1、课后限时训练(六)氧化还原反应(建议用时：45分钟)1下列反应中，属于氧化还原反应的是()ANa2OH2O=2NaOHBCaCO3CaOCO2CFe2O33CO2Fe3CO2DNaOHHCl=NaClH2OC本题考查氧化还原反应的特征。反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应。2下列反应中，水作为还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O=H2SO3C反应2Na2H2O=2NaOHH2，H2O中的氢元素被还原，H2O为氧化剂，A错误；反应Cl2H2O=HClHClO中，H2O中氢、氧元素的化合价均没有发生变化
2、，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；反应2F22H2O=4HFO2中，氟的化合价降低，而H2O中氧元素的化合价升高，氧元素被氧化，H2O作还原剂，C正确；反应SO2H2O=H2SO3不属于氧化还原反应，D错误。3下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是()ANaOHHCl=NaClH2OBFe2HCl=FeCl2H2CCuO2HCl=CuCl2H2ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OD本题考查氧化还原反应。A和C不属于氧化还原反应；B中HCl作氧化剂，被还原；D中HCl中部分Cl由1价被氧化生成0价。 4.需加入适当的氧化剂才能实现的变化是()APCl3PBMnO2MnSO
3、4CKIKIO3 DSO2H2SO3C氧化剂得电子，所含元素化合价降低，因此该变化过程中元素化合价升高，K KO3，C符合题意。5Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中不正确的是()A该反应中Cl2发生还原反应B该反应中S2O为还原剂，Cl为还原产物C脱氯反应后，溶液的酸性增强DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂DS2O被Cl2氧化为SO，则Cl2为氧化剂，发生还原反应，A正确；S2O为还原剂，Cl为还原产物，B正确；该反应的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，溶
4、液酸性增强，C正确；SO2与Cl2的漂白原理不同，D错误。 6已知I2SO22H2O=H2SO42HI，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，下列判断正确的是()A氧化性：FeCl3Cl2I2B氧化性：Cl2I2FeCl3C还原性：SO2HIFeCl2D还原性：SO2FeCl2HIC只要找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，即可得出结论。7溶液中氧化剂XO的含量为1.5102 mol，与300 mL 0.1 mol/L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2S
5、O4，则还原产物中元素X的价态是() 【导学号：81640041】A2B2C1D0Cn(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S失电子总数为6(4)0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则XO得电子总数为(5y)1.5102 mol，由得电子总数等于失电子总数得：(64)0.03 mol(5y)1.5102 mol，y1。8(2017浙江金华9月十校模拟)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A物质的还原
6、性：HIH2SO3HClBHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C. 通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化C根据反应H2SO3I2H2O=H2SO42HI可知，还原性：H2SO3HI，A错误；根据题意，通入0.1 mol Cl2时H2SO3完全被氧化，而有一半的HI被氧化，设HI与H2SO3的物质的量为x，根据反应H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl和Cl22HI=2HClI2有xx/40.1 mol，则x0.08 mol，所以c(HI)c
7、(H2SO3)0.08 mol/0.1 L0.8 molL1，B错误；根据B项分析及电子守恒和电荷守恒可知，C正确；溶液中未反应的HI为0.02 mol，再通入0.01 mol Cl2，恰好能将HI完全氧化，D错误。9已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A的溶液变黄的原因是反应产生Fe3B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性A本题考查氧化还原反应。上述实验共涉及3个氧化还原反应：KMn
8、O4与浓盐酸反应生成Cl2；FeCl2与Cl2反应生成FeCl3；FeCl3与淀粉KI反应生成I2。的溶液中含有Fe3，所以溶液显黄色，A正确；上述实验共涉及三个氧化还原反应，B错误；Cl2可以与KI反应产生I2，可使淀粉变蓝，C错误；实验中Fe2只有还原性，D错误。10SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是() 【导学号：81640042】A氧化性：Cr2OFe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每
9、有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7DSO2中硫元素处于中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性，在反应中SO2作还原剂，故氧化性Fe3SO2；反应中氧化性：Cr2OFe3，故氧化性的强弱关系为Cr2OFe3SO2，A、B项正确；Cr2O2Cr3，化合价降低6价，故每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C项正确；从两个反应方程式可知，转化关系为3SO26Fe3Cr2O，故6.72 L(0.3 mol)SO2(标准状况)参加反应，消耗0.1 mol Cr2O，
10、D项错误。11Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，工业上常以NaClO、FeCl3和NaOH为原料，生产Na2FeO4。下列有关说法正确的是()A生成2 mol Na2FeO4时，还原得到的Cl为9 molB当有6 mol e转移时，反应生成的Na2FeO4为332 gC该制备反应的氧化剂是FeCl3D每生成1 mol Na2FeO4时，消耗10 mol NaOHB根据题干信息可知，以NaClO、FeCl3和NaOH为原料生产Na2FeO4的反应为3NaClO2FeCl310NaOH=2Na2FeO49NaCl5H2O。从化学方程式可知，生成2 mol Na2FeO4时，有3 mol NaC
11、lO被还原，还原得到的Cl为3 mol，A错误；Na2FeO4的摩尔质量为166 gmol1，每生成1 mol Na2FeO4转移的电子的物质的量为3 mol，当有6 mol e转移时，反应生成的Na2FeO4为2 mol，质量为332 g，B正确；该反应中铁元素由3价升高到6价，因此，FeCl3为还原剂，C错误；从化学方程式分析，每生成1 mol Na2FeO4时，消耗5 mol NaOH，错误。12(2017浙江金华艾青中学)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一
12、定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A BC DB因还原性IFe2Br，通入氯气后向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I全部被氧化，Fe2部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。原溶液中的Br可能被氧化，错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，正确；不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2，正确；只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br被完全氧化，I、Fe2均被完全氧化，正确。13(
13、加试题)(2016浙江台州9月选考质量评估)已知氧化性：Br2Fe3I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：IFe2BrB当ab时，发生的离子反应：2IBr2=I22BrC当5a4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrD已知氧化性：Br2Fe3I2，根据强弱规律，则还原性IFe2Br，A正确；Br2与FeI2反应首先与还原性强的I反应，再与Fe2反应，如果ab时，FeI2溶液中I恰好与溴完全反应，则ab时，说明只
14、发生I与Br2的反应，发生的离子反应：2IBr2=I22Br， B正确；当5a4b时，FeI2溶液中I完全反应，部分Fe2被氧化，假设4 mol FeI2的溶液中加入含5 mol Br2的溴水反应，离子反应方程式为2Fe28I5Br2=2Fe34I210Br，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)(42)210115, C正确； 3a2b时，溴过量，a mol的FeI2溶液完全被b mol Br2氧化，其中Fe2与I的物质的量之比为12，离子反应方程式为2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br， D错误。14(加试题)(2016浙江稽阳10月联考)已知还原性IFe2I2，在
15、水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是()A当a2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(I)c(Cl)111B当3a2b时，发生的离子反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClC当13a2b时，发生的离子反应为2Fe24I13Cl212H2O=4IO26Cl2Fe324HD若反应后溶液中I2与IO的物质的量为11，则反应中转移电子3.5b molD根据信息可知，通入Cl2，被氧化的依次为I、Fe2、I2，对应的氧化产物分别是I2、Fe3和IO。A项，当a2b时，只发生反应2IC
16、l2=I22Cl，有1/2的I被氧化，而Fe2还未开始氧化，c(Fe2)c(I)c(Cl)111；B项，当3a2b时，FeI2恰好被氧化为Fe3、I2；C项，当13a2b时，生成的I2恰好全部被氧化成IO；D项，转移电子数目可由Cl2计算得2b mol。15(加试题)取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g，则x等于()A8.64 g B9.20 gC9.00 g D9.44 gB根据题意，n(NO2)0.4 mol，n(N2O
17、4)0.03 mol。根据电子守恒可知，金属提供的电子的物质的量为0.4 mol(54)0.03 mol2(54)0.46 mol，所以沉淀中含有氢氧根(OH)的物质的量为0.46 mol，m(OH)0.46 mol17 g/mol7.82 g，所以金属的质量为17.02 g7.82 g9.2 g。16(加试题)(2017浙江金华艾青中学)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2CO=Na2CO3。 【导学号：81640043】(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO
18、3反应的化学方程式_。(2)通过比较可知，当非金属元素处于_时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。(3)依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式_。【解析】(1)过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为SO2Na2O2=Na2SO4；过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为2SO32Na2O2=2Na2SO4O2。(2)SO2中硫元素处于4价，SO3中硫元素处于6价，是硫的最高价态，依据SO2Na2O2=Na2SO4 、2SO32Na2O2=2Na2SO4O2可知，当非金属元素处于最高价态，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。(3)N2O5处于氮的最
19、高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，反应的方程式为2N2O52Na2O2=4NaNO3O2。【答案】(1)SO2Na2O2=Na2SO4、2SO32Na2O2=2Na2SO4O2(2)最高化合价(3)2N2O52Na2O2=4NaNO3O217.(加试题)(2017浙江金华艾青中学)向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl、I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题： 【导学号：81640044】(1)由图可知，I、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_。(2)当n(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要为_
20、，从开始通入Cl2到n(Cl2)0.12 mol时的总反应的化学方程式为_。(3)当溶液中n(Cl)n(IO)81时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_。【解析】(1)在氧化还原反应中还原性越强的微粒越易失电子，根据题意说明I、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I、Fe2、I2。(2)根据图像，结合反应Cl2FeI2=FeCl2I2 知，当通入0.1 mol Cl2时I完全被氧化生成I2，n(FeI2)0.1 mol；向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，发生的反应依次为2ICl2=I22Cl和2Fe2Cl2=2Fe32Cl，当通入Cl2到n(Cl2)0.12 mol时，有0.02 mol
21、 Cl2发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，被氧化的Fe2是0.04 mol，未被氧化的Fe2是0.06 mol，所以溶液中存在的离子是Fe2、Fe3、Cl，发生的总的离子反应方程式为5FeI26Cl2=5I22FeCl33FeCl2。(3)当I转化为IO时，Fe2已完全转化为Fe3，设IO的物质的量是x，则Cl的物质的量是8x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得x6(0.2x)10.118x1，x0.1 mol，所以溶液中IO的物质的量是0.1 mol，Cl的物质的量是0.8 mol，根据Cl22Cl知，氯气的物质的量是0.4 mol，氯气的体积为0.4 mol22.4 L/mol8.96 L。【答案】(1)IFe2I2(2)Fe2、Fe3、Cl5FeI26Cl2=5I22FeCl33FeCl2 (3)8.96 L
