1、物质的分离、提纯、检验和制备【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸【答案】D【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列说法正确的是（） A等质量的两份铝，分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应，放出的气体的体积一定是
2、NaOH溶液的多B向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体C使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2D将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多【答案】C【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A实验室常用装置制取NH3B装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C装置可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色D装置可用于收集NO 【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考】下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（） 【浙江省
3、余姚三中2013届高三第二次月考】下列操作正确的是：（）过滤试剂分离固体NaCl和碘单质稀释浓硫酸定容 A只有BCD全不对【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入少量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有Al3+、Mg2+、HCO3B肯定有A13+、Mg2+、SO42C肯定没有HCO3、MnO4
4、、NH4+D肯定有K+、Cl【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器【答案】A【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明F
5、e与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】下列说法正确的是Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。 ABCD【四川省邛崃一中2013届高三10月月考】下列图示与对应的叙述相符的是【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】下列实验或操作合理的是（
6、）A制氨气B蒸发、浓缩、结晶C制备并收集少了二氧化氮D浓硫酸的稀释【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（） A用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4C取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【江苏省无锡一中2013届高三第一次质量测试】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A用图1所示
7、装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【黑龙江省大庆铁人中学2013届高三第二次阶段考试】某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO
8、3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是【湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测】下列各组稀溶液：氨水和硝酸银NaAlO2和盐酸硫酸氢钠和氢氧化钡硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是 ABCD【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第一次模拟考试】下列分离方法不合理的是 A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑后再过滤的方法【辽宁省东北育才双语学校2013届高
9、三第一次模拟考试】下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是 ABa(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）BNaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）CNaBr、HCl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）DNH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）【湖北省荆州中学2013届高三第二次质量检测】下列各组物质中需用其他试剂才能鉴别的是 ( )A新制氯水、NaBr溶液、盐酸BAgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液CNaCl溶液、NaBr溶液、CCl4DHBr溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液【黑龙江
10、省哈师大附中2013届高三第二次月考】某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体233克。下列说法正确的是（） A该溶液中可能含有Na+B该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C该溶液中一定不含NO3-D该溶液中一定含Na+，且c（Na+）01 mol/L【湖北省荆州中学2013届高三第二次质量检测】（10分）
11、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判断依据是。（3）写出反应的离子反应式：。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（要求写计算过程）【福建省莆田一中2013届高三第二次月考】（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、
12、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断AE的化学式：A；B；C；D；E。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。（3）写出、的离子方程式：；。【浙江省温州市龙湾中学2013届高三第一次月考】（12分）有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4、Na、SO42、SO32、CO32、AlO2等10
13、种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有；可以排除的离子有，排除的依据是。（3）不能确定的阳离子有，简述检验的方法（操作、现象、结论）。【江西省上高二中2013届高三第二次月考】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以
14、下实验，其结果是：它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。（1）根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B_，D。（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（5）向20mL 2mol/L
15、C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是moI/L。【新疆乌鲁木齐八中2013届高三第一次月考】（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生
16、成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：写出下列六种化合物的化学式：A、B、C、D、F。【湖南省湘中名校2013届高三9月第一次联考】 （每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+Fe3+阴离子OH-Cl-CO32-NO3- SO42-为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是。一定存在的阴离子是。（2）写出实验中发生的离子方程式。（3）通过对实验的分析，尚
17、不能确定溶液中是否存在的阴离子是，如何进一步鉴别该离子是否存在。【安徽省阜阳一中2013届高三第一次月考】（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br、SO42、NO3、CO32等离子的一种或几种，进行下列实验：根据实验结果回答：溶液中肯定有的离子是_。判断待测溶液中有无CO32，并说明理由_。沉淀B肯定有什么物质_，生成淡黄色沉淀的离子方程式 _。【广东省六校2013届高三第一次联考】（10分）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3A
18、l(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下：实验室完成操作所用到的玻璃仪器有：_。操作中应控制溶液pH的合理范围是_(填序号)。A.小于1.5 B. 1.53.3 C. 78 D.大于9.4检验溶液中是否含有Fe3的操作与结论是：_从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_，再进行_、洗涤、_(依次填写实验操作名称)。【吉林省吉林一中2013届高三11月考试题】（17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶
19、内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是：_。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：_，分离方法I是_，分离方法II是_，试剂b是_，分离方法III是_。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们
20、都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_【江西省南昌十九中2013届高三第二次月考】（14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1、HCl 3.0 molL1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验,回答下列问题：（1）用上述方法获得的铜粉中含有
21、杂质，除杂所需试剂是_；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应中体现了盐酸的_性质,反应的离子方程式为_。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_g，需通入Cl2的物质的量不少于_mol。【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na
22、2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:。(2)写出试剂Y的名称:。(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设一:存在两种成分: NaHCO3和; 假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固
23、体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。【答案】（12分）(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （2分）(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （1分）(3)假设一:NaCl （1分）假设二:NaCl Na2CO3（2分）（每空1分）(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O （2分）省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测】（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3 + 2NH32BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为。（2）实验过程分为如下操作：提纯BN 滴加浓氨水添加药品连接装置加热管式电炉检查装置气密性取出反应混合物停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_（填序号）。（3）装置D的作用是。（4）装置C能产生氨气的原因有（答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
