1、 甘肃兰州一中2008届第一学期月考化学试卷说明：1考试时间100分钟，试卷满分100分。2第卷答案写在答题卡上，和第卷一并上交。卷试题自己保留。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C135.5 Zn65第卷一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）1下列洗涤仪器的方法，不可采用的是（ ）A做过银镜反应的试管，用盐酸洗涤B盛过油脂的试管用热碱洗涤C久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤D盛放过苯酚的度管用NaOH溶液洗涤2有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠
2、熔化时离子键末被破坏3氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A胶粒直径小于1mmB胶体有丁达尔现象C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜4限用一种试剂即可区别Na2SO3、Na2CO3、NaA1O2、NaSO4四种溶液。应选用（ ）ABaC12BNH2H2OCAgNO3DHC15已知在1105Pa298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学 方程式正确的是（ ）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+484kJmol-1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=484kJmol-1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+242kJmol-1D2
3、H2（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol-16下列事实能说明A1的金属活动性比Cu强的是（ ）A常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B常温下将铝用铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去了2个电子DA1（OH）3有两性而Cu（OH）2只有弱碱性7在硫酸的工业中，下列生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（ ）A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需要使用催化
4、剂，这样可以提高SO2的转化率8下列盐溶液中，加入BaC12溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，仍有白色沉淀的 是（ ）ANa2SO3BNa2SO3CNa3PO4DNaHCO39已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-。该溶液中能大量存在的离子组是（ ）AA13+、CH3COO-、C1BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、C1-、I-DNa+、NH4+、C110下列实验，不需要酒精灯加热可完成的是（ ）A钠在空气中被氧化成氧化钠B检验乙二酸的热稳定性C实验室制备氧气D铜丝与硫单质的反应11下列离子方程式中正确的是（ ）2,4,6A碳酸钠溶液与盐酸 Na2CO3+2H+ 2Na+CO
5、2+H2OB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S CuS+2H+C氧化铝溶液中加入过量氨水 A13+4NH3H2O A1O2-+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH- CO32-+H2O12碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2Mn（s）+H2O（1） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：ZMnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流
6、向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）13下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（ ）ANaA1O2溶液和盐酸BNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C浓NaOH溶液和浓NH3C1溶液D稀硫酸和碳酸钠溶液14下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红C乙二酸洗去溅在布条上的蓝墨水D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去15在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而
7、不能大量共存的是（ ） AC1-、SO42-、K+、Na+BAg+、Ca2+、C1-、CO2-3CFe2+、Na+、K+、NO3-DK+、Na+、Br-、C1-16为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；另取少量晶体溶于水中，加入KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色出现；取少量溶液于试管，加入盐酸，没有反应现象，再加入BaC12溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列
8、说法不正确的是（ ）A中的现象说明有Fe2+B通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）26H2OC为了检测SO2-4，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2D中的沉淀长时间放置会变红褐色沉淀17按照下列实验方法可以达到目的的是（ ）A将铜丝用盐酸洗涤后，蘸NaC1溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色证明含有Na+B淀粉与浓硫酸充分反应后，加入适量的新制的Cu（OH）2，加热煮沸后有砖红色沉 淀C为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化D用焰色反应可以鉴别NaC1、KC1、CuC1218下列各组溶液在只有水和试管的情况下，不能鉴别开的是（ ）A溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯
9、三种液体BNa2O2、CaC12、CuSO4、硫磺四种固体CCaCO3、Na2SO4、CaC2、Mg（OH）2四种固体DNaC1、Na2SO4、A1C13、Mg3N2四种固体19为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A氯化钠溶液（NaBr）氯水、CC14萃取、分液B苯（苯酚）浓溴水过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D氯化铵溶液（FeC13）氢氧化钠溶液过滤2,4,620一瓶无色气体，可能含氧化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的1种或几种，将其通入氯气中，得无色透明
10、溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀：1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（ ）原气体中肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定无H2S、HBr、NO2不能肯定是否含有HC1原气中肯定不含CO2原气中肯定含HC1ABCD2,4,6第卷21（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件图去）已知：a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子， （1）X的电子式是 。 （2）实验室中用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内
11、绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。 （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。 （4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。22（16分）现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀稍酸与铜反应生成NO。 （1）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性，方法是 。打开活塞A，从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到 为止
12、。关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到 现象时，立即停止加热原因： 。 （2）记录描述观察到的实验现象：可在U型管短管上方处观察到 色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在 时反应也可自行停止。反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察 ，以上现象说明 。23（8分）实验室常用的几种气发生装置如下图所示： （1）实验室利用氧化钙氨水制取氨气，应选装置 ；控制氨气生成的操作为 。 （2）现有两种方法制取氨气，可供选用的药品有：KC1O3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2。第一种方法是选择装置B，则需选用的试剂为 ；第二种方法是选择装置C，则需选用的试剂为
13、。 （3）若把A装置与右下图装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的 （填序号）。HC1 NO C12制取这种气体时，除选用（2）所供几种药品外，还需要的一种试剂是 。图4-4小烧杯中盛的试剂是 。其作用是 。24（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaC1溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a
14、选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案1A 2B 3C 4D 5D 6B 7C 8A 9D10C 11A 12C 13AD 14C 15BC 16B 17C 18CD2,4,619AC 20A21（2分） （1）： （2） NH4C1、Ca（OH）2（合理答案均给分）NH3H2O NH4+OH- （3）PC15 （4）P3N3C1622（1）关闭活塞A，向U型管中加水至右端水面高于左端，静止观察右端水面是否下降，如果下降气密性差，否则气密性好。（2分）铜丝完全浸没于硝酸溶液中（2分）有气泡逸出，左端液面下降，该反应是放热反应。（2分） （2）无、铜丝与硝酸溶液脱离接触（2分）干燥管有红棕色气体出现，左端液面又上升；（2分）铜丝与稀硝酸反应生成了NO。（2分）23（8分，每空1分） （1）C；缓慢旋转分液漏斗中的液体逐滴滴入 （2）KC1O3、MnO2、Na2O2、H2O （3）浓HC1；NaOH溶液，吸收尾气，防止C12泄漏产生污染24（16分）每空2分， （1）2C1-2e-=C12把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 （2）纯铜 Cu2+2e- Cu 粗铜 Cu2e-=Cu2+
