1、专题综合检测(一)时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共46分)一、选择题(18题，每小题2分，918题，每小题3分)1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(B)A10B20为硼元素的一种原子B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多D10B20的原子核外电子排布为解析：解答本题的关键是要透彻理解10B和10B20表示的含义。10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数及核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、C、D
2、三项均错误，B项正确。2除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 (B)A从左到右，原子半径逐渐减小B从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C从左到右，最外层电子数逐渐增多D从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强解析：同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最外层电子数由1递增到7。由此可得B项错误。3下列说法正确的是(C)AHCl溶于水断裂离子键BNaOH、MgCl2所含化学键相同CCO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键解析：HCl是共价
3、化合物，HCl溶于水断裂共价键，故A错误；NaOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误；CO2、PCl3中所有原子(C、O、P、Cl)最外层都满足8电子结构，故C正确；金刚石为原子晶体，熔化只克服共价键，而足球烯为分子晶体，熔化只克服分子间作用力，故D错误。4下列关于元素周期表的叙述正确的是(B)A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数5X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为
4、(B)ANa、K、CaBN、P、S CF、Cl、S DO、S、Cl解析：因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依1635余1(或1636差2)，可推知X、Y属第A族，Z属第A族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。6如下性质的递变中，不正确的是 (D)AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下) CCsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 DNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱解析：同周期元素(从左到右)金属性减弱，非金属性增强。A
5、中考查的是气态氢化物的稳定性，通过比较Cl、S、P的非金属性可以知道结论正确；B中比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，通过比较Cl、S、P、Si的非金属性可以知道结论正确；C中比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性，通过比较Cs、K、Li的金属性可以知道结论正确。7W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(A)AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物
6、对应的水化物均为强酸8化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是(D)A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B碘易升华是因为分子间的共价键较弱C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误；碘分子间是范德华力，不存在共价键，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。9下列电子式书写正确的是(C)
7、10下列说法正确的个数是(C)离子键与共价键的本质都是静电作用任何物质中都存在化学键 氢键是极弱的化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键化学键断裂，一定发生化学变化A1 B2C3 D4解析：稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键，错误；阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；两种非金属元素形成的化合物可能含有
8、离子键，例如NH4H，错误；化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但属于物理变化，错误。11已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(C)A铍的金属性比钠强B氯化锂的氧化性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气解析：铍位于周期表中第2周期第A族。根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及的元素的金属性强弱的关系为：NaLiBe，NaMgBe，CaMgBe。还需明确的是Mg与冷水的反应速度很慢。故选C。12下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(C)原子序数为15的元
9、素的最高化合价为3价；A族元素是同周期中非金属性最强的元素；第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族。A BC D解析：15号元素为磷，最高价是5价；第二周期A族的元素是碳，碳的同位素有12C、13C、14C等，中子数不一定为6。13下列化学用语中，正确的是(D)14下列元素的原子在形成不同的化合物时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(C)AK BCaCI DNe解析：活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子、不可能形成非极性键；符合题意的只有I，可形
10、成离子键(如NaI)、极性键(如HI)、非极性键(如I2)。15某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是(A)A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应DA、B组成的化合物中可能含有共价键16共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷中，含有两种作用力的是(B)A BC D解析：Na2O2是离子晶体，其中存在的作用力有Na与O之间的离子键和O中两个氧原子之间的共价键；SiO2是原子晶体，其中
11、存在的作用力只有硅原子与氧原子之间的共价键；石墨是混合型晶体，其中存在的作用力有碳原子与碳原子之间的共价键和层与层之间的分子间作用力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有碳原子与碳原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na与Cl之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有P4分子之间的分子间作用力和 P4分子内磷原子与磷原子之间的共价键。17下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(C)X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性YBACB等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总
12、数相等C元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D元素B和D形成的化合物是离子化合物解析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na，C为Al，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N，甲为HNO3，Na与N的最外层电子数之和为6，则D为S，丁为H2SO4。A项，简单离子半径大小顺序为：S2N3NaAl3，故A错误；B项，NaN3由Na和N组成，Na3N由Na和N3组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；C项，NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S
13、分子之间仅存在范德华力，故C错误；D项，Na2S属于离子化合物，故D正确。第卷(非选择题共54分)二、非选择题(共54分)19(12分).U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)U表示的含义是质子数为92、质量数为235的一个铀原子。(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是B(填序号，下同)。A元素符号相同B物理性质相同C化学性质基本相同 D在周期表中位置相同(3)下列有关U说法不正确的是D。A.U原子核的中子数与质子数之差为51B.U与U的质子数、电子数都相等C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子D.U与U是同种原子
14、.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中正确的是AD(填序号，下同)。A.Li和Li互为同位素B.Li和Li属于同种核素C.LiH和LiD的化学性质不同D.LiH和LiD是同种物质(2)下列说法不正确的是C。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaLiBe(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属
15、性质，下列能支持这一观点的性质是B。A碱金属与水反应B碱金属在氧气中燃烧C碱金属与氢气反应D碱金属与氯气反应(4)在元素周期表中，锂和镁的性质非常相似，如氢氧化物难溶于水，在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析，锂与镁性质相似的原因是镁原子比锂原子多一个电子层，镁原子半径大于锂原子半径，从原子半径角度看，镁失电子能力比锂强；锂原子最外层比镁少一个电子，从最外层电子数看，锂失电子能力比镁的强，综合起来，二者性质相似。解析：.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同，单质的密度等物理性质
16、不同。(3)依题意，U的中子数为23592143，中子数与质子数之差为1439251，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确；U与U是同位素，D项错误。.(1)Li和Li的质子数都为3，中子数分别为3、4，二者互为同位素，A选项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B选项错误；同位素的化学性质基本相同，LiH和LiD属于同一种物质，C选项错误，D选项正确。(2)氧化性：LiNaKRbCs。(3)锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，而钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钾在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物。(4)从电子层、最外层电子数角度分析失电子能力。20(15
17、分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：(1)这四种元素的名称为A氢，B氧，C氟，D钠。(2)C原子的结构示意图为，D离子的结构示意图为。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为HFOO2(填化学式，下同)，A和D单质的还原性：NaH2。解析：题目中指出B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，其中D与水剧烈反应，且反应后
18、D转化为具有氖原子的核外电子层结构的离子，两者结合起来，可以推断出B、C、D的离子的核外都有10个电子；又已知1 mol C、1 mol D的单质分别与水剧烈反应产生标准状况下的气体11.2 L，即0.5 mol，反应中单质与生成气体的物质的量之比均为1 mol0.5 mol21，题目又告诉我们A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，所以C为氟，它与H2O反应生成氧气，B为氧，而D则是钠，它与H2O反应生成氢气，A为氢。因此，四种元素的原子半径大小顺序应为HFOO2；A、D单质还原性顺序则为NaH2。21(12分)某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填
19、写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)实验目的：写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。评价该同学设计的实验方案的合理性是B(填字母)。A非常合理 B部分合理C完全不合理补充和完善上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是溴水。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：写出Z的原子结构示意图：。探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表
20、示即可)。由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：C。解析：(1)氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2I2；需要补充实验证明氧化性：Br2I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是5，说明X是A族元素，根据元素周期表，Y是A族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。22(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小
21、的顺序是NaAlO。(用元素符号表示)(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3。(3)、元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式Al33NH33H2O=Al(OH)33NH。(4)由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为2IClOH2O=I2Cl2OH。解析：由周期表结构知：H；C；N；O；Na；Al；Si；Cl
22、。(1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)r(Al)r(O)。(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O，常见的10电子阴离子有F、OH等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3，从而得出答案。(4)Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I氧化
23、为I2，即2IClOH2O=I2Cl2OH。23(7分)现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题：(1)写出C的名称：硫。(2)A、C形成的化合物的电子式为。(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示)NaOHMg(OH)2。(4)A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式HOH=H2O。(5)C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏
24、(CaSO42H2O)。试用一个化学方程式表示上述转化2NaOH2SO2CaOO2H2O=CaSO42H2ONa2SO4。解析：(1)通过分析，A为钠，B为镁，C为硫。(2)钠和硫形成硫化钠，故电子式为Na2Na。(3)钠的金属性比镁强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性顺序为氢氧化钠的碱性大于氢氧化镁。(4)A的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式为HOH=H2O。(5)C的氧化物为大气污染物，则为二氧化硫，和氢氧化钠、生石灰及氧气反应生成石膏和硫酸钠，故反应方程式为2NaOH2SO2CaOO2H2O=CaSO42H2ONa2SO4。
