1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省郑州市回民中学分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子C标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目不为2NAD钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA【答案】C【解析】试题分析：A、应为2NA，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。故选C。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。2可
2、以描述两种一元酸：甲（ Ki=1.810-5）和乙（ Ki=1.410-3）在水中的电离度与浓度关系的曲线是A B C D 【答案】B【解析】试题分析：由甲酸（Ka=1.810-5）和乙酸（乙、Ka=1.410-3）可知，甲酸的Ka小，则甲酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，故选B。考点：考查了弱电解质的电离相关知识3下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）A. Zn B. Al C. Na D. Fe【答案】C【解析】试题
3、分析： C、钠是活当金属，可以与水剧烈反应，因此将钠放进含有铜离子的溶液中，首先是钠与溶液中的水的反应，而不能置换出铜。考点：考查钠的性质。4下列反应中，是吸热反应的是( ) A铁片与稀硫酸反应 B甲烷在空气中燃烧 C单质钠与水反应DBa(OH)8HO晶体与氯化铵晶体反应【答案】D【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案是D。5从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序
4、跟下列有关的是地壳中的金属元素的含量 金属活动性顺序金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关故选D考点：金属活动顺序表6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应
5、转移的电子数为0.1NAD.3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子【答案】C【解析】14CH3所含的中子数14-6=8,17 g甲基(14CH3)是1 mol,所以含有8 mol中子,选项A不正确;因为没有告诉溶液的体积,无法求H+数,B不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,1 mol过氧化钠参加反应转移1 mol电子,C正确;3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中NO2既作氧化剂又作还原剂,每3 mol NO2参加反应转移电子是2 mol,D不正确。7我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素
6、，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于3He的说法正确的是A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子C是4He的同位素 D比4He少一个质子【答案】C【解析】考查原子的结构具有不同中子数的同种元素原子互为同位素，排除A；3He含有2个质子，一个中子，比4He少一个中子，但质子数相同，排除BD答案为C8下列离子方程式书写正确的是AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2OB用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2C氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+HCO3+O
7、H=CaCO3+H2O【答案】D【解析】试题分析：A中反应生成的Fe3+还会和I反应，A错；醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，B错；HClO是弱酸，要写成化学式；C错；D对。考点：离子方程式的正误判断。9在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为（ ）A3 mol/L B2 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L【答案】B【解析】 试题分析：n(MgCl2)=0.1mol，c(MgCl2)=0.1mol0.1L=1mol/L,由于一个MgCl2会电离产生2个Cl-，所以此溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L，选项是B。考点：考查电
8、解质溶液中离子浓度的计算的知识。10含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强 B最高价氧化物的化学式是SeO2C酸性：H2SeO4 H2SO4 D气态氢化物的化学式为H2Se【答案】D【解析】试题分析：A元素的原子半径：SeS，原子的最外层电子数相同，所以元素的非金属性SSe，错误。BSe最外层有6个电子，所以最高价氧化物的化学式是SeO3，错误。C元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性SSe，所以酸性：H2SO4 H2SeO4，错误。DSe最外层有6个电子，所以气态氢化物的化学式为H2
9、Se，正确。考点：考查同族元素的性质比较的知识。11某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为A. 0.02 mol B. 0.01 mol C. 0.015 mol D. 无法计算【答案】C【解析】12某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4：1。在加热分解过程中，该金属元素A无法确定 B化合价不变 C化合价升高 D化合价降低【答案】B【解析】试题分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的分
10、子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为12=4。二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，答案C。【考点定位】氧化还原反应的计算【名师点睛】氧化还原反应计算是化学高考的主题之一。它的形式很多，如氧化还原产物（或化合价）的判断、反应物或生成物的物质的量或质量（气体体积、溶液浓度等）、电子转移数目等。几乎所有的计算都会用到得失电子守恒这一规律，这是氧化还原计算的核心。13茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示 关于茉莉醛的下列叙述错误的是A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B能使高锰
11、酸钾酸性溶液褪色C该茉莉醛是一种芳香烃 D能与氢溴酸发生加成反应【答案】CD【解析】略14关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液：醋酸溶液 NaOH溶液 醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )Ac(CH3COO-)：B水电离出的c(OH-)：C和等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】试题分析：A醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C(CH3COO-)：，故正确；B0.1molL-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1molL-1
12、的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c(OH-)10-13 mol/L，氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L，即，故错误；C、等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故正确；D、等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c(H+)c(OH-)，根据溶液中电荷守恒知，c(CH3COO-)c(Na+)，醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c(Na+)c(H+)，故正确；故选B。考点：考查混合溶液的定性判断、离子浓
13、度大小的比较等。15溶液配制是中学化学实验的基本操作。（1）用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0molL-1氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 _。（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_。a称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片b玻璃棒的作用是搅拌、引流c用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中d容量瓶在使用前要检查是否漏水（3）实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸溶液浓度将会_。（填偏大、偏小或无影响）【答案】17.（1） 100 mL
14、容量瓶 （2）b、d （3）偏小【解析】试题分析：（1）配制步骤有称量、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平、100mL容量瓶，所以需要用到的玻璃仪器还有100mL容量瓶；（2）a. 称量NaOH固体时，氢氧化钠固体有腐蚀性，应放在小烧杯上称量，错误；b玻璃棒的作用是搅拌、引流，正确；c用浓硫酸配制稀溶液时
15、，不能在量筒中稀释，错误；d容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，避免影响配制结果，正确，选bd（3）实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致所取硫酸体积减少，所配溶液浓度偏小。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等知识。16（7分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素符号是：A_B_C_D_E_
16、。（ 2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式【答案】（1）A：H B：C C：O D：S E：K （2）能。2H2S + SO2 = 2H2O + 3S【解析】元素A的一种原子无中子可知A为H.元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2,BC分别为碳和氧。元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D为硫。元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同可知E为K,17（8分）我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，
17、某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步操作的名称是 ，第步判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步加入试剂的化学式为 。（3）第步操作所需玻璃仪器的名称是 。（4）若第步、第步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是 。【答案】(8分)（1）溶解；取少量中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量。（2）Na2CO3 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4） 会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度；【解析】试题分析：（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第步操作的名称是溶解，第步滴加BaCl
18、2的目的是除去溶液里的SO42-，看到的现象是有白色沉淀生成，故BaCl2已过量的方法是取少量中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量。（2）经过二步后，溶液里剩余的Ca2+及过量的Ba2+需要除去，则第步加入试剂的化学式为Na2CO3；（3）第步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）第步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的OH和CO32，若第步、第步顺序颠倒，会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3被盐酸溶解，从而影响制得精盐的纯度。考点：粗盐提纯实验的基本操作18某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，
19、设计了如下实验装置。请回答下列问题：（1）写出实验室制氯气的离子方程式： 。（2）装置A中g管作用是_，装置B的作用是 ，装置C的作用是 。（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3生成，请写出检验方法_。（4）已知HCO3的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:_。【答案】（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2）平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气（3）将抽取出的溶液注入试管，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明有Fe3生成（4）Cl22Na2CO3H2ONaClNaClO2NaH
20、CO3【解析】试题分析：（1）实验室制取氯气利用的是二氧化锰和浓盐酸，反应的化学方程式为MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O；（2）装置A中g管使内外压强相同，从而起到平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中；生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸的主要是干燥氯气。（3）铁离子能与KSCN溶液作用使溶液显红色，所以检验铁离子的实验方法是将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3生成。（4）已知HCO3的酸性弱于次氯酸，则依据较强酸制备较弱酸可知少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应时盐
21、酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠过量，则反应的化学方程式为Cl22Na2CO3H2ONaClNaClO2NaHCO3考点：考查氯气制备及性质实验方案设计19利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 050 molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 055 molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C
22、一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为。（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=418 Jg-1 -1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120020123222022042343
23、205206236依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=(结果保留一位小数)。（6）(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。【答案】 （1）确保盐酸被完全中和；（2）C；（3）D（4）H1=H2H3；（5）-518 kJmol-1（6）不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】试题分析： （1）在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。（2）为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃
24、搅拌棒轻轻地搅动。（4）稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量。（5）取三次实验的平均值代入公式计算即可。（6）因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。考点：中和反应反应热的测定20要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？【答案】18.4mol/LV=3.68mol/L0.100L经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。【解析】
25、可以知道98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）物质的量浓度为18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为V，则：18.4mol/LV=3.68mol/L0.100L经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。21已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、274
26、5、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190的化合物Q。（1）的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。（3）A、形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。(4)在1.0l105 Pa、t1时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。【答案】（共14分
27、）（1）8（2分） 平面三角形（2分） 1s22s22p63s23p5（2分） 2+（2分）（2）NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体。（2分）（3）（2分） （4）Al2Cl6（2分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，因此A是N。D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，则D的M层为3s2 3p2, 是Si。E的M层为3s2 3p4，是S。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，所以B为IA族的金属，B应该是钠元素。G原子
28、核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且G的原子序数最大，因此G是铜。C、F的原子均有三个能层，因此C、F在第三周期。C的逐级电离能前三个数据接近，第四电离能突变，所以易失去三个电子，为第A族元素，C是铝。C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190的化合物Q ，说明F为-1价，即F为Cl元素，Q是AlCl3。（1）金属钠的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子是三氧化硫，其中心原子S原子含有的孤对电子对数（632）20，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形。根据构造原理可知，Cl元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高价离子Cu2与A
29、的简单氢化物NH3形成的配离子的化学式为2+。（2）B、D分别与F形成的化合物分别是氯化钠和四氯化硅。因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，所以NaCl的熔点高于SiCl4。（3）根据晶胞的结构可知，N原子在顶点，含有的个数81个。铜在棱边，含有的个数123个，即化学式为Cu3N。设边长为x cm，则NA1，解得x。（4）根据MVm5.00g/L53.4L/mol267，是AlCl3相对分子质量的267133.52倍，所以其化学式为Al2Cl6。考点：考查元素周期表的结构以及元素原子的核外电子排布；配位健、晶体结构、晶体熔点判断以及晶体的有关计算等22(12分）已知：RCH=CHORR
30、CH2CHOROH（烯基醚）烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳氢原子数目比为34，与A相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A的分子式为_（2）B的名称是_；A的结构简式为_（3）写出CD反应的化学方程式：_（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_、_属于芳香化合物。苯环上有两种不同环境的氢原子。【答案】（1）C12H16O；（2）正丙醇或1-丙醇；（3）CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3 CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（4）；（或）【解析】试题分析：（1）烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176 ，分子中碳氢原子数目比为34，假设
31、分子式是C3nH4nO，由于则40n+16=176，解得n=4。所以A的分子式为C12H16O ；（2）A在酸的水溶液中发生反应产生E：和相对分子质量是60的醇B，该醇催化氧化产生C可以被银氨溶液氧化为D，则C 是醛。D是羧酸，因此B是1-丙醇，C 是丙醛，D是丙酸。因此A是。（3） 丙醛C被催化氧化产生丙酸D的反应的化学方程式是CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3 CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O ；（4）同时符合条件属于芳香化合物；苯环上有两种不同环境的氢原子的E的同分异构体，分子应该是对称结构。则其的结构简式：；（或。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型
32、、化学方程式和同分异构体的书写的知识。23（14分）带有支链的某烃A的分子式为C6H14，若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如下的转化。请回答下列问题：（1）C的名称为_，G中含有的官能团的名称是_。（2）0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加_。（3）写出下列反应的类型：_；_。（4）写出DE的化学方程式_。（5）H的同分异构体中符合下列条件的共有_种。属于酯类化合物；水解产物含有相同数目的碳原子。【答案】（14分，每空2分）（1）2，2一二甲基一1一氯丁烷 醛基 （2）39 g（3）取代反应 消去反应（4） （5）2【解析】试题分析：根据A的分
33、子式判断A属于烷烃，为己烷，有支链且一氯代物有3种的己烷是2,2-二甲基丁烷，结构简式为，B、C、D分别是A的一氯代物，B、D都可发生消去反应，所以C是2，2 一二甲基一1一氯丁烷，结构简式为，B水解的产物可以发生二次氧化，所以B是，则D就是另一种取代产物。（1）根据以上分析C的名称是2，2一二甲基一1一氯丁烷；B是3，3一二甲基一1一氯丁烷，水解后生成的醇F可以被氧化为醛G，所以G中的官能团的名称是醛基；（2）0.1molA完全燃烧生成的二氧化碳和水的总质量是0.6mol44g/mol+0.7mol18g/mol=39g；（3）F是醇，H是羧酸，二者发生酯化反应，反应类型属于取代反应，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，所以是取代反应，是消去反应；（4）发生消去反应的化学方程式为（5）H是3，3-二甲基丁酸，属于酯类化合物且水解生成的产物中C原子数相等的同分异构体中酸和醇的C原子数都是3，所以有丙酸丙酯和丙酸异丙酯2种同分异构体。考点：考查有机物的推断，同分异构体的判断，化学方程式的书写，官能团、反应类型的判断- 16 - 版权所有高考资源网
