;出现血红色(各1分)(2)促进Fe3+水解而除去;Fe(OH)3(各1分) (3)加热蒸发,趁热过滤(2分)(4)3SO2+Cr2 -+2
19、H+2Cr3+3S -+H2O(2分)18.(1)S -(2分)(2)N2O;0.1(各2分)(3)Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4+2NH3+2H2O(2分)(4)2Al3+3S -+3Ba2+8OH-3BaSO4+2Al+4H2O(2分)(5)取适量溶液于试管中,滴入NaOH浓溶液,稍热,将一张湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝则说明含有N(3分)19.(1)Al;HNO3;N2 (各1分)(2)Al(OH)3(1分)(3)将气体通入水中,再用排水法收集(1分)(4)4NH3+5O24NO+6H2O(1分)(5)8Al+3N+5OH-+2H2O8Al+3NH3 (2分)20.(1)Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O(2分)(2)2Fe3+S+H2O2Fe2+S+2H+(2分);H+与N组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+(1分)(3)0.032(2分)(4)稀硫酸(1分)碱式(1分)64%(2分)
