1、宁夏吴忠中学2020-2021学年高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 647N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(a-b-c)kJ/molBN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(b-a)kJ/molC1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bc-a)kJ/molD1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJ/mol8下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)
2、 H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2ABCD9下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由C(石墨)C(金刚石)；H+1.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O
3、2（g）2H2O（l） H571.6kJmol1D在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ10完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A0.2QB0.1QC5QD10Q11用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是() A电子通过盐桥从乙池流向甲池B盐桥中的电解质溶液为KCl溶液C开始时，银片上发生的反
4、应是：Age=AgD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同12控制适合的条件，将反应Fe3+AgFe2+Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是A在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B盐桥中的K+移向甲烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转13一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K
5、2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是()A放电一段时间后，负极周围的pH升高B正极反应为14H2O7O228e=28OHC每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为12 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变2750mL1.0 mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL
6、 1.1 molL1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_；所求中和热数值_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。28通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，负极反应的物质为_，正极反应的物质为_，酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_。电解质溶液pH的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”）。(2)
7、在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：_，正极：_。电解质溶液pH的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”）。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_。A太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。该电池放电时负极反应式为_。放电时每转移3 mol电子，正极有
8、_ mol K2FeO4被还原。放电时,正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应;正极反应为_。放电时,_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。29已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。
9、30铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：(1)某同学根据氧化还原反应：设计如图所示的原电池：电极X的化学式为_，电极Y的化学式为_。盐桥中的阴离子向_(填化学式)溶液中移动。(2)新型电池中的铝电池类型较多。是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为。放电时的正极反应式为_，充电时，阴极的电极反应式为_。空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用溶液为电解液。电池工作过程中电解液的_(填“增大”“减小”或“不变”)。图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为，当电极上析出时，电路中转移的电子为_。20202021
10、学年第一学期高二9月月考化学答题卡班级：_编号：_姓名： 分数： 题号78910111213答案27（共14分）(1)_。 (2)_。(3)_ ，_；_，_。(4)_。(5)_，_。28（18分）(1)_，_，负极：_，正极：_。_。(2)负极：_，正极：_。_。(3)_。(4)_。_。_;_。_。29（共12分）(1)_。 (2)_，_。(3)_。(4)_，_。30（共14分）(1)_，_。 _。(2)_，_。_。 _。化学参考答案7A8C9D10D11D12C13B27环形玻璃搅拌棒 偏低 增加 后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O 不变 中和热是指酸跟碱发
11、生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 偏小 不能 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 28H2 O2 2H2-4e-=4H+ O2+4e-+4H+=2H2O 变大 2H2-4e-+4OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 变小 C Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 1 还原 FeO42-+3e-+4H2OFe（OH）3+5OH- 正 29 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol 1 429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2830 kJ/mol 30Cu Al 减小 0.02
