1、课练29 实验方案的设计和评价练 1探究淀粉水解的实验，下列有关叙述正确的是()A溶解淀粉：淀粉溶于热水，所得液体在激光笔照射下产生丁达尔效应，说明淀粉是胶体B检验淀粉水解程度：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却室温后，滴加少量碘水，溶液变蓝，说明淀粉没有发生水解C配制新制Cu(OH)2：向试管中先加入1 mL 2%的NaOH溶液，再加入2 mL 10%的CuSO4溶液，振荡D验证淀粉水解产物：淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉水解生成还原性糖2下列实验方法能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A配制质量分数为
2、5%的KNO3溶液向盛有5.0 g KNO3固体的烧杯中，加入100 g水，搅拌B验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝C鉴别CuSO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌D检验氢气的纯度用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火3.下列对应的实验装置以及相关操作能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的除去CuSO4溶液中的Fe3蒸馏原油(石油)制备CuSO45H2O晶体用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀硫酸实验装置实验操作在混合液中加入过量CuO粉末，使Fe3完全沉淀，再过滤在烧瓶
3、中加入原油(石油)，收集一定温度范围内的馏分将CuSO4溶液蒸发、浓缩、结晶一手操作滴定管，控制滴定速度，一手晃动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度4.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性B图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2C可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水5室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2实验2：滴加碘化钾淀粉溶液，
4、溶液变蓝色实验3：向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色实验4：新制饱和氯水中滴加1 mol L1NaHCO3溶液，至恰好不再产生气泡下列说法正确的是()A如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大B实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子C实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2、ClO、Fe3、Cl、HD实验4中c(Cl)c(HCO)c(ClO)练 62021全国甲卷，9实验室制备下列气体的方法可行的是()气体方法A.氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物7.2021河北卷，14化工专家侯德榜发明
5、的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：回答下列问题：(1)从AE中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_。(2)B中使用雾化装置的优点是_。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增
6、重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_ g。向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)NH4Cl(aq)NaCl(aq)NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_、_、洗涤、干燥。(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_(填标号)。A偏高B偏低C不变练 82022郸城一中月考下列操作规范且能达到实验目的的是()A利用装置甲可证明非金属性强弱：ClCSiB利用装置乙准确称得0.177 5 g NaCl固体C利用装置丙证明氨气极易溶
7、于水D利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色92022唐山期中某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：氧化性Fe3I2，反应2Fe32I=2Fe3 I2为可逆反应。下列说法中错误的是()A实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，该条件下氧化性：Fe3I2B实验2中最后电流表指针不再偏转可证明上述反应为可逆反应C实验1反应结束后，向试管中加入KSCN能判断该反应是否为可逆反应D实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应102022德州期中某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是()A先点燃酒精灯，再鼓入空气，后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明
8、反应放热B甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水C试管a收集到的液体是纯净物D水槽中集气瓶收集到的气体：4一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1下列实验表述正确且能达到实验目的的是()A使用分液漏斗分离硝基苯和水的混合溶液，水应从上口倒出B常温下，用pH试纸测定0.1 mol L1 NaClO溶液的pHC用150 mL容量瓶配制150 mL 0.2 mol L1的氢氧化钠溶液D将CO2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的CO22下列操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A相同条件下，将大小相同的钠分别与等量的乙醇、水反应比较反应物性质对反应速率的影响B将铜置于氯化铁
9、溶液中探究铁、铜的活泼性C相同温度下，将不同浓度的盐酸分别加到相同浓度的烧碱溶液中探究浓度对反应速率的影响D将混合气体缓慢通过酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯3.某化学兴趣小组利用如图所示实验装置制备氨并验证其碱性，收集干燥的氨并进行尾气处理。下列说法正确的是()A只用浓氨水制取氨时，可用装置完成B用酚酞水溶液代替湿润的pH试纸更合理C试剂X可选用煤油D可用装置代替装置进行氨的收集4某兴趣小组用氧气直接氧化三氯化磷制备三氯氧磷(POCl3)，设计如图实验装置，已知PCl3、POCl3均易水解。下列说法错误的是()AA装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强BB装置中发生反应的
10、化学方程式为2PCl3O2=2POCl3C. 这套装置有一处缺陷，应该在B装置后加一个装有碱石灰的干燥管D仪器a作用是冷凝回流，为加快冷凝效率，可使冷凝水从上口进，下口出5利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。实验2：取2 g蔗糖放入大试管中，加23滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法不正确的是()A胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键
11、和氢键等作用力B“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C“实验3”中黑色物质可能是氧化铜D在“实验3”中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色6已知：在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3价等氮的化合物；FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)(Hc(HCO)c(ClO)，正确。练高考6DNH4Cl受热分解能生成NH3和HCl，但试管口温度较低，NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A项错误；铝片遇到冷浓硝酸钝化，不能用该方法制备NO2，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，能和Na2S发生氧化还原反应生成S和SO2，不能生成H2S气体，C项错误；
12、加热KClO3和MnO2的混合物可以制备O2，其中MnO2作催化剂，D项正确。7答案：(1)aefbcg将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐(2)增大接触面积，使反应更充分(3)CO2NaClNH3H2O=NaHCO3NH4Cl(4)0.84降温结晶过滤(5)A解析：(1)制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用前需要让其与大气连通，否则液体无法滴落，所以为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开分液漏斗上部的玻璃塞，或者将
13、分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2NaClNH3H2O=NaHCO3NH4Cl。(4)1mol CO2与足量Na2O2反应，最终Na2O2增重的质量相当于1 mol CO的质量，假设固体NaHCO3的质量为x g，可列如下关系式： 2NaHCO3CO2Na2O2CO28428 x g0.14 g则，解得x0.84。根据题图中NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4C
14、l沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水，此时Na2CO3的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果偏高。练模拟8CA非金属性强弱可通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较，即比较Cl、C、Si的非金属性强弱应该用HClO4、H2CO3、H2SiO3，描述错误，不符合题意；B.托盘天平读数只能读到小数点后一位，不能到小数点后4位，描述错误，不符合题意；C.引发喷泉的操作：挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶，此时由于氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，形成喷泉，描述正确，符合题意；D.装置丁中不能使用酒精液封，因为酒精
15、与水互溶不能隔绝空气，不能防止Fe(OH)2被氧化，描述错误，不符合题意。9B实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，说明生成了碘单质，发生了反应2Fe32I=2Fe3 I2，则该条件下氧化性：Fe3I2，故A正确。若该反应不是可逆反应，反应进行完全时，电流表指针不再偏转；若该反应为可逆反应，反应达到平衡状态时，电流表指针也不再偏转，实验2中最后电流表指针不再偏转不可证明Fe3和I的反应为可逆反应，故B错误。Fe3的量是少量的，若不是可逆反应，则应反应完全，向试管中加入KSCN，溶液不会变红，若为可逆反应，Fe3不会完全反应，向试管中加入KSCN，溶液变红，所以可以通过溶液是否变红判断是否有Fe3，从
16、而判断该反应是否为可逆反应，故C正确。若该反应为可逆反应，当实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘，碘单质的浓度增大，可逆反应平衡逆向移动，电流表指针发生偏转；若该反应不是可逆反应，电流表指针不会发生偏转，实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应，故D正确。10CA熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，正确；B.甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，乙中水起到冷凝作用，使乙醛蒸气冷却，即甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水，正确；C.试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸
17、，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，错误；D.空气中氮气和氧气的体积比为41，反应消耗氧气使集气瓶氮气和氧气的体积比大于41，相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以水槽中集气瓶收集到的气体：4，正确。综合测评提能力1A硝基苯难溶于水且密度大于水，使用分液漏斗分离硝基苯和水的混合溶液，水应从上口倒出，故选A；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定0.1 molL1 NaClO溶液的pH，故不选B；实验室中一般没有150 mL规格的容量瓶，故不选C；将CO2与HCl混合气体通过饱和食盐水，得到湿润的CO2气体，故不选D。2AA水分子中羟基氢原子的活性强于乙醇中羟基氢原子的活性
18、，相同条件下，将大小相同的钠分别与等量的乙醇、水反应时，水与钠反应的反应速率快于乙醇，正确；B.铜和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应不是置换反应，不能比较铁、铜的活泼性强弱，错误；C.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应中没有明显的实验现象，无法比较反应速率的大小，错误；D.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应时生成二氧化碳，除去乙烯杂质的同时又引入了二氧化碳杂质，不能达到除杂的目的，错误。3D只用浓氨水制备氨时需要加热，A错误；氨极易溶于水，用酚酞水溶液代替湿润的pH试纸会溶解更多的NH3，影响后续实验的进行，B错误；煤油的密度小于水的密度，不能起到防倒吸的作用，C错误；应采用向下排空
19、气法收集氨，故可用装置代替装置进行氨的收集，D正确。4D已知PCl3、POCl3均易水解，所以A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强，故A正确；根据题意可知，B装置中发生反应的化学方程式为2PCl3O2=2POCl3，故B正确；因为PCl3、POCl3均易水解，所以要防止空气中的水蒸气等进入B中，故C正确；冷凝水应该是下口进，上口出，冷凝效果好，故D错误。5DA胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4H2O，有Cu(H2O)和SO，存在离子键，H2O和SO中含有共价键，Cu(H2O)中H2O与Cu2间存在配位键，结晶水与SO之间存在氢键，正确；B.蔗糖中加入浓硫酸，会炭化
20、膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，同时放热，产生的C和浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2通入品红溶液中，使品红溶液褪色，说明浓硫酸具有强氧化性，正确；C.浓硫酸具有强氧化性，从元素守恒角度推测，黑色固体由Cu、S、O、H组成，故黑色固体可能为CuO、CuS、Cu2S，正确；D.实验3的残留物中含有浓硫酸，直接加水会导致浓硫酸溶于水放热，水沸腾，酸液飞溅，造成危险，故不能直接加水，需要将残留物过滤之后，加入水中，观察颜色，错误。6CA常温时，铁与浓硝酸发生钝化，错误；B.F装置的作用是根据反应FeSO4NOFe(NO)SO4，间接确认E中是否有NO生成，错误；C.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
21、，而NaOH溶液则不能吸收NO，故G装置中的试剂不可以用NaOH溶液代替，正确；D.生成3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NH，错误。7DA实验目的是探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，可以将NaOH溶液滴入盐酸中，则a可能是NaOH溶液，正确；B.由NaOHHCl=NaClH2O知，x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱物质的量之比均为11，则质量比不变，正确；C.由图2可知，随着反应进行，温度升高，则该反应存在化学
22、能转化为热能，正确；D.由图像知，y点温度最高，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，加入Fe粉，无气泡产生，错误。8CA装置A中的分液漏斗，使用时要想让液体流出，除打开活塞外，还应打开瓶塞，不正确；B.为防止氯化氢对后续实验的干扰，装置B中的药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的氯化氢，不正确；C.该实验中，不管是用盐酸制取碳酸，还是用碳酸制取硅酸，设计原理都为强酸制弱酸，正确；D.该装置中，产生的尾气为CO2，对环境不造成污染，所以可以不设计尾气处理装置，不正确。9ADA试管a中收集产物乙醛，混有产物水、未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，
23、错误；B.甲中提供反应物，选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，正确；C.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，正确；D.乙醇、乙醛互溶，因此不能用分液的分离方法除去试管a中粗乙醛的杂质，应采用蒸馏的分离方法，错误，故选AD。10ACA将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成简单铁铜原电池，符合题意；B.浓硝酸受热分解能放出红棕色二氧化氮气体，所以向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体，不能证明是碳与浓硝酸反应，不符合题意；C.因为溴蒸气能和AgNO3溶液反应，产生浅黄色溴化银沉淀，符合题意；D.因为足量饱和氢氧化钠溶液能和乙酸乙酯反应，所以不能用足量饱和氢氧化
24、钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，不符合题意。11答案：(1)探究浓度与温度对化学反应速率的影响(2)202.5(3)实验溶液中生成黄色沉淀的时间最短(4)催化剂等解析：(1)根据表格中数据可以看出，、中Na2S2O3溶液浓度不同；、中保证浓度一致，判断温度对反应速率的影响；(2)与的温度相同，只控制浓度不同；与只有温度不同，可知a20，b13 91.52.5；(3)实验表明，实验的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为实验溶液中生成黄色沉淀的时间最短；(4)为了更好的完成这个探究实验，探究影响化学反应速率的因素还有催化剂等。12答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2)4HNO3
25、=4NO2O22H2O(3)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O白烟HClNH3=NH4Cl(4)5O24NH34NO6H2O8.5(5)丙硝酸耗量少，产物无污染(6)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O品红褪色NaOHSO2OH=SOH2O解析：(1)甲同学用A装置可采用铜与浓硝酸反应制备NO2气体，则A中发生反应的离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。(2) A装置分液漏斗中的溶液为浓硝酸，溶液显黄色是因为浓硝酸分解，发生的反应方程式为4HNO3=4NO2O22H2O。(3)实验室制氨气用消石灰和氯化铵固体加热，发生的方程式为：Ca(OH)22NH4
26、ClCaCl22NH32H2O，检验集气瓶中氨气是否集满，可将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，浓盐酸与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，可以看见冒白烟，方程式为HClNH3=NH4Cl。(4)实验室中模拟氨的催化氧化反应，反应方程式为：5O24NH34NO6H2O，根据方程式可知氨气被氧化，当生成标准状况下11.2 L NO时，被氧化的氨气为0.5 mol，故质量为：0.5 mol17 g mol18.5 g。(5) 方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；丙是利用
27、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，且消耗硝酸的量最少，能体现绿色化学理念。故答案为：丙；硝酸耗量少，产物无污染；(6) L装置中为铜和浓硫酸反应制二氧化硫，反应方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。M中盛有品红溶液，SO2可以使品红褪色，当R中收集到生成的气体时，M中可观察到的现象是品红褪色，故答案为：品红褪色。SO2尾气有可能造成环境污染，装置Y中盛放氢氧化钠溶液，离子方程式为SO22OH=SOH2O。13答案：(1)11(2)关闭A中恒压滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞，往B烧杯中加水没过导管口，用酒精灯微热A中的烧瓶，B管口有气泡产
28、生，冷却后管口形成一段液柱，则装置气密性良好球形干燥管尾气吸收，防污染；防倒吸；帮助判断H2S是否集满(任写两点)无水氯化钙或五氧化二磷H2SCu2=CuS2H饱和食盐水C中的黄绿色不再褪去SO取少许C中反应后的溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生解析：(1)H2O2与H2S发生氧化还原反应产生H2O、S，反应的化学方程式为：H2O2H2S=2H2OS，在该反应中H2O2为氧化剂，H2S为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为11；(2)有气体参加的反应，在装入药品之前要先检查装置的气密性，证明以上装置气密性良好的具体操作是：关闭A中恒压滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞
29、，往B烧杯中加水没过导管口，用酒精灯微热A中的烧瓶，B管口有气泡产生，冷却后管口形成一段液柱，则装置气密性良好；根据装置图可知：仪器E的名称是球形干燥管；在装置A中FeS与稀硫酸反应产生H2S气体，经装置E的无水氯化钙的干燥作用后通入装置C中，将装置中空气排出，使装置C充满H2S气体；然后将G中饱和NaCl溶液滴入装置D中，将D中的Cl2经装置F的干燥作用后通入C中，Cl2与H2S在装置C中发生反应产生HCl、S单质。H2S是大气污染物，可根据其能够与NaOH溶液反应的性质进行吸收，装置B的试剂中下层是有机物CCl4，上层是NaOH溶液，这样可以防止倒吸现象的发生，同时还会发生反应：H2SCu
30、SO4=CuSH2SO4，而产生黑色CuS沉淀，故装置B的作用是尾气吸收，防污染；防倒吸；帮助判断H2S是否集满；E中的试剂作用是干燥H2S气体，而不能与其发生反应，由于干燥剂的状态是固体，因此可以是无水氯化钙或五氧化二磷；先通H2S排出装置中的空气，若H2S已充满，则装置B中会发生反应：H2SCuSO4=CuSH2SO4，产生黑色CuS沉淀，离子方程式为：H2SCu2=CuS2H；G中的试剂的作用是将装置D中的Cl2压入装置C中，可根据Cl2不能在饱和食盐水中溶解的性质分析，G中的试剂为饱和食盐水；Cl2是黄绿色气体，若Cl2与H2S在装置C中恰好发生反应：Cl2H2S=2HClS，反应产生的HCl及H2S都是无色气体，因此判断装置C中Cl2过量的方法是气体显黄绿色，且黄绿色不再褪去；分析与讨论：实验中黄色沉淀消失是S元素转变成了6价的SO，可根据BaSO4是白色既不溶于水也不溶于酸的物质进行检验，方法是：取少许C中反应后的溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明C中反应后的溶液中含有SO；在实验时要注意使用的氧化剂的种类及氧化剂的用量对实验结果的影响。
