1、人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（30）第四章第三节化学键1、下列物质只含离子键的是( )A. B. C. D.2、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ANa2O2 BKOH CCaCl2 DCO23、下列有关离子键的说法正确的是( )A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在离子键4、下列化合物的电子式书写错误的是（ ）A.B.C.D. 5、下列说法中正确的是( )A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物
2、质一定是共价化合物C.分子中一定含有化学键D.含有金属元素的离子一定是阳离子6、下列说法正确的是( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B. C. D. 7、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )A.B.C.D. 8、下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH4Cl NH3HCl B.NH3CO2H2ONH4HCO3C.2Na
3、OHCl2NaClNaClOH2O D.2Na2O22CO22Na2CO3O29、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键10、下列物质性质的变化规律与共价键有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.Li、Na、K的熔点依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低11、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )CaCl2和Na2S
4、Na2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOHA B C D12、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D13、下列说法正确的是( )A.MgF2中所含的化学键是共价键B.某物质的熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力14、现有下列物质：KCl CO 金刚石 MgO KOH HCl 请回答下列
5、问题。1.两性氧化物是_(填序号)，其电子式为_。2.最简单的有机化合物是_(填序号)，用电子式表示其形成过程：_。3.属于共价化合物的是_(填序号)，含有共价键的离子化合物是_(填序号)。4.由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_(填序号)，这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。15、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、
6、E同主族。（1）D在周期表中的位置_;B的原子结构示意图_。（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物对应水化物的化学式为_。（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_(用元素符号表示)。（4）C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是_。（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A项,中既有离子键又有非极性共价键,错误;B项,中有离子键、共价键和配位键,错误;C项,中只有离子键,正确;D项,乙烯中只有共价键,错误。 2答案及解析：答案：C解析：A.既含有离子键,又含有共价键;B. KOH既含有离子键,又含有共价键;C.
7、CaCl2只含有离子键;D. CO2只含有共价键. 3答案及解析：答案：B解析：A项,阴、阳离子成键时,既有阴、阳离子间的相互吸引作用,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,A项错误;C项,通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2+与结合形成离子键),C项错误;D项,氯离子只与钙离子形成离子键,因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键,D项错误。 4答案及解析：答案：A解析：在电子式的书写中,相同原子或离子的电子式不能合并。CaCl2的电子式应为,A项错误。 5答案及解析：答案：A解析：含有离子键的化合物一定是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,这说明离子
8、化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含有离子键,据此可知:A、离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键,A正确;B、含有共价键的物质不一定是共价化合物,可能是单质例如氢气或是离子化合物例如氢氧化钠等,B不正确;C、稀有气体分子中不存在化学键,因此分子中不一定含有化学键,C不正确;D、含有金属元素的离子不一定是阳离子,例如等,D不正确,答案选A。 6答案及解析：答案：B解析：AlCl3属于共价化合物,错;第IA族的H元素和第VIIA族卤素化合时形成共价键,错;非金属元素形成的铵盐都是离子化合物,错;活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和阴离子,因此形成离子键.正确;
9、正确;含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键, 正确。 7答案及解析：答案：B解析：书写电子式时,离子化合物中阴离子不能合并书写,A项错误;MgF2的形成过程的正确表示方法为:,C项错误;NaBr为离子化合物,应写为,D项错误。 8答案及解析：答案：D解析：的电子式为,其中包含离子键、非极性共价键。的电子式为,其中包含极性共价键. 9答案及解析：答案：B解析：A项.离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力作用和静电斥力作用;B项.通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C项.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项. 与酸根离子之间也能形成离子键。 1
10、0答案及解析：答案：B解析：卤素单质熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,弓共价键无关,A项不符合题意;共价键影响共价化合物的稳定性,HF、HCl、HBr、HI键依次减弱,故热稳定性依次减弱,B项符合题意;碱金属单质中不存在共价键,C项不符合题意;NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点的高低取决于离子键的强弱,D项不符合题意。 11答案及解析：答案：B解析：CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价
11、键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选B。 12答案及解析：答案：A解析：中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。 13答案及解析：答案：C解析：MgF2中所含的化学键是离子键,A项错误;某物质的熔融态能导电,则该物质可能为金属单质,也可能为离子化合物,离子化合物中一定含有离子键,但金厲单质中不含离子键,B项错误;干冰溶于水生成碳酸的过程中要破坏化学键,D项错误。 14答案及解析：答案：1.；
12、2.；3.；4.；解析：1.氧化铝是两性氧化物，为离子化合物，电子式为。2.甲烷是最简单的有机化合物。3.、KOH均是离子化合物，但都含有共价键。4.由Na和O两种元素组成，与之间形成离子键,O与O之间形成共价键。 15答案及解析：答案：1.第三周期A族;2.H2SO4;3.NaSO; 4.离子键、共价键; 5. 解析：1.A元素的原子核内只有1个质子,则A为H,B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5,位于周期表中第VA族,应为N,C元素原子的最外层电子教比次外层电子数多4,则原子核外电子排布为2、6,应为O,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D2C中D的化合价为+1,则D应为Na,C、E同主族,则E为S。 D为Na,核电荷数为11,在周期表中的位置为第三周期IA族,B为N,原子结构示意图为。2.E为S,其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4。3.同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径大小关系为NaSO。4.D2C2为过氧化钠,含有的化学键是离子键、共价键。5.A、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物为过氧化氢,电子式为。
