1、高三化学 第 1 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司江苏省扬州中学 2024 届高三化学月考试题 2023.10可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Fe56 Zn65 Sn119 Ba137I 卷（选择题 共 39 分）单项选择题：本题包括 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的
2、转移C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2.实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量 NaHCO3 固体。不能达到实验目的的是A装置制取 CO2B装置中 Na2CO3 溶液可除去 CO2 中的少量 HClC装置中冰水浴有利于析出 NaHCO3 固体D装置可获得少量 NaHCO3 固体3.2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中 X、Y、Z 和 W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与
3、 W是同一主族元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.简单氢化物的沸点：YZC.电解 Z 的简单氢化物水溶液可制得 H2 和 Z2D.同周期主族元素中第一电离能大于 X 的元素有 2 种阅读下列资料，完成 46 题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用，工业上用氨 的 催 化 氧 化 生 产 硝 酸，其 热 化 学 方 程 式 为 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)904H 1kJ mol。生产硝酸的尾气中主要含有 NO、NO2 等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到 Ca(NO3)2、Ca(NO2)2 等化工产品。高三化学 第
4、 2 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司4.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.N2 不溶于水，可用作保护气B.NH3 极易溶于水，可用作制冷剂C.NO2 具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂D.HNO3 具有酸性，可用来制备硝酸纤维5.下列有关2NO、3NO、NH3、2NH 的说法正确的是A.NH3 的键角大于2NH 的键角B.NH3 可用作配体是因为 N 原子存在空轨道C.NH3 的沸点高于 PH3，是因为 NH3 和水分子间可形成氢键D.2NO 和2NH 的空间结构模型相同，3NO 和 NH3 的空间结构模型相同6.对于反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H
5、2O(g)，下列有关说法正确的是A.该反应只有在高温条件下能自发进行B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能C.达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加D.c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6 时，说明反应达到平衡7.化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如下。下列说法正确的是 A1 mol 甲分子中含有 2 mol 碳氧 键B甲在水中的溶解度比丙在水中的溶解度大C1 mol 丙与 NaOH 溶液混合，最多消耗 1 mol NaOHD乙与足量 H2 加成后生成的有机化合物中含有 3 个手性碳原子8.以高硫铝土矿（主要成分为
6、 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 矿粉焙烧碱浸过滤NaOH溶液空气、少量CaO滤液Fe3O4焙烧磁选FeS2SO2高三化学 第 3 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司A焙烧时产生的 SO2 气体可以用 NaOH 溶液吸收B滤液中的铝元素主要以 AlO 2 存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C可以将少量 Fe3O4 产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有 FeODFe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4
7、和 SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=1169.一定条件下，1-苯基丙炔（3Ph-CC-CH，Ph-表示苯基）可与 HCl 发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应 I、为放热反应），下列说法不正确的是 A反应焓变：反应 I反应B反应活化能：反应 I反应C增加 HCl 浓度可增加平衡时产物和产物 I 的比例D选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物10.高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A充电时，中性电解质 NaCl 的浓度增大B放电时，负极反应式为 Zn2e4OH=Zn(OH)24C充
8、电时，1 mol FQH2 转化为 FQ 转移 2 mol 电子D放电时，正极区溶液的 pH 增大11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是高三化学 第 4 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司12.草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验 I：往 20 mL 0.1 molL1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液。实验：往 20 mL 0.1 molL1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.1 molL1 CaCl2 溶液。已知：H2C2O4 的电离常数 Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O4)=5.4105，Ksp(
9、CaC2O4)=2.4109，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是 A实验 I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B实验 I 中 V(NaOH)=10 mL 时，存在 c(C2O24)c(HC2O4)C实验中 V(CaCl2)=5 mL 时，发生反应 HC2O4 Ca2+=CaC2O4H+D实验中 V(CaCl2)=80 mL 时，溶液中 c(C2O24)=4.0108 molL1 13.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：反应 I：122321CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)49kJ molH 反应 II：12222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)41kJ
10、molH 一体积固定的密闭容器中，在 5MPa 下，按照 n(CO2):n(H2)=1:3 投料，平衡时，CO 和CH3OH 在含碳产物中物质的量百分数及 CO2 的转化率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是A.2H 的平衡转化率始终高于2COB.270时反应 II 的平衡常数为 0.015C.加入选择性高的催化剂，可提高3CH OH 的平衡产率D.150250范围内，反应 II 平衡常数增大的幅度大于反应 I 平衡常数减小的幅度高三化学 第 5 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司卷（非选择题 共 61 分）14(15 分)四水合磷酸锌Zn3(PO4)24H2O，难溶于水是一种性能优
11、良的绿色环保防锈颜料.实验室以锌灰(含 ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2 等)为原料制备 Zn3(PO4)24H2O的流程如图，回答下列问题：（1）基态 Zn2+的价电子排布式为 。（2）滤渣 I 的主要成分为 。（3）步骤 I 除铁操作中，需先将溶液的 pH 调至 5.1，再滴加 KMnO4 溶液(还原产物是MnO2，该反应的离子方程式为 。（4）已知：步骤 IV 发生的反应为 32ZnCO33Zn(OH)22H2O+10H3PO4=5Zn3(PO4)24H2O+6CO2+10H2O，步骤 III 加入 NH4HCO3 发生反应的化学方程式为 。（5）步骤 IV 反应结束
12、后，得到 Zn3(PO4)24H2O 的操作包括 和干燥。（6）2ZnCO33Zn(OH)22H2O（摩尔质量：583g/mol）加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有 。(填化学式)15（14 分）化合物 G 属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物 G 的路线如下：高三化学 第 6 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司已知：烯烃与 HBr 发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：(1)1mol B 分子中含有的 键数目为 。(2)EF 分两步进行，反应类型依次为 、。(3)D 的分子是 C10H11O2Cl，D 的结构简式
13、为 。(4)E 的一种同分异构体 X 同时符合下列条件。写出 X 的结构简式：。能使溴的 CCl4 溶液褪色，且消耗 2molBr2分子中含 3 种化学环境不同的氢。(5)设计由为原料，制备的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任选）16.（19 分）实验室以工业废渣(主要含 CaSO42H2O，还含少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻 CaCO3 和(NH4)2SO4 晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应 224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq达到平衡，则溶液中 2423SOCOcc 5sp4CaSO4.8 10K，9sp3CaCO3 10K。（2）将氨水和43NH
14、HCO 溶液混合，可制得432NHCO 溶液，其离子方程式为 。浸取废渣时，向432NHCO 溶液中加入适量浓氨水的目的是 。高三化学 第 7 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60-70，搅拌，反应 3 小时。温度过高将会导致 CaSO4 的转化率下降，其原因是 。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高 CaSO4 转化率的操作有 。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质3CaCO 所需的2CaCl 溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取2CaCl 溶液的实验方案：。已知 pH5时3Fe OH和3Al OH沉淀完全；pH
15、8.5时3Al OH开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和2Ca OH。（5）将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于 250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的2SnCl 溶液(2Sn 将3Fe 还原为2Fe )，充分反应后，除去过量的2Sn 。用212275.000 10 mol L K Cr O溶液滴定至终点(滴定过程中227Cr O 与2Fe 反应生成3Cr 和3Fe )，消耗227K Cr O 溶液22.00mL。计算该样品中铁的质量分数 (保留 2 位小数，写出计算过程)。17（1
16、3 分）我国对世界郑重承诺：2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，而研发 CO2 的碳捕捉和碳利用技术则是关键。（1）大气中的 CO2 主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4 与 CO2 重整是CO2 利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=a kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=b kJmol-12CO(g)CO2(g)+C(s)H3=c kJmol-1反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的 H=kJmol-1。（2）多晶 Cu 是目前唯一被实验证实能高效催化 C
17、O2 还原为烃类(如 C2H4)的金属。如图 1所示，电解装置中分别以多晶 Cu 和 Pt 为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，高三化学 第 8 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司反应前后 KHCO3 浓度基本保持不变，温度控制在 10左右。生成 C2H4 的电极反应式为 。（3）CO2 的电化学催化还原具有条件温和、对环境友好的优点。Cu 对 CO2 的电还原有一定的催化作用。在 0.1molL-1CuSO4/H2SO4 溶液中，改变沉积时间，进行恒电位沉积制备纳米 Cu 电极。图 2 是根据不同沉积时间制备的纳米 Cu 电极的循环伏安曲线作出的CO2 的还原峰电流(峰电流越大
18、，表明纳米 Cu 电极催化效果越好)与沉积时间的关系图，沉积时间超过 50s，进一步延长沉积时间，纳米 Cu 电极催化效果减弱的原因是 。（4）常温下，以 NaOH 溶液作 CO2 捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品 Na2CO3。用 1L Na2CO3 溶液将 2.33gBaSO4 固体全都转化为 BaCO3，再过滤，所用的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度至少为 molL-1。已知：常温下 Ksp(BaSO4)=110-11，Ksp(BaCO3)=110-10；忽略溶液体积变化（5）章根强课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的 Co(CO3)0.5(OH)0.11H2
19、O纳米线(用 CoII 表示)，测试结果表明，该 CoII 在可见光下具有优异的光催化 CO2 还原活性。分析表明，该 CO2 还原催化机理为典型的 CoII/CoI 反应路径(如图 3)。首先，光敏剂(Ru(bpy)32+)通过可见光照射被激发到激发态(Ru(bpy)32+*)，随后(Ru(bpy)32+*)被 TEOA淬灭得到(Ru(bpy)3+)还原物种，该还原物种将向 CoII 供激发电子将 CoII 还原为 CoI，。(结合图示，描述 CO2 还原为 CO 的过程)高三化学 第 9 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司图 3高三化学 第 10 页，共 8 页学科网（北京）股份有限
20、公司江苏省扬州中学 2024 届高三化学 10 月月考参考答案单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。题号12345678910111213答案ABBCABBCCAADB非选择题：共 61 分14.（15 分）（1）3d10（2 分）（2）SiO2、PbSO4（2 分）（3）MnO+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+（3 分）（4）5ZnSO4+10NH4HCO3=2ZnCO33Zn(OH)22H2O+5(NH4)2SO4+8CO2（3 分）（5）过滤、洗涤（2 分）（6）ZnO 和 Zn(OH)2 或 4ZnOZn(OH)2 （3
21、 分）15（14 分）（1）21mol（2 分）（2）加成反应、消去反应（每个 1 分共 2 分，顺序错误 0 分）（3）（2 分）（4）或（3 分）（5）4OOHOHBr/O3OBrNaOH/H2OOOHCu/O2OCHOOOH-浓 H2SO4高三化学 第 11 页，共 8 页学科网（北京）股份有限公司说明：第二步直接催化剂条件下与水加成到醇也正确（5 分）16（19 分）（1）（2 分）（2）.（3 分）.增大溶液中的浓度，促进的转化 （2 分）（3）.温度过高，分解 （2 分）.加快搅拌速率 （2 分）（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入
22、少量，用计(或试纸)测量溶液，当介于时，过滤 （4 分）（5）（4 分）17（13 分）（1）(a-c)（2 分）（2）14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO （3 分）（3）沉积时间过长，由于电极表面沉积的 Cu 量过大，会形成脱落，从而使电极表面不均匀，因此使电催化还原效果变差 （3 分）（4）0.11 （2 分）（5）CoI 失去一个电子转化为 CoII，同时失去的电子被转移到吸附在光催化剂表面的 CO2上生成 CoIICOO-，CoIICOO-再结合一个 H+转化为 CoIICOOH，H+得到一个电子和CoIICOOH 结合生成 CoIICO 和 H2O(CoIICOOH+H+e-=CoIICO+H2O)，最后中间产物CoIICO 从 Co 活性中心处解吸出游离的 CO 分子（3 分）41.6 102323432NHH OHCONHCOH O23CO4CaSO432NHCO2Ca OHpHpHpHpH58.512.32%3
