1、综合达标检测卷一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g)2Zn(l)Si(s)2ZnCl2(g)H1SiCl4(g)2Zn(g)Si(s)2ZnCl2(g)H2下列说法正确的是()AZn(l)Zn(g)H(H1H2)B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C增加Zn(g)的量，H2变大DZn片、铜片和稀硫酸构成的原电池中，Zn片表面有气泡产生解析：将题给两个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，()得Zn(l)Zn(g)H(H1H2)，故A正确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；焓变与反应物用量无关，故C错误；Zn
2、片、铜片和稀硫酸构成的原电池中，Zn是负极，铜片表面有气泡产生，故D错误。答案：A2已知：S2(s)=S2(g)H4.5 kJmol1。某些化学键的键能数据如表所示：化学键HHClClHClS=SHS键能/ (kJmol1)436243432255339下列说法正确的是()A1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量BH2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)S2(s)=2H2S(g)H224.5 kJmol1C根据表中数据可知，反应的焓变H生成物的键能之和反应物的键能之和D1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1
3、mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定解析：选项A，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的HE(ClCl)E(HH)2E(HCl)(243 kJmol1436 kJmol1)2432 kJmol1185 kJmol1，当2 mol Cl2(g)与1 mol H2(g)反应时，只有1 mol Cl2(g)参加反应，所以放出的热量为185 kJ，不正确。选项B，根据表中键能数据可得热化学方程式：2H2(g)S2(g)=2H2S(g)H229 kJmol1，结合S2(s)=S2(g)H4.5 kJmol1可得热化学方程式：2H2(g)S2(s)=2H2S(g)
4、H224.5 kJmol1，正确。选项C，H反应物的键能之和生成物的键能之和，不正确。选项D，由于HCl键的键能大于HS键，所以HCl(g)比H2S(g)稳定，不正确。答案：B3下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是()A用明矾净水是因为Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附性B合成氨生产过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C往铁钉上镀铜时，用铜做阴极D电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生解析：明矾KAl(SO4)212H2O溶于水，发生反应Al33H2OAl(OH)33H，生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附性，能吸附水中的悬浮物和杂质，从而起到净水作用，A正
5、确；合成氨生成过程中，发生反应N23H22NH3H0，降低温度和增大压强有利于平衡右移，提高N2、H2转化率，但温度低会使反应速率减小，故合成氨生成过程中，采用高温高压是兼顾反应速率和转化率的结果，B错；电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故往铁钉上镀铜时，应用铁钉做阴极，用铜做阳极，C错；电解饱和食盐水制烧碱时，阴极反应为2H2e=H2，阳极反应为2Cl2e=Cl2，故NaOH在阴极区域产生，D错。答案：A4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的
6、溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的H11013 molL1的溶液中：K、Na、Al(OH)4、CO解析：该题给出了四种常温下的溶液和可能在其中大量共存的一组离子，要求判断出该组离子能否在指定溶液中大量共存。当有离子与溶液性质“相克”时，该组离子不能大量共存；当所有离子都与溶液性质“相合”时，该组离子能大量共存。能使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3在碱性溶液里不能大量存在。A项中的离子不能大量共存。常温下的溶液中，KWHOH11014，11013 molL1时，H0.1 molL1，NH、Ca2、Cl和NO在酸性溶液中不发生化学反应，B项中的离子能大量共存。与Al反应能放出H2的溶液可能呈强
7、碱性，Fe2在强碱性溶液里能转化为Fe(OH)2沉淀；与Al反应能放出H2的溶液也可能呈酸性，若同时有大量NO存在，则该溶液又具有强氧化性。A1在强氧化性酸的溶液中反应不能生成H2且Fe2也能被氧化，故C项中的离子不能大量共存。常温下，向水中加酸或加碱时，均使水的电离平衡逆向移动，水电离出的H水电离出的OHcBT1T2Cb、c两点处NO2的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法解析：A项不正确，a、c两点的温度相同，压强：p1p2，所以反应速率：ac；B项不正确，压强相同时，由T1T2，NO2的体积分数增大，则平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，故T1c(Na)CM点与N点所示溶液中水的
8、电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：醋酸为弱酸，溶液中自由移动的离子浓度小，加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，A项错误；由图示中知，Q点时pHpOH，即c(H)c(OH)，继续加入NaOH溶液，溶液呈碱性，故N点时c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，B项错误；M点溶液呈酸性，其pOHb，由水电离出的c(OH)110b molL1；N点溶液呈碱性，其pHb，由水电离出的c(H)110b molL1，两溶液中c(H)c(
9、OH)，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C项正确；当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液呈碱性，Q点溶液呈中性，故滴加的NaOH量偏少，消耗的NaOH体积比醋酸体积小，D项错误。答案：C10“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：金属钠失电子变为钠离子，NiCl2中的Ni2被还原，剩余Cl，故有氯化钠生成，A项正确；电池的总反应应该是金属钠还
10、原Ni2，B项错误；正极反应为Ni2得电子生成金属镍，C项正确；钠离子导体可以传导钠离子，故钠离子可以在两极间移动，D项正确。答案：B11在密闭容器中，反应2X(g)Y2(g)2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是()A图中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1n(HCl)D当V(NaOH)20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为NaAOHH解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的pH1，醋酸的pH1，因此图甲是滴定盐酸的曲线，故A错误；溶液遵循电荷守恒，即NaHOHA，B和D点pH7，即HOH，因此得到
11、NaA，故B正确；B和E点，氢氧化钠与酸恰好完全反应，两种酸的物质的量浓度和体积相等，即两者消耗的物质的量相等，故C错误；当V(NaOH)20 mL时，酸与碱完全反应生成盐和水，盐酸是强酸，和氢氧化钠反应生成NaCl，溶液显中性，离子浓度大小关系：NaClHOH，醋酸是弱酸，和氢氧化钠反应生成CH3COONa，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是NaCH3COOOHH，故D错误。答案：B13部分弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.91010Ka14.3107 Ka25.61011下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCO
12、B2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者解析：根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间，因此A中反应错误，应为CNH2OCO2=HCNHCO。HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，因此B正确。等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，C正确。在HCOONa和NaCN中存在电荷守恒：NaHHCOOOH，NaHCNOH。等浓度的HCOONa和NaCN溶
13、液，NaCN水解程度大，溶液中OH浓度大，H浓度小。根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为2NaH，而Na浓度相同，H浓度后者小，因此等体积、等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，D正确。答案：A14电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板做阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是()A阳极反应为Fe2e=Fe2B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原解析：铁板做阳极，电极反应为Fe2e=Fe2，A项正确；由题给
14、方程式可知，电解过程中消耗H，pH增大，B项错误；电解过程中溶液碱性增强，能够生成Fe(OH)3，C项正确；电路中转移12 mol电子，生成6 mol Fe2，由方程式可知，能还原1 mol Cr2O，D项正确。答案：B15一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且Mn2COCb点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2CO解析：因为M110pM、CO110p(CO)，而KspMCO，由图像可知A
15、项中的三者Ksp依次减小，A错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点a在对角线上，B正确；点b也是饱和溶液，但Ca2CO，C错误；通过c点作横轴的垂线后可看出，Mg2COKsp，故溶液不饱和，而Mg20反应()的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。(2)如图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1_T2(填“”“0起始/(molL1) 1 0 0变化/(molL1) 2x x x平衡/(m
16、olL1) 12x x xK1，x，I2的转化率为21100%66.7%。(2)由所给热化学方程式()可知，反应为吸热反应，即当生成TaS2晶体时，体系的温度要降低，即T1T2；反应()在真空管中进行时，TaS2(s)和I2(g)反应在右侧生成TaI4(g)和S2(g)，TaI4(g)和S2(g)反应在左侧重新生成TaS2(s)和I2(g)，因此I2(g)消耗又重新生成，可循环使用。(3)利用淀粉溶液遇碘显蓝色的原理，可选用淀粉溶液作指示剂。滴定反应的离子方程式为I2H2SO3H2O=4H2ISO。(4)H2SO3HSOH，其电离常数Ka，NaHSO3水解时发生反应：HSOH2OH2SO3OH，其水解平衡常数表达式为Kh11012 molL1。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则发生反应I2HSOH2O=3HSO2I，溶液酸性增强，HSO与H反应生成H2SO3，导致c(HSO)减小，c(H2SO3)增大，所以增大。答案：(1)66.7%(2)I2(g)(3)淀粉溶液H2SO3I2H2O=4HSO2I(4)11012增大LK
