1、 班级： 姓名： 学号： 考场： 装订线 甘肃省临夏中学20132014学年第一学期期中试卷年级：高三 科目：化学 座位号： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137第I卷一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1、下列说法正确的是A化合反应均为氧化还原反应 ，有单质生成的化学反应是氧化还原反应 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C溶液是电中性的，胶体是带电的D电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质2、下列化合物的俗
2、称与化学式不对应的是A绿矾：FeSO47H2O B小苏打：NaHCO3C明矾：Al2(SO4)312H2O D胆矾：CuSO45H2O3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容4、下列说法正确的是A金属钠和其他碱金属都可保存在煤油中B湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D制备AlCl3、MgCl2、FeCl3均不能采用将溶液直接蒸干的方法5、下列离子方程式错误的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3
3、Fe3O428HNO39Fe3NO14H2OB. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+Cl2=2 Fe3+ +2Cl-C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OD. 少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3+6Na+3H26、下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B由水电离的的溶液中：、CPH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D氯化铝溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-7、在体积相同的两个密闭器中分别充满CO、N2气体，当这两个容
4、器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是A.两种气体的压强相等 B.CO比N2的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体所含原子数目相等8、下列叙述正确的是 A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.0L 1.0mo1L1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAB. 标准状况下，22.4L甲醇含有NA个CH3OH分子 C分子总数为NA的SO2和CO2混
5、合气体中含有的氧原子数为2NAD25时pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 NA10、下列说法正确的是A28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子的物质的量为2 mol B22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子的物质的量为2molC某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3D、常温下，1 mol Fe与足量的浓HNO3反应，转移3NA个电子11、右表中各组物质不能实现如图转化的
6、是 氢氧化钠溶液盐酸甲丙乙12、纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的应用，其部分生产流程如图所示。CO环丙胺FeCl36H2OFeOOH 纳米四氧化三铁下列有关叙述不正确的是A、纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B、在反应中环丙胺可促进氯化铁水解C、纳米四氧化三铁为胶体，其与FeCl3溶液中分散质的直径相当D、反应的化学方式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO213、锌与一定量很稀的硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为 A.9:1 B.1:9C. 8:1D.1:814、用1 L 1.0
7、mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中溶质的物质的量浓度之比约是( )A23 B12 C13 D1115、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸16、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A不溶物一定是CuB溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2C不溶物一定是FeD不溶物一定含铜，但不一定含铁17、下列说法正确的是A加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原
8、溶液中一定含有SO42-B通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有I-C加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+18、下列叙述正确的是AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失DNa2O、Na2O2组成元素相同，阴阳离子个数比相同，与CO2反应产物也相同 班级： 姓名： 学号： 考场： 装订线 甘肃
9、省临夏中学20132014学年第一学期期中试卷答题纸年级：高三 科目：化学 座位号：第I卷答题卡题号123456789选项题号101112131415161718选项第II卷（共四大题，64分）浓NaOH溶液浓硫酸H2SO4无水CuSO419、（每空2分，共14分）某学习小组拟选用如下装置进行铁和水蒸气的反应并检验反应产物。(1)为检验生成的气体产物，请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号): 。(2)A中应加入的试剂是，B的作用是 。 (3)为了实验安全, 在加热C之前必须进行的一项实验操作是 。(4)请描述能证明气体产物的实验现象 。 试剂X(5)反应停止, 待试管A
10、冷却后, 取少量其中的固体物质进行如下实验: 新制氯水过量稀盐酸 固体产物 淡黄色溶液 红色溶液 深 红色溶液试剂X的化学式为。 用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因。 20、（方程式每空3分，其余每空2分，共15分）从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）向滤液Y中通入少量CO2时生成的沉淀只有F, 发生反应的离子方程式为： ；判断OH-、SiO32-、AlO2-结合H+能力由强到弱的顺序为： 。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_。（3）欲检验滤液D中是否含有Fe3+，请写
11、出检验该离子的实验操作： 。（4）滤液E、K中相同的溶质为_ _（填化学式），将该物质的溶液加入到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式_ 。21、（方程式每空3分，其余每空2分，共17分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G中A元素的质量分数为30%。；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题： （1）B元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）中反应的化学方程式为。（3）16gG溶于盐酸，得到的溶液
12、与 克铜粉恰好完全反应。C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为 。（5）将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液退色，写出该反应的离子方程式 。22、（每空2分，共18分）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子有： ，一定不存在的离子有 。（
13、2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为 ， 。（3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的浓盐酸配制80mL6mol/L的稀盐酸。回答下列问题所需浓盐酸的体积为 mL,配制时需要用到的玻璃仪器有 。分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）A、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中， 。B、定容时俯视刻度线， 。C、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水， 。第I卷答题卡题号123456789选项DCBDBCBDC题号101112131415161718选项AACBCADBC第II卷（共四大题，64分）19、（每空2分，共14分）(1)
14、afgbchifg(afgcbhifg) 。(2)铁粉;产生水蒸气 。(3)检验氢气的纯度。(4)黑色氧化铜变红，白色无水硫酸铜变蓝。 (5) KSCN 。 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。 20、（方程式每空3分，其余每空2分，共15分） （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-； OH-、AlO2- 、 SiO32- 。 （2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。（3）取滤液D少许于试管中，向试管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液变为红色说明滤液中含有Fe3+，若无明显变化则无Fe3+。（4）NaHCO3; HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+ Al(OH)3。21、（方程式每空3分，其余每空2分，共17分）（1） 4 ， VIII。（2）2Al+Fe2O3 2Fe + Al2O3（3）6.4 。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,3.36L。（5）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。22、（每空2分，共18分）（1）Cl、SO42、NH4+、Fe3+; CO32。（2）c(SO42-)=0.2mol/L; c(Cl-)0.4mol/L。（3）2 ; 量筒、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。A偏大 B、偏大 C、不受影响。
