1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十一)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.在下列变化:工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是()A.B.C.D.2.向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是( )A.水B.FeCl2溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液3.下列说法正确的是()氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯
2、气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A.B.C.D.4.(2013成都模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)()A.甲=乙丙B.甲丙乙C.丙甲=乙D.乙丙甲5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图
3、中:量筒中发生了加成反应C.图中:生成蓝色的烟D.图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生7.(2013九江模拟)已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面
4、皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性8.(2013大庆模拟)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A.B.C.D.9.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是()A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红
5、棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体10.(能力挑战题)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(13分)(2013漳州模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和
6、Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去):(1)Y在周期表的位置是;(2)反应的化学方程式是_。(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示.写出反应的离子方程式_。.上述实验装置不够完善,改进方法是_。12.(10分)(2013和平区模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCl
7、O溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。(1)按要求写出下列反应的离子方程式:实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气_。氯气与水反应_。(2)依据上述定性实验:反
8、应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是_。由此可推知,的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有_。13.(17分)(能力挑战题)(2013宣城模拟)一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116,沸点是3.8。一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgOHgCl2)。制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下:化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点()-209.86-218.4-78.5
9、(升华)-77.3-101沸点()-195.8-183-33.35-34. 6试回答:(1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法_。(2)A中盛有的深色固体试剂a应是,分液漏斗中的b试剂是。(3)B中盛有的液体c应是,C中的液体d是。(4)D中发生反应的化学方程式是_。(5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是_(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是。(6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是_,用这种不同的连接方式的主要理由是_。答案解析1.【解析】选D。工业上制盐酸,是利
10、用Cl2和H2在点燃条件下反应生成,氯元素被还原。工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得,氯元素既被氧化又被还原;实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得,氯元素被氧化。2.【解析】选D。由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2+Cl2=2FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。3.【解析】选C。中光照条件下可发生爆炸;中多余氯气应用NaOH溶液吸收;中应用湿润的淀粉KI试纸检验;中除去的是HCl而非Cl2。4.【解析】选B。氯水中存在平衡Cl2+H2OH+HClO+
11、Cl-,甲中加入少量的碳酸氢钠晶体,消耗H+,平衡正移,c(HClO)增大;乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体,发生氧化还原,直接消耗HClO,c(HClO)下降;丙瓶不变。5.【解析】选D。随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应不能继续进行,A错误;量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B错误;Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟,C错误;Cl2不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为Cl2与H2O反应生成了HClO,D正确。6.【解析】选C。A操作不正确,它不能排除C等的干扰;B操作不正确,因为Ag2CO3与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无
12、法确定原溶液中是否有Cl-。【方法技巧】离子的检验要注意排除杂质离子的干扰(1)干扰离子C:C+2Ag+=Ag2CO3(白),Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2,故检验Cl-时,要加稀硝酸防止C的干扰。(2)干扰离子P:AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀,而Ag3PO4可溶于稀硝酸,故检验Br-、I-时,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸防止P的干扰,反应离子方程式为Ag+Br-=AgBr(淡黄色),I-+Ag+=AgI(黄色)。7.【解析】选D。A项说明Cl2具有氧化性;B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸;C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸
13、性,HClO具有漂白性;D项的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性。8.【解析】选A。本题所涉及的氧化还原反应为3个:Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2+S+H2O=S+2Cl-+2H+;还涉及:Si+2H+=H2SiO3,C+2H+=H2O+CO2;反应过程中有胶状物质硅酸生成,因为有溴生成,溶液显橙色;有二氧化碳气体生成,生成气泡。N、Na+不发生反应。【误区警示】解答该题时易忽略Cl2与H2O发生的是氧化还原反应。只考虑到两个氧化还原反应而错选D。9.【解析】选B。烧瓶中发生反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,A项正确
14、,B项错误;反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项正确;烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体,D项正确。10.【解题指南】解答本题注意以下2点:(1)Fe2+、I-、Br-的还原性有强弱,反应分先后。(2)书写离子方程式时要注意把握量的关系。【解析】选B。还原性强弱顺序为:I-Fe2+Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。图中AB线段表示I-的变化情况,氧化I-需氯气1 mol,则I-为2 mol;BC线段表示Fe3+的变化情况,氧化Fe2+需氯气2 mol,则Fe2+为4 mol;DE线段表示Br-的变化情况,氧化Br-需氯气3 mol,
15、则Br-为6 mol。当通入Cl22 mol时,氧化的I-和Fe2+均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,则B错误。11.【解析】由题中信息和转化关系图可推知:X为氢元素,Y为钠元素,Z为氯元素,A为食盐水,B为HCl,C为NaOH,D为NaClO。反应为电解食盐水,反应为盐酸与次氯酸的氧化还原反应。答案:(1)第3周期,第A族(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(3)ClO-+H2OHClO+OH-.ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去HCl12.【解析】(2)因为氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl
16、+HClO,加入碳酸钙与氯化氢反应,产生二氧化碳气体,氯化氢的浓度降低,平衡向右移动,使溶液中存在了浓度更高的次氯酸,因此将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强。的滤液中的溶质到底是什么可以根据“过滤”看出,因为碳酸钙是过量的,并且反应中有二氧化碳生成,则碳酸钙、二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,因此第二份与稀盐酸混合,Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2立即产生大量无色气体。第三份加热使碳酸氢钙受热分解产生CaCO3(产生浑浊的物质),并产生二氧化碳气体。答案:(1)MnO2+4H+2Cl-Cl2+2H2
17、O+Mn2+Cl2+H2OH+Cl-+HClO(2)CaCO3消耗了氯水中的氯化氢,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大Ca(HCO3)2(写名称正确也可)13.【解题提示】解答本题的关键主要有以下3点:(1)一氧化二氯的性质是解题的关键信息;(2)结合实验目的和题中信息了解实验装置,分析实验原理;(3)注意简答题语言描述的准确性。【解析】(1)A、B、C三处装置较为复杂,应用酒精灯加热法检验气密性,检验时应注意先“密封”,后加热看现象。(2)根据实验目的,用干燥的氧化汞与氯气反应制备出一氧化二氯,则A装置应是氯气的发生装置,a中应盛放MnO2,b中应盛放浓盐酸。(3
18、)制备一氧化二氯需用干燥的氯气,B、C应是净化装置,c、d分别是饱和食盐水、浓硫酸。(4)氧化汞与氯气反应生成一氧化二氯,同时还生成HgOHgCl2,该反应的方程式为2HgO+2Cl2=HgOHgCl2+Cl2O。(5)Cl2O的熔点为-116,若使Cl2O变为固体,温度需在-116以下,由表中数据可知,“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中,仅有液态空气能达到所需温度。在此温度下,Cl2呈固态,故E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要为Cl2。(6)根据装置图可知:装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式的明显差别就是D、E中无橡胶管连接,这是因为一氧化二氯接触有机物会发生爆炸。答案:(1)关闭分液漏斗上的活塞及开关N,将M管口插入盛有水的水槽中,给A处的圆底烧瓶微热,若管口M处有气泡冒出,停止加热,M处有液柱上升,证明A、B、C处的装置气密性良好(2)MnO2 浓盐酸(3)饱和氯化钠溶液(水或其他合理的物质)浓硫酸(4)2HgO+2Cl2=HgOHgCl2+Cl2O(5)液态空气Cl2(6)D、E中无橡胶管连接 一氧化二氯接触有机物会发生爆炸关闭Word文档返回原板块。
