1、化 学 学 科一、选择题（共18题，每题4分）1. 下列溶液一定呈中性的是()A.pH7的溶液B.c(H)c(OH)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2. 25 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A.51013 molL1 B.0.02 molL1C.1107 molL1 D.11012 molL13. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性4. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确
2、的是()A.c(H)的溶液一定呈中性B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H)增大，平衡逆向移动，Kw减小D.向0.1 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H)将减小5. 25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为11010 mol/L，下列说法正确的是()A.该溶液的pH不可能是7 B.该溶液不可能存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是46. 下列叙述正确的是()A.100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性B.pH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C.0.2 molL1的醋酸与等体积水混合后pH1D.常温下，pH3
3、的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH77. .25 时，若10体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是()A.ab14 B.ab13C.ab15 D.ab78. 室温下，有关pH计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(anbn(bn7)A. B. C. D.9. 室温下，pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则() A.
4、x为弱酸，VxVyC.y为弱酸，VxVy10. 下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()A.NHH2ONH3H2OHB.S22H2OH2S2OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3OD.CH3COOHOH=CH3COOH2O11. 下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱12. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是()A.b只能显碱性 B.a可能显酸性或碱性C
5、.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性13. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH14. 已知某一温度下，在0.1 molL1的强电解质NaHA溶液中，c(H)c(A)，则下列描述中，不正确的是()A.该溶液的pH7，原因是_ (用离子方程式表示)。(2)根据NaClO的性
6、质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_ _。21.（10分） 某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是_ _。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00
