1、化学反应的限度化学反应条件的控制(建议用时：25分钟)基础过关练1下列各组反应互为可逆反应的是()2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3与H2SO3=SO2H2O2SO2O22SO3与2SO32SO2O2NH3HCl=NH4Cl与NH4ClNH3HClA只有 B只有C D答案B2可逆反应达到最大反应限度的本质特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等且不为零答案D3在一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关
2、系如图所示，下列叙述正确的是()At1时，只有正反应在进行Bt2t3时间段，反应停止Ct2时，容器内有1.5 mol YDt2t3时间段，X、Y的物质的量均没有发生变化Dt1时，正、逆反应速率都大于零，都在进行，A错误；t2t3时间段，正、逆反应速率都大于零，反应仍在进行，X、Y的物质的量均没有发生变化，B错误，D正确；t2时，反应达到平衡，但X不能完全转化为Y，故Y小于1.5 mol，C错误。4在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NOO22NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是()A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应容器中压强不变C混合气体颜色深浅保持不
3、变D混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化A该反应是一个反应前后气体物质的量不相等的反应，因此混合气体的平均相对分子质量、压强以及颜色保持不变，即说明达到平衡。A中表示的速率虽然方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，即应该是正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率的2倍相等，故A错。5将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变C密闭容器中混合
4、气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变CA项，未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正确；由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为21，且体系中只有这两种气体，故NH3的体积分数始终不变，B、D项不能说明反应是否达到平衡状态。该反应中NH2COONH4为固体，容器容积不变，故当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态，C项正确。6在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_。而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，则_最小(
5、为0)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。解析本题主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小，为0，随着反应的进行，c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡，v(正)v(逆)。答案(1) mo
6、lL1 molL10v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变拓展培优练7一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()c1c213平衡时，Y和Z的生成速率之比为23平衡时X和Y的转化率不相等c1的取值范围为0c10，反应又是可逆的，正确。8(易错题)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由
7、图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段D化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，且保持不变，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达到平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度不断减小，B错误；随着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；因为反应一直正向进行，且ac段正反应速率一直在增大，故SO2的转化率：ab段小于bc段，D正确。9(素养题)在一定
8、温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正、逆反应速度大小v正_v逆。(填“”“”或“”)，理由是_。(2)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，v正v逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。答案(1)t2时未达平衡，反应向正反应方向进行v正减小，v逆增大(2)0.25 molL1min1(3)75%(4)增大
