1、201401可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14 O:16 Na：23 Fe:56 Cr：52第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12013年“中国水周”的宣传主题：“节约保护水资源：大力建设生态文明”。下列有关水的叙述不正确的是A自然界中的水大多含有杂质离子 B乱丢生活垃圾可能会导致水污染C水中会引起水体富营养化 D保持水化学性质的最小微粒是水分子2试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁附着的物质所用试剂错误的是A清洗试管内壁的双氧水B清洗试管内壁的稀硝酸C清洗试管内壁的稀盐酸D清洗试管内壁的S热碱液3常
2、温常压下，某烧碱溶液与005mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正确的是（代表阿伏伽德罗常数）A氯气的体积为112LB原烧碱溶液中含溶质离子C所得溶液中含的数目为D所得溶液中的数目为4下列说法不正确的是A金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C室温下，等浓度的酸HA比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以属于两性氧化物5下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢气体溶于水 B氯化钠溶于水C加热氯酸钾使其分解D碘升华【答案】D6t时，水的离子积为，该温度下将a mol/L
3、一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A混合溶液中，B混合溶液的pH=7Ca=bD混合溶液中：7将磙性氧化铁放入稀中可发生如下反应：，下列判断合理的是A中的x为2B稀在反应中只表现氧化性C反应中每还原02mol氧化剂，就有06mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化正确；D、Fe3O4中Fe元素为+3价和+2价，所以磁性氧化铁中的部分铁元素被氧化，错误。9某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是ANaOH溶液缓慢滴入溶液中，观察沉淀的生成B将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性C将浊液直
4、接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体10已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11硫代硫酸钠与稀盐酸的反应 在加热条件下反应速度加快，原因主要是A该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动B加热促使逸出，使平衡向正向移动C加热促进的碰撞，使反应加速D加热促进，使反应加速
5、12如下图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，下列对此实验的说法中，不正确的是A所充氯气应用向上排空气法收集B玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用C反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾D烧瓶中 ，可能参与四个氧化还原反应13碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：=下列判断正确的是A中的为固态，中的为气态 B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol固态碘升华时将吸热17kJ 14已知：mol相同温度下，在
6、体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中的转化率C平衡时，两容器中的浓度相等D容器中Q=328kJ考点：本题考查化学平衡的有关计算15混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：则下列有关说法不正确的是A若M是，则c为35B欲使的浓度减小，可以加入氯水C若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是D若加入溶液能产生两种沉淀，则M可能是16下列解释实验现象的反应方程式正确的是A向悬浊液中滴加溶液，蓝色沉淀变黑色
7、 B在溶液中，滴加溶液产生气泡：=C 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：=D在溶液中，滴加酚酞变红：= CH3COO+H2OCH3COOH+OH，错误。考点：本题考查离子方程式的书写。 17向1000 mL 001 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入001mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是AHA是弱酸Bb点表示的溶液中：Cc点时：V=1000mLDb、c、d点表示的溶液中：A图I中曲线可表示向01mol/L 溶液中加水稀释的过程中浓度随溶液体积的变化趋势B图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐
8、酸反应过程中产生体积的变化趋势C图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生体积的变化趋势D图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）第II卷（非选择题 共56分）19（13分）实验是科学研究的基本方法之一。利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究。I某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有等杂质离子，步骤如下：a溶解；b加入试剂至沉淀完全，煮沸；c_；d加入盐酸调节pH；e_（除）；f蒸干灼烧。请回答问题：（1）步骤c的操作是_，e中加入的物质是_。（2）步骤b中，依次加入的沉
9、淀剂是、_、_。（3）证明已沉淀完全的操作是_。II某研究性学习小组用KSCN检验溶液中的时，加入过量浓，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。查阅资料：（1）实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是：取一定质量的绿矾置于烧杯中，_。（2）称为拟卤素，性质与卤素单质相似，四种物质的氧化性强弱为：提出假设：甲同学假设是与作用； 乙同学假设是_与作用实验验证：（1）大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是_。（2）根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间
10、后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入溶液产生白色沉淀。请补充完整该反应的产物：_+_+_+_+实验结论：乙同学假设正确。实验反思：用间接检验时，加入的氧化剂除用外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量要_（填“少量”、“过量”），若氯水过量可能发生的反应（用离子方程式表示）_。20（11分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成两种分子，具有漂白性。回答下
11、列问题：（1）A的氢化物的电子式是_。（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第25周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_（选填字母编号）。a吸收997kJb吸收297kJc放出206kJd放出241 8（4）通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到_，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为_。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_（填“变大”、“
12、变小”或“不变”）将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：_，该生产工艺的优点有_（答一点即可）；缺点有_（答一点即可）。21（10分）氨基甲酸铵（）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：。制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是_。（2）发生器用冰水冷却的原因是_。（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法
13、是_（填写操作名称）。（4）尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_；浓硫酸的作用：_、_。（5）取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为100g。则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为_。22（10分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为沉淀除去。（1）某含铬废水处理的主要流程如图-1所示：初沉池中加入明矾作沉降剂，用离子方程式表示其作用的原理_。反应池中发生主要反应的离子方程式是。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_、_
14、。证明沉淀完全的方法是_。（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如“图-2”模拟处理含的废水，阳极反应是，阴极反应式是与酸性溶液中的反应的离子方程式是_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是_。用电解法处理该溶液中001mol时，至少得到沉淀的物质的量是_mol。23（12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种。请回答下列问题：（1）工业生产尿素的原理是以为原料合成尿素，反应的化学方程式为：。已知该反应的平衡常数，则该反应的H_0（填 “”“=”或“”）。在一定温度和压强下，若原料气中的的物质的量之比（氨碳比），右图是氨
15、碳比（x）与平衡转化率（）的关系。随着x增大的原因是_；B点处，的平衡转化率为_。取一定量的放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体(1)的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。（2）镓、铝为同族元素、性质相似。下表是两种两性氢氧化物的电离常数。写出氢氧化镓的碱式电离方程式：_。将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入，最先析出的氢氧化物是_。（3）已知能溶于浓度均为3的溶液和溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释能溶于溶液的原因_。将等体积、等浓度的盐酸和溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。19山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694
