1、铝 金属材料1.下列关于氧化铝的叙述正确的是( )A.氧化铝是金属氧化物,故为碱性氧化物B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成铝盐C.铝表面形成的致密氧化铝薄膜能够抵御酸碱腐蚀D.氧化铝熔点高,可作耐火材料2.下列有关铝制品的应用合理的是( )A.用铝壶盛放食醋B.用铝罐储运浓硫酸C.用金属丝球擦铝锅表面的污垢D.用强碱溶液洗涤铝制餐具3.把铁铝粉末溶于足量的盐酸中,加入过量的溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为,则原合金中铁的质量分数为()A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%4.在某次实验过程中,小敏误将铁粉混入铝粉中,下列分离这两种物质的方法正确的是( )A.用
2、磁石将铁粉吸出B.在混合物中加入足量NaOH溶液,过滤C.在混合物中加入足量浓硫酸,加热,过滤D.在混合物中加入足量浓硝酸,加热,过滤5.下列转化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.B.C.D.6.向用盐酸酸化的溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下列各图中,能正确表示生成沉淀的质量(m)和加入NaOH溶液的体积(V)之间关系的是( )A.B.C.D.7.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,这时铝元素的存在形式是( )A.Al(OH)3沉淀B.只有Al(OH)4-离子C.Al(OH)3沉淀和Al3+D.Al(OH)3沉淀和Al(OH)4-离子8.有200mL和的混合溶液
3、，其中的浓度为0.2的浓度为1.3。若仅使全部转化为沉淀，则至少需要4的NaOH溶液的体积为( )A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL9.将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应,放出氢气最多的是( )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液10.下列关于金属铝及其化合物的说法中,正确的是( )A.铝是银白色轻金属,其熔、沸点都比镁的低B.常温下,铝和浓硝酸、浓硫酸均不反应C.铝锅抗腐蚀性强,可用于蒸煮酸性或碱性食物D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属,如铬、钒等11.向含有1的溶液中加入适量的液,使恰好转化为沉淀,此时生成的物质的量是( )A.1B.1.33C.0.
4、67D.012.下列离子方程式中,正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水: B. 溶液中通入过量气体: C.铝片跟烧碱溶液反应: D. 溶液与足量溶液反应: 13.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种: Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-,已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题:1.若反应后生成Al3+,则溶液中可能存在的离子有_,一定存在的离子有_,一定不存在的离子有_反应的离子方程式为_。2.若反应后生成Al(OH)4-离子,则溶液中可能存在的离子有_,一定存在的离子有_,一定不存在的离子有_反应的离子方程式为_14.向和的混合溶液中逐滴加入N
5、aOH溶液直至过量。经测定,加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出各段所发生反应的离子方程式:OD段_;DC段_。(2)原溶液中的物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_mol NaOH时,已经_,已经_。(4)图中OA:AB=_。15.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示,其中A是一种常见单质,C是一种难溶性物质。(1)若A是一种金属单质,则A是_(填化学式),试写出AB的离子方程式:_。(2)若A是一种非金属单质,则A是_(填化学式),试写出AB的离子方程式:_。(3)现将一定量的A溶于NaOH溶液中,但通入时却没有立即产生
6、沉淀,你认为最可能的原因是_(用离子方程式表示)。(4)下列是判断A是金属单质还是非金属单质的实验方案,你认为合理的是_(填序号,下同),其中最简便的是_。a.将A加入到盐酸中,观察是否有气泡产生b.将一定量的A在空气中充分加热,称量加热前后的质量变化c.将一定量的A溶于足量的NaOH溶液中,测定生成气体的体积16.铝是一种应用广泛的金属,工业上用,和冰晶石混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下图所示:1.写出反应1的化学方程式 ;2.滤液中加入生成的沉淀的 ,反应2的离子方程式为 。3. 的化学方程式为 。答案以及解析1.答案：D解析：A项,氧化铝是两性氧化物,A
7、项错误。B项,氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成的四羟基合铝酸钠不是铝盐,B项错误。C项,氧化铝可与酸、碱反应,C项错误。2.答案：B解析：食醋中的醋酸、强碱溶液中的碱都能与铝发生反应；用金属丝球擦拭铝制品会导致铝制品表面的氧化膜被破坏，从而使铝易被腐蚀；浓硫酸能使铝发生钝化，B项合理。3.答案：A解析：溶液过量, ,故红色粉末为,其质量与铁铝合金的质量相等,故铁铝合金中铁的质量分数就等于三氧化二铁中铁的质量分数,即为4.答案：A解析：A项,磁石可将铁粉从铝粉中分离出来,A项正确。B项,铝粉会与NaOH溶液反应而损失掉,B项错误。C、D项,铁粉与铝粉会因与酸发生反应而被消耗,C、D项错误。5.答
8、案：B解析：难溶于水,不能与水反应生成。6.答案：D解析：未用盐酸酸化时,向溶液中逐滴滴入NaOH溶液,先生成白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀逐渐溶解,直至完全消失。生成1mol 消耗3mol NaOH,溶解1mol 消耗1mol NaOH,则两反应中消耗NaOH溶液的体积比是3:1。向用盐酸酸化的溶液中加入NaOH溶液时,NaOH先中和溶液中的HCl,然后才与反应生成沉淀,随后沉淀溶解。故D项正确。7.答案：B解析：明矾的化学式是KAl(SO4)2,所以1mol明矾如果恰好使SO42 沉淀完全时，需要2mol氢氧化钡。而2mol氢氧化钡中含有4molOH，所以此时铝离子恰好形成Al(OH
9、)4离子，即答案选B。考点：考查氢氧化铝的两性点评：该题属于常见的高考题型，为中等难度的试题，对学生的要求较高。本题有利于培养学生思维的严谨性以及正确分析问题解决实际问题的能力。8.答案：C解析：若仅使恰好全部转化为沉淀，则应向溶液中加入过量的NaOH溶液，即恰好转化为，转化为，此时溶液中的溶质是NaCl和。设原混合溶液中，根据电荷守恒，得，即，解得。在反应后的溶液中，根据原子守恒，得，则，则需要NaOH溶液的体积为。9.答案：A解析：18溶液即为浓硫酸，常温下Al遇浓硫酸发生钝化；3溶液时稀硝酸，Mg、Al与稀硝酸反应生成NO；Mg能与稀硫酸反应产生、与NaOH溶液不反应，Al与稀硫酸和Na
10、OH溶液反应都能产生。综上所述，产生最多的是A项。10.答案：D解析：铝是银白色轻金属,但其熔、沸点均比镁的高;常温下,浓硝酸和浓硫酸使铝钝化,其钝化过程发生的是氧化还原反应;铝能与酸、碱溶液发生反应,因此铝锅不宜蒸煮酸性或碱性食物。11.答案：D解析：1能电离出,欲使完全沉淀,需要,所以此时和物质的量比为1:4,恰好生成,无氢氧化铝沉淀生成。点评: 与反应有两个极端情况: 、,当与物质的量比为1:3时,恰好生成氢氧化铝沉淀,当与物质的量比为1:4时,恰好生成。12.答案：C解析：选项A, 与氨水混合,只能生成沉淀,不能生成;选项B,因过量,生成物应是,而不是选项D, 与也能反应。13.答案：
11、1.Mg2+,Na+; H+,Cl-; Ag+,HCO3-,OH-,NO3-; 2Al+6H+=2Al3+3H22.Cl-, NO3-; Na+, OH-; Mg2+, H+,Ag+,HCO3-;2Al + 2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2解析：14.答案：(1), ; (2)2:1;(3)0.8; 全部转化成全部转化为沉淀(4)7:1解析：(1)OD段为的沉淀过程,DC段为的溶解过程。(2)由图可知,为0.1mol,为0.2mol,因此原溶液中的物质的量分别为0.2mol、0.1mol,物质的量浓度之比为2:1。(3)根据, 可知,C点加入NaOH的物质的量为(0.22+0.14)mol=0.8mol。(4)OA段加入的NaOH为(0.22+0.13)mol=0.7mol,AB段加入的NaOH为(0.8-0.7)mol=0.1mol,故OA:AB=7:1。15.答案：(1)Al; (2)Si; (3)(4)abc; a解析：从题图可以看出,D是一种氧化物,B是一种钠盐,通入能产生沉淀的钠盐主要有和,这样可初步推断A可能是Si或Al。(3)通入未产生沉淀,最可能的原因是NaOH过量,通入的与NaOH发生了反应。(4)a、b、c项均可区别Si和Al,从操作上来说a项最简便。16.答案：1. ;2. ;3. 解析：
