1、高考资源网（） 您身边的高考专家1对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析：结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。答案：A2将
2、下列溶液与1 L 0.1 molL1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl)最大的是()A50 mL 1 molL1NaCl溶液B20 mL 2 molL1AlCl3溶液C30 mL 1 molL1MgCl2溶液D100 mL 3 molL1NaClO3溶液解析：NaClO3溶液中不含Cl；经过计算可知B项中c(Cl)最大。答案：B3下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液解析：A项混合后溶液的体积不为1
3、 L；B项不能得出c(H2SO4)0.1 molL1；D项溶质为0.2 mol NaOH。答案：C4(2013长沙模拟)硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾解析：由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶
4、质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数；保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。答案：CD5传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 molL1的优级醋(密度为1.050 gmL1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A100 gB200 gC300 g D400 g解析：据w0.054，据配制前后溶质不变有：(500x)mL3%5000.054。x400 g。答案：D6(2013泰
5、州模拟)下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项，等体积混合后，溶液体积不一定是200 mL，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5 molL1；B项，3 molL1的BaC
6、l2溶液中c(Cl)6 molL1，混合后，溶液中的c(Cl)不是3 molL1；D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。答案：C7在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度cmol/LC溶液中c(OH)mol/LD上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w解析：根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A
7、不正确，w应为100%；根据公式c进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5 w，D不正确。答案：B8将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/L D.mol/L解析：设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(m)a%VcM，解得：cmol/L。答案：D9在100 mL HNO3和
8、H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.3 mol/L D0.4 mol/L解析：首先根据“pH变为7”推知：n(H)n(OH)，然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H的总量减去H2SO4中H的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。答案：B10如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol
9、 Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol解析：解答本题要注意以下两点；(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。答案：D11根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，
10、则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)nc。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶质的物质的量浓度mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度mol/L12近几年地球发生地震灾害较多，
11、抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：(1)葡萄糖的摩尔质量为_；(2)该溶液中含水_g；(3)该溶液的密度约为_g/mL；(4)该溶液的物质的量浓度为_mol/L(精确到小数点后面两位)。解析：(1)由分子式计算相对分子质量，即摩尔质量的数值，单位g/mol。(2)由w5%计算出250 mL的总质量为250 g，则含水237.5 g。(3)密度1 g/mL。(4)c0.28(mol/L)。答案：(1)180 g/mol(2)237.5(3)1(4)0.281
12、3“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图
13、所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：(1)根据c，c(NaClO)4.0 molL1。(2)4.0 molL1的NaClO溶液稀释100倍后，其浓度为0.04 mol/L，即c(Na)0.04 mol/L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A，B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后
14、再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C14已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：解答本题应注意以下三点：(1)设硫酸体积为1 L进行计算；(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；(3)由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。答案：(1)(2)c1/2(3)大于大于- 7 - 版权所有高考资源网
