1、专题综合检测四时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共46分)一、选择题(18题，每小题2分，918题，每小题3分)1下列有关叙述中，不正确的是(B)A高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B聚乙烯是由CH2CH2分子组成的化合物，有固定熔点C同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D油脂不是天然高分子化合物解析：聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。2化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是(D)A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”
2、，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化解析：海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。3我国古代炼丹家魏伯阳所著周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指金在强热条件下(B)A活泼B稳定C易被氧化 D易被还原解析：金的性质稳定，在强热条件下也不发生反应。4已知化合物A是从煤或者石油中获得的最简单的芳香烃。A与天然气分解得到的气体B在Ni催化下发生加成反应：A3BC。下列说法中正确的是(A)AA不含碳碳双键，也不含碳碳单键B天然气分解的气体产物B是COC
3、煤和石油的主要成分都是ADC的分子式符合烷烃的通式解析：A是最简单的芳香烃，即苯，B应为H2，C为环己烷。煤和石油的成分都很复杂，主要成分不是某种有机物而是多种有机物，且煤还含有少量无机物。5“绿色化学”包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”和“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是(A)A消除硫酸厂尾气中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2CO
4、2H2OD实验室用氯化铵和消石灰制氨气：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O解析：B、C、D项反应的生成物中均有非期望产品，不符合该理念。6高分子材料是由，CH3CH=CHCN两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是(B)A该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应B形成高分子材料的单体中的所有原子有可能都处于同一平面上C和两种有机物互为同系物D两种单体都可以使溴水褪色，但只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：高分子材料分子中的n是不同的，所以是混合物，A错误；由苯环和乙烯的结构知所有原子可能在同一平面上，B正确；中含碳碳双键和苯环，中含碳碳双键和CN，所以和两
5、种有机物不是同系物，C错；两种单体中都含有不饱和碳碳双键，所以既可以和溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D错误。7塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是(C)A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的解析：石油的裂解才得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料。8我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及
6、木炭按一定比例混合，加热至800 左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是 (B)“药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” 用稀HNO3能区别黄金和“药金” 表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色ABC D解析：ZnCO3ZnOCO2，故错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。9用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。有关生产过程为：下列说法不正确的是(D)A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B把煤干馏
7、不能直接得到苯C制聚苯乙烯的反应为加成反应D反应的原子利用率都达到了100%解析：裂解是为了得到更多的有机化工原料，如乙烯等；煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯；根据反应特点可知反应为加成反应，反应为消去反应；反应的原子利用率都达到了100%，而反应中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%。10下列说法错误的是(C)A从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法B从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性C饱和溴水中通入空气，溴水的浓度不变D实验室用石灰石和稀盐酸反应制备CO211某工厂排出的废水经检验pHIOI2SOMn2解析：在B选项中，由NaI得到I2，碘元
8、素化合价升高，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是还原产物，B项错误；在反应中，得到1 mol I2需要转移2 mol电子，而在反应中得到1 mol I2需要转移10 mol 电子，故C错误；由两个反应可以判定D选项也是错误的。13从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(A)A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，该操作为“萃取”解析：固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；碘
9、离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于其在水中的溶解度，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确。14下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(C)A加热Al2O3B加热CaCO3C电解熔融NaClD氯化钠与铝粉高温共热解析：Na、Al、Ca均属于活泼金属，应用电解法制备，A、B两项错误；工业上就是通过电解熔融NaCl来得到金属Na的，C项正确；氯化钠与铝粉高温共热不能发生反应，因为钠比铝活泼，D项错误。K、Ca、Na、Mg、Al通过电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu通过热还原法冶炼，
10、Hg、Ag、Pt、Au通过热分解法冶炼。15迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(C)A石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳解析：汽油是多种烃组成的混合物，A选项错误；煤的气化是化学变化，生成了新的物质，B选项错误；天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物是水和二氧化碳，C选项正确；煤的组成很复杂，是混合物，D选项错误。16要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是(B)解析：除去CH3COOC2H5中的CH
11、3COOH用饱和的碳酸钠溶液，采用的方法是分液。17金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是(B)A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D两项正确。18下列生成乙酸的
12、方法中，最符合绿色化学思想的是(B)解析：绿色化学思想是原子利用率最高。由反应物到目标产物，经历的步骤越多，原子利用率通常越低，原因是中间每个步骤原子利用率都很高几乎是不可能的，C项首先被排除；B项，反应只有一种生成物，其原子利用率为100%；而A、D项中原子利用率都小于100%。因此，最符合绿色化学思想的是B项。第卷(非选择题共54分)二、非选择题(共54分)19(6分)冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(H2或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别
13、为C(填序号)。AO2、CO2 BO2、COCCO2、CO DCO、CO2(2)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl42MgTi2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行A(填序号)。A稀有气体中 B空气中C氮气中 DCO2气体中(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al3O2，若电路中通过1 mol电子，可以得到Al9 g。解析：(1)CO2C2CO，CuOCOCuCO2。(2)空气中的N2、O2、CO2气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行。(3)工业上电解熔融的Al2O3制取Al，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al3O2，该反应中
14、每生成4 mol Al，转移12 mol电子，因此电路中通过1 mol电子时，生成 mol Al，即9 g Al。20(12分)某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。资料一：石蜡是含有2030个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为从下往上，从左往右，加入药品之前的操作为检验装置的气密性，长导管的作用是导气、冷凝气体。(2)试管中少量液体凝结说明了裂化生成了5个
15、碳原子以上的烃。(3)试管中溶液褪色说明了裂化生成了碳原子数小于5的烯烃。(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式C20H42C10H22C10H20。(6)石油裂化的重要意义是可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量。解析：仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；依据催化裂化原理，下列反应皆有可能发生：aC20H42C10H20C10H22bC10H22C5H12C5H1
16、0cC5H12C2H4C3H8dC5H12CH4C4H8试管中有液体生成，说明生成5个碳原子以上的烃，因为常温常压下，5个碳原子以上的烃大都呈液态。试管中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的5个碳原子以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是汽油的产量和质量。21(10分)Cu2S是火法炼铜中一种重要的原料，如下所示是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图：Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾(1)Cu2S中铜元素的化合价为1，火法炼铜的反应原理是Cu2SO22Cu
17、SO2(用化学方程式表示)。(2)A中除溶液呈蓝色外，还有红色固体，生成该红色固体的离子方程式是Cu2O2H=CuCu2H2O。若要将该红色固体反应掉，从下列选项中选择操作加入的试剂，写出化学反应的离子方程式：CuH2O22H=Cu22H2O。aNaNO3bHNO3cH2O2(3)操作是蒸发结晶、过滤。(4)取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258 时发生反应的化学方程式：CuSO4H2OCuSO4H2O。解析：(1)Cu2S中S的化合价为2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，可知铜元素的化合价是1。硫元素充分燃烧生成SO2，则C
18、u2SCu(火法炼铜)的化学方程式是Cu2SO22CuSO2。(2)CuO与稀硫酸反应形成蓝色溶液，Cu2O和CuO的混合物溶于足量稀硫酸，形成蓝色溶液，生成红色固体，则该红色固体是Cu2O在酸性溶液里发生歧化反应生成的Cu。使Cu反应掉，即使Cu完全转化为Cu2，需要使用强氧化剂。A中有硫酸，NaNO3、HNO3和H2O2在酸性溶液里都有强氧化性，但选用NaNO3会向B中引入杂质NO；选用HNO3不但会向B中引入杂质NO，还会污染环境(HNO3易挥发，能分解出NO2)；选用H2O2，其还原产物是H2O，过量的H2O2受热分解为H2O和O2，故操作加入的试剂是H2O2。根据上述分析，使Cu反应
19、掉的离子方程式为CuH2O22H=Cu22H2O。(3)操作是使CuSO4转化为CuSO45H2O并分离出来，则操作方法是蒸发结晶、过滤。(4)5.00 g CuSO45H2O的物质的量是0.02 mol，它含结晶水0.1 mol。与胆矾分解过程的热重曲线中b段相对应的固体质量是3.56 g，此时0.02 mol CuSO45H2O失水(5.00 g3.56 g)18 gmol10.08 mol,0.1mol0.08 mol0.02 mol，则与胆矾分解过程的热重曲线中b段相对应的固体是CuSO4H2O。与胆矾分解过程的热重曲线中c段相对应的固体质量是3.20 g，此时0.02 mol CuS
20、O45H2O失水(5.00 g3.20 g)18 gmol10.1 mol,0.1 mol0.1 mol0，则与胆矾分解过程的热重曲线中c段相对应的固体是CuSO4。综上可知，258 时发生反应的化学方程式是CuSO4H2OCuSO4H2O。22(12分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第A族。(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是物理变化(填“物理变化”或“化
21、学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐585t。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出的化学反应方程式NaOHSO2=NaHSO3，NaHSO3HCl=NaClH2OSO2。上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有CD。A皂化反应 B聚合反应
22、C与金属钠反应 D氧化反应解析：(1)Na等碱金属元素位于元素周期表第A族。(2)蒸馏过程没有新物质生成，是物理变化。(3)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。计算制浓盐酸需要消耗食盐宜用氯守恒法：NaClHCl。(4)氢氧化钠溶液吸收含SO2废气可生成Na2SO3及NaHSO3，题中所给条件是生成亚硫酸氢钠，写化学反应方程式前要认真审题。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，含有醇羟基，能与金属钠反应及发生氧化反应。油脂的碱性水解称为皂化反应，分子中含有C=C等不饱和键的物质才可能发生聚合反应，所以吊白块能发生的反应为C、D。23(14分)海水中有取之不
23、尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3。滤液中加入盐酸至溶液呈中性：CO2H=H2OCO2，OHH=H2O。(2)母液中含有K、Na、Mg2等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离
24、子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使Mg2变为Mg(OH)2沉淀；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是贝壳；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是加入MgCl2溶液后搅拌，过滤。电解无水氯化镁的化学方程式是MgCl2(熔融)MgCl2。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A(填字母序号)。AH2 BCO2CO2 D水蒸气(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质。
25、生成溴单质的化学反应的离子方程式是2BrCl2=2ClBr2；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，这种方法的成功应用是基于溴单质具有挥发性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是CD(填字母序号)。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是生产盐酸。解析：(1)加入Na2CO3溶液的目的是为了除去Ca2和过量的Ba2，所以先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液。加入盐酸的目的是中和过量的NaOH，除去过量的Na2CO3。(2)贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧贝壳可以制得CaO；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入MgCl2溶液。Mg能和H2O、O2、CO2反应，但与H2不反应，所以可在H2中冷却。(3)根据教材的讲解，很快作出解答。电解饱和食盐水和MgCl2都产生Cl2，所以选择C、D两项。整个生产中既有H2又有Cl2产生，所以可以生产盐酸。
