1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第59天 晶体的结构与性质1、下列晶体的结构不遵循“紧密堆积原理”的是（）A金属铜 B氯化钠 C金刚石 D干冰【答案】C【解析】金刚石是原子晶体，由于共价键的方向性和饱和性，决定了金刚石的结构中，每个碳原子周围的其他碳原子数目是有限的，且堆积方向是一定的，故不服从紧密堆积原理。2、下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2O BNaOH CCaBr2 DHF【答案】B 【解析】 3、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为 AI2O94 BI2O106 CI
2、2O118 DI2O1210 【答案】A4、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）H2O NH3 F CN COA. B. C. D. 【答案】D 【解析】 5、硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是（ ）A60、12 B12、30 C30、12 D10、30【答案】B 【解析】 6、根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682 300沸点/1 4
3、651 418182.7572 500注：AlCl3熔点在2.02105 Pa条件下测定ASiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大【答案】D【解析】A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确B、单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确C、由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华，故C正确D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故D错误故选D7、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
4、（）A标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NAB0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA【答案】C【解析】标准状况下，CCl4为液体，22.4 L CCl4不是1 mol，A项错误；硫酸氢钠晶体中存在Na和HSO4，0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.10NA，B项错误；2SO2O22SO3为可逆反应，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数小于4NA，D项错误。8、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶
5、胞如图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：。9、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60(如右图所示)。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（）AK3C60晶体中既有离子键又有极性键BK3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低C该晶体熔化时能导电DC60分子中碳原子是采用sp3杂化的【答案】C【解析】该晶体为离子晶体，故熔化时
6、能导电，C项正确。C60内部为非极性键，A项错。离子晶体比分子晶体C60的熔点高，B项错。C60中每个碳形成四根键，其中有一个为双键，故应为sp2杂化，D项错。10、下列关于晶体的说法不正确的是（）A粉末状的固体肯定不是晶体B晶胞是晶体结构的基本单元C晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列D晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定【答案】A【解析】晶体和非晶体的本质区别是组成晶体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，不管固体的颗粒大小，只要其组成粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列就属于晶体，因此A选项的判断是错误的。11、氨气极易溶于水是因为（）【答案】C【解析】由于氨气分子中N
7、H键属强极性键，可以形成分子间氢键，致使氨气极易溶于水。12、你认为下列对化学知识概括的合理组合是（）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A只有 B只有C只有 D只有【答案】C【解析】13、下列分子晶体：H2O；HCl；HBr；HI；CO；N2；H2，熔沸点由高到低的顺序是（）A BC D【答案】C【解析】分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，
8、反之越低。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高。组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子极性越大，其熔沸点就越高。14、下列推论正确的( )A的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B为正四面体结构，可推测出 也为正四面体结构C晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子【答案】B 【解析】 15、下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI【答案】B 【解析】 16、阳离子交换膜能在直流电
9、场的作用下选择性地透过电解液中的阳离子使向阴极迁移，阴离子交换膜则能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阴离子使向阳极迁移。同时在电解槽（称为“电渗析器”）中使用合适型号的这两种膜（简称“阳膜”和“阴膜”），可以在直流电场的作用下进行海水的电渗析脱盐而使海水淡化。海水中主要离子的含量平均值如下：Cl18 980 mgL-1，Na+：10 560 mgL-1，SO42：2 560 mgL-1，Mg2+：1 272 mgL-1，Ca2+：400 mgL-1，K+：380 mgL-1，HCO3：142 mgL-1海水在电渗析器中部分变成淡水的原理，示意图如图所示电渗析器中由许多对阳、阴膜围成的许
10、多“隔室”的宽度都很窄。脱盐时，各隔室相间流动着“淡水”和“浓水”；在流动着“极水”的以石墨为电极材料的两极发生电解反应。根据需要，可将几台电渗析器串联使用。图中标写的离子符号，提供思考其在电场中的迁移方向。回答下列问题：（1）分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式。用以石棉布为隔膜的一般的惰性阳极电解槽来电解海水，能用以生产H2吗？为什么？（2）致力于发展电渗析法、反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么？（3）已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法，由海水制得纯水。又知海洋水能源（海洋水能发电）有其巨大的开发前景。你认为应怎样综合开发海洋
11、能源，促成人类进入氢能时代？【答案】（1）Cl2、H2 因为阴极发生的反应可以得到H2 可以 （2）制氯气、氢气和高浓度的烧碱，同时得到淡水及高浓度卤水。（3）思路提示：太阳能发电，电渗析电解得氯碱类产品及淡水，卤水的进一步开发利用。【解析】（1）阳极：2Cl-2e-=Cl2；阴极：2H+ 2e-=H2。因为氯气可以和烧碱反应，所以不能用于制氯气，但制氢气没有什么问题。（2）从以上原理看，至少可以得到电解产物氯气、氢气和高浓度的烧碱，同时得到淡水及可用于进一步利用的浓缩海水。17、用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若abc,则所使用的仪器可能是
12、 A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶【答案】BC【解析】量筒无“0”刻度，最大刻度在上方；滴定管“0”刻度在下方，最大刻度在下方。量溶液仰视时读数偏下方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大；俯视时读数偏上方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大；容量瓶不能用来测量溶液的体积，只有一个刻度。18、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。ab品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 A B C（1）实验时，从 端连接盛有澄清石灰水
13、的实验装置(用a或b 填空)。（2）可观察到A瓶的溶液 。（3）C瓶溶液的作用是 。【答案】（1）b （2）褪色 （3）检验SO2是否除尽。【解析】19、根据下表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热。【答案】183 kJmol-1【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌握键能和反应热计算的关系。20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2X
14、O2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：(1)A族元素的价电子数_。(2)A族元素氢化物的沸点_。(3)第三周期元素单质的熔点_。(4)第三周期元素的最高正化合价_。(5)A族元素单质的熔点_。(6)F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径_。(7)同一短周期中元素的原子半径_。(8)同一短周期
15、中元素的第一电离能_。(9)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依此类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其中I1I3分别如下表所示，根据表中数据判断其中的稀有气体元素是_，最活泼的金属元素是_。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.465.2【答案】(1)B(2)D(3)E(4)C(5)F(6)A(7)G(8)H(9)EB【解析】22、我国农业因遭受酸
16、雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案。回答下列问题：(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D(2)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。【答案】(1)C(2)不可取。因为SO2的排放总量没有减少，所形成的酸雨仍会对更广的地区造成危害
17、。【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃烧和石油产品燃烧后产生的SO2造成的。开发新能源，减少含硫煤的使用，燃料脱硫可以减少SO2的排放量，这些措施都是可行的。减少酸雨产生的途径只能是减少SO2的生成量或排放量。因此，把烟囱造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能减少SO2的排放量的。(2)从全球环境保护的角度分析，这种方法是不可取的。因为造高烟囱并不能减少SO2的排放总量。虽然这种做法减少了当地的SO2在地表空气中的含量，但却将SO2污染转嫁到了其他地区23、有下列八种晶体：A水晶；B.固体乙醇；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.晶体硼。用序号回答下列问题
18、：(1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有配位键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电并发生化学变化的是_。受热熔化后化学键不发生变化的是_。【答案】(1)AAEHE(2)BFDE(3)CFBD【解析】属于原子晶体的是：晶体硼、水晶(由硅原子和氧原子构成)；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩，其中晶体氩中没有化学键；属于离子晶体的是：MgO(由Mg2和O2组成)、NH4Cl(由NH4+和Cl组成，NH4+中含有配位键)；而Al属于金属晶体，金属导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变
19、化，但金属熔化时金属键就被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。24、A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子（1）A、C形成的化合物 （填序号）一定属于离子化合物一定属于共价化合物可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物（2）C原子的电子排布式为 （3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号： （4）当n=2时，每个BC2中含有 个键， 个键当n=3时，B与C
20、形成的晶体类型为 （5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示则该晶体的化学式是 （用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g/cm3【答案】（1）；（2）1s22s22p4；（3）H3O+；（4）2；2；原子晶体；（5）Fe2Al；【解析】A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于A族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于A族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p6 3s2
21、3p1，故D为Al元素（1）A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢或Na元素等，可以与氧元素形成共价键化合物水等，可以形成离子化合物氧化钠、过氧化钠等，故答案为：；（2）氧原子核外电子数为8，核外电子排布为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为H元素，与O元素形成的含有配位键微粒为H3O+，故答案为：H3O+；（4）当n=2时，B为碳元素，BC2为CO2，结构式为O=C=O，含有2个键、2个键；当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，故答案为：2；2；原子晶体；（5）晶胞中Al原子数目为4、Fe原子数目为8+6+12=8，Al、Fe原子数目之比为1：2，故晶体的化学式为Fe2Al，晶胞的质量为g，晶胞质量为（a107cm）3，则晶体的密度为：g（a107cm）3=g/cm3，故答案为：Fe2Al；
