1、第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律学习目标1、认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系2、以第三周期元素为例，了解同周期元素性质的递变规律自主预习1、 元素原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数118的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现_的周期性变化。(第1周期除外)2、原子半径的变化规律 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_的周期性变化。3、元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1210二310最高正价：_最低负价：_三111
2、8最高正价：_最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_，最低负价呈现_的周期性变化4、元素金属性、非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是_。(2)钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为_。(3)钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为_。(1)硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为_(2)硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(3)硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为_总结：5、元素周期律（1）内容元素的性质随着原子序数的递增而_。（2）实质元素性质的周期性变化是元素原子的_周期性变
3、化的必然结果。课堂练习1元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化2原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A原子电子层数不变B最低负价数值的绝对值逐渐减小C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯最低负价从413下列事实与元素周期律相关知识无关的是()A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝BNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰DF2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃4X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价5. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 ()A原子半径XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZD气态氢化物的还原性HXH2YZH3
