1、共价键的特征与类型 练基础1下图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是()A图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D氢原子之间形成ss键2根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A两者都为ss键B两者都为pp键C前者为pp键，后者为sp键D前者为ss键，后者为sp键3下列有关键的说法错误的是()A2个s原子轨道重叠形成ss键Bs原子轨道与p原子轨道可以形成sp键，不能形成sp键C2个p轨道不能形成键，只能形成pp键DHCl分子里含有一个sp键4下列
2、说法中不正确的是()A一般地，键比键重叠程度大，稳定性强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质分子中，一定有键，可能有键DHClO分子中有sp 键和pp 键5对键和键的认识不正确的是()A键和键不属于共价键，是另一种化学键Bss 键与sp 键的电子云均为轴对称图形C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同6下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()ACH4与NH3 BC2H6与C2H4CH2与Cl2 DCl2与N27下列关于共价键的说法正确的是()A含有共价键的化合物是共价化合物B构成单质分子的微粒一定含有共价键C全部由非金属元素形成的化合物
3、不一定只含共价键D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小8根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClA BC D全部9下列化合物分子中一定既含键又含键的是()AHClO BC2H6OCCOCl2 DH2O210下列有关化学键类型的判断不正确的是()Ass键与sp键的对称性不同B分子中含有共价键，则至少含有一个键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和2个键(CC)D乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都
4、为键，不存在键提素养11下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子在同一直线上C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中的所有原子均在同一平面上12有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键又有非极性键的是_。(2)只有键的是_；既有键又有键的是_。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。13
5、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。ANH3BH2OCHClDCH4EC2H6FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。14甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：丁：CH2=CHCN(1)甲分子中有_个键，_个键。(2)乙分子中有_个键，_个键，_(填“有”或“没有”)非极性键。(3)丙分子中每个碳原子形成_个键，_个键。(4)丁分子中键与键的数目之比为_。15有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈
6、燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别为_、_、_、_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。课时作业5共价键的特征与类型1解析：电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大，A选项正确；两个H原子之间形成ss键，B、D选项正确；电子云是对核外电子运动状态的形象化描述，原子间通过共用电子对(即电子云重叠)形成共价键，C选项不正确。答案：C2解析：H原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外
7、层7个电子的排布为2s、2p轨道，F2单质中共价键是pp键，而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道头碰头重叠，形成sp键。答案：C3解析：s原子轨道只能形成键，不能形成键，A正确；s原子轨道与p原子轨道，可以形成sp键，不能形成sp键，B正确；2个p原子轨道若以“头碰头”的方式重叠能形成键，若以“肩并肩”方式重叠形成键，故C不正确；HCl分子中H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成键，故HCl分子里含一个sp键，D正确。答案：C4解析：气体单质分子中，可能有键，如Cl2，可能有键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。HOCl分子中，HO键是sp 键，OCl键是
8、pp 键。答案：C5解析：键和键均属于共价键，A错误；ss 键与sp 键的电子云均为“头碰头”重叠，均为轴对称图形，B正确；单键为键，双键中有一个键，所以若分子中含有共价键，则至少含有一个键，C正确；键不稳定，易断裂，则含有键的化合物，性质活泼，所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同，D正确。答案：A6解析：A项中全是sp键；B项中C2H6只存在键，而C2H4存在键和键；C项中H2中的键为ss键，Cl2中的键为pp键；D项与B项类似。答案：A7解析：离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠NaH、过氧化钠Na2Na中均含有共价键，所以必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，A错误
9、；稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，B错误；全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，C正确；电子在两核间出现的概率增大，D错误。答案：C8答案：B9解析：至少含有双键才能同时存在键和键。A的结构式为HOCl，B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH，C的结构式为，D的结构式为HOOH。答案：C10解析：ss键无方向性，sp键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；单键都为键，乙烷分子结构式为，其6个CH键和1个CC键都为键，D项对；共价双键中有一个为键，另一个为键，共价三键中有一个为键，另外两个为键，故乙
10、炔(HCCH)分子中有2个CH键，CC键中有1个键、2个键，C项错。答案：C11解析：CC、CH键均为键，C=C中1个键，1个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；C=C决定所有碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，故B错误；同种元素原子之间形成非极性键，则丙烯中存在CC非极性共价键，故C错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中甲基上的氢原子至少有两个不与其他原子在同一平面上 ，故D错误。答案：A12解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非极性键的是、；既有极性键又有非极性键的是、。
11、(2)键是“头碰头”的方式形成的，而键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是键，而双键或三键才含有键，故只有键的是、；既有键又有键的是、。(3)构成H2的H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有H原子，故正确答案为、。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明构成这种键的原子中一定没有H原子，故正确答案为、。答案：(1)(2)(3)(4)(5)13解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对不
12、成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有价电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个键，2个键，还有一对不成键电子。答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F14解析：(1)甲分子中除5条单键全是键外，双键中1个是键，另1个是键，三键中1个是键，另2个是键。故甲分子中键总数为7，键总数为3。(2)乙分子中有3个CH 键，2个CC 键，2个CO 键，1个OH 键；C=C和C=O中分别有1个键；有C=C、CC非极性键。(3)丙分子中C与O原子之间形成1个键和1个键，C与两个Cl原子之间分别形成1个键。(4)丁分子中含有1个C=C键，1个CN键，3个CH键和1个CC键，故丁分子中共有6个键和3个键。答案：(1)73(2)82有(3)31(4)2115解析：根据元素A的最高正价和负价绝对值相等，元素A是碳元素，根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色，B元素是钠元素，C元素是氧元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D是氯元素。答案：(1)碳钠氧氯(2)键(3)1s22s22p63s23p6Na2Na离子化合物
