1、课后限时训练(五)钠、镁及其化合物(建议用时：45分钟)1下列有关金属钠的说法错误的是()A钠投入到酸溶液中，先与水反应B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠应保存在煤油中D钠在反应中易失电子，表现出还原性A钠投入到酸溶液中，先与酸反应，与酸反应完全后再与水反应。2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的()钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液呈碱性A仅B仅C仅 DDNa与水反应时，Na熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色。体现了四点性质。3分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是()AC BMgOCMgCO3 DMg3N
2、2C镁在空气中燃烧可与CO2反应生成C和MgO，与O2反应生成MgO，与N2反应生成Mg3N2。4(2017浙江绍兴月考)下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是()AMgO是还原产物B1 mol CO2参加反应，共转移电子4 molC镁是还原剂D此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体A发生的反应为2MgCO2=2MgOC，镁元素化合价由0变为2，镁是还原剂失去电子被氧化， MgO是氧化产物，1 mol CO2参加反应，共转移电子4 mol。5(2017浙江温州联考)在研究Na与H2O反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将一小块Na投入水中，钠浮于
3、水面，说明钠密度比水小B将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D点燃Na与肥皂水反应产生的气体，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成C钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上， A正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色， B正确；钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而不能由此说明Na没有Cu活泼， C错误；点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声，说明有H2生成， D正确。6下列叙述不正确的是()A切
4、开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出ANa暴露在空气中，变暗是因为Na被氧化为Na2O。7Na、Mg、Al各0.1 mol，分别投入到500 mL 0.1 molL1的三份盐酸中，产生的H2的物质的量之比为() 【导学号：81640032】A111 B321C211 D123C根据化学方程式知，2Na2HClH2，Mg2HClH2,2Al6HCl3H2，可
5、以分析出三种金属与盐酸反应盐酸均不足，用盐酸计算均生成0.025 mol H2，但实际上多余的Na还可以继续与水反应生成0.025 mol H2，则生成氢气的物质的量之比为211，C项正确。8(2014浙江6月学考)下列有关钠的说法中，不正确的是()A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B高压钠灯常用于道路和广场的照明C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质A电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠。9(2017浙江绍兴调研)在烧杯中加水和苯(密度为0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度为0.97
6、 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并上下跳动D钠的密度比水小，比苯大，所以在苯与水的界面处，同时钠与水反应在钠的表面产生氢气，受浮力作用，钠浮到苯层而与水脱离，反应停止，钠又回到界面处，因此，可看到钠在苯与水的界面处上下跳动，且最终消失。10(2017乐清一中月考)将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为() 【导学号：81640033】A11 B21C12 D31C
7、设化合物中碳酸氢钠的质量为m g，则：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O168 g22.4 Lm 1.12 L168 g22.4 Lm1.12 L，所以m168 g8.4 g，n(NaHCO3)0.1 mol，m(Na2CO3)13.7 g8.4 g5.3 g，n(Na2CO3)0.05 mol，故混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.05 mol0.1 mol12。11下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是()ANa2O2可用作呼吸面具的供氧剂B侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠C钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3DNa2O2与二氧化碳
8、反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；侯德榜“联合制碱法”制取的是纯碱，B正确；由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇底部，C正确；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，故热稳定性Na2CO3NaHCO3，D错误。12(2017舟山模拟)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是() 【导学号：81640034】A. B.C. D.A2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(减)284 106 62 x (w1w2)则： 28462x(w1w2)解得x，从而有：w(Na2CO3)。13(加试题)下列说法
9、不正确的是()A7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应，生成O2的质量为1.6 gB78 g Na2O2与足量CO2和H2O(g)的混合气体充分反应，转移的电子数为NAC在相同条件下，CO2与足量Na2O2充分反应，气体减少的体积等于CO2体积的D44 g CO2与足量Na2O2充分反应，固体增加了44 gD因为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2可知44 g CO2与Na2O2完全反应，固体增重了28 g。14(加试题)取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加的量大于a g，下列物质能满足上述结果的是()AH2BHCOOHCC6H12
10、O6 DC12H22O11D2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即可看作H2能被Na2O2完全吸收，故凡分子组成符合(CO)m(H2)n(m0,1,2，n0,1,2)，a g该物质在O2中完全燃烧将其产物(CO2，水蒸气)通入过量Na2O2固体中，固体增重a g。若组成符合Cx(CO)m(H2)n，固体增重大于a g；若组成符合(CO)m(H2)nOx，固体增重小于a g。15(加试题)把
11、一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是()A加热前消耗的多B加热后消耗的多C加热前和加热后消耗的一样多D不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定C加热前后Na的量没有变化，根据钠元素守恒和NaCl组成可知n(HCl)n(Na)。16(加试题)在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2、CO、CH4的体积比不可能为()A131 B121C111 D112D气体质量等于反应后固体质量增加的质量，说明气体的成分可以看
12、成CO和H2，所以需要二氧化碳和甲烷的体积比为11。17(2017浙江名校协作体联考)取钠镁合金7.0克进行如下实验： 【导学号：81640035】 (1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式_。(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。(3)写出合金的化学组成_。【解析】(1)Mg在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为2MgCO22MgOC。(2)钠镁合金中加入过量的盐酸，得到的溶液1中的溶质有氯化钠、氯化镁、氯化氢，再向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为HOH=H2O、 Mg22OH=Mg(OH)2。(3)设合金中钠的物质的量为x，镁的物质的
13、量为y，则有23x24y7.0 g，(x/2y)22.4 L/mol4.48 L，则x0.2 mol，y0.1 mol，合金的化学式为：Na2Mg。【答案】(1) 2MgCO22MgOC(2) HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2(3)Na2Mg18.(2016浙江4月选考)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 【导学号：81640036】请回答：(1)仪器a的名称是_。(2)装置B中冰水的作用是_。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是
14、_。A样品分解不完全B装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气【解析】根据2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，B是使水蒸气变为液态水的，C是用来吸收CO2的，而a是用来防止空气中的水蒸气和CO2进入C，而X气体是用来使系统内的CO2充分被C装置所吸收。(3)A项，若样品分解不完全造成CO2偏少，NaHCO3偏少，而Na2CO3偏多，Na2CO3质量分数偏高；B项，缺少干燥CO2的装置，造成C装置增重偏高，NaHCO3偏多，Na2CO3质量分数偏低；C项，若CO2生成速率太快，造成C装置增重偏低，NaHCO3偏少，Na2CO3质量分数偏高；D项，由于空气中含有CO2，会造成C装置增重量偏高，NaHCO3偏多，Na2CO3的质量分数偏低。 【答案】(1)干燥管(2)冷凝反应生成的水(3)AC
