1、人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（26）第四章第一节课时2元素周期表 核素1、门捷列夫制出的元素周期表在化学发展过程中具有划时代的意义,下列有关门捷列夫制出的元素周期表的说法正确的是( )A.按原子序数由小到大的顺序排列,并将化学性质相似的元素放在一横行中B.按相对原子质量由小到大的顺序排列,并将化学性质相似的元素放在一横行中C.按相对原子质量由小到大的顺序排列,并将化学性质相似的元素放在一纵列中D.按相对原子质量由小到大的顺序排列,并将性质相似的元素放在一纵列中2、已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素,A、B所在周期分别有、种元素。若A的原子序数为,则B的原子序数可能为( )A
2、.B.C.D.3、下列关于元素周期表的叙述错误的是( )A.镁是第A族元素B.第A族元素全部是金属元素C.0族中无金属元素D.第三周期中既有金属元素又有非金属元素4、0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第三周期第A族D.第四周期第A族5、主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的( )A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数6、有关元素周期表中34号元素的说法正
3、确的是( )A.该元素是人体必需的微量元素B.该元素的元素符号为SnC.该元素在元素周期表中位于第四周期VA族D.该元素属于金属元素7、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍, 则A、B、C分别是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、下列关于的说法不正确的是（）A.它们的化学性质相似 B.它们是碳元素的三种核素C.它们的质子数相同，中子数不同 D.它们是碳元素的三种单质9、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第
4、三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同10、金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（）A.和原子中均含有22个中子B.和在元素周期表中的位置相同，都在第4纵列C.和的物理性质相同D.和为同一核素11、原子序数为x的元素E在周期表中位于A,B,C,D四种元素中间(如图所示),则A,B,C,D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+1412、目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有1
5、6种,下列对这16种非金属元素的判断错误的是( ) 都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物在常温下都是气态 气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部B.只有 C.只有 D.只有 13、下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是（ ）A.B.C.D.14、下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A.在过渡元素中,可以找到半导体材料B.在A、A族元素中,寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索15、A、B分别为第三、
6、四周期同一主族的不同元素,它们的原子核内的质子数等于中子数。若A为A族元素，A原子的质量数为x，则B原子的质子数为y;若A为IVA族元素，A原子的质子数为m，则B原子的质量数为n，则y和n的值分别是（ ）A.+18和2m+18B.+8和2m+18C.+8和2m+36D.+18和2m+3616、下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨17、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )AH2O与D2O互称同素异形体B1H与D互称同位素C氘(D)原子核外有1个电子D1H218O与D216O的相对分子质量相同18、放射性元素的一个原子经过6次衰变(每
7、次衰变都放出一个相同的粒子)后,得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是( )A.每次衰变都放出B.每次衰变都放出TC.只是元素镄的一个原子,153不代表镄元素的相对原子质量D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的,产生的是Cn的同位素原子19、某小组在研究前18号元素时发现:依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中A代表氢元素。(1)X的元素符号为_,I元素在周期表中的位置为_。(2)M与Z两种元素形成的化合物的化学式为_。(3)下列说法正确的是_(
8、填序号)。a.I元素形成的单质通入LZ的溶液中可得Z元素形成的单质b.虚线相连的元素处于同一主族c.L元素形成的单质在D元素形成的单质中燃烧生成d.X、Y、M元素为同周期元素20、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期?_(填“是”或“否”),理由是_。（2）Y是_(填元素符号,下同),Z是_,W 是_。（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物,其中各元素原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式:_。 答案以及解析1答案及解
9、析：答案：C解析：门捷列夫是以相对原子质量的大小为依据编制元素周期表的,其中化学性质相似的元素排成一纵列,C项正确。 2答案及解析：答案：D解析：同主族相邻两元素原子序数之差符合如下规律：若两种元素为第IA族或第IIA族元素，原子序数之差等于上一周期内的元素种数；若两种元素为第IIIA族第VIIA族元素，原子序数之差等于下一周期内的元素种数。由于题目未指出A、B是哪一主族，所以应分两种情况进行推断：(1)假设A、B为第IA族或第IIA族元素，当A处于上一周期时，B的原子序数为x+m；当B处于上一周期时，B的原子序数为x-n。(2)假设A、B为第IIIA族第VIIA族元素，当A处于下一周期时，B
10、的原子序数为x-m；当B处于下一周期时，B的原子序数为x+n。 3答案及解析：答案：B解析：第A族元素中有氢元素,不全部是金属元素。 4答案及解析：答案：B解析：0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出1.12LH2（标准状况），设金属元素在化合物中的化合价为x， 由电子守恒可知：，解得：x=1， 该金属反应后转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数=18+1=19，为K元素， K的原子序数为19，位于周期表中第四周期第IA族， 故选B 5答案及解析：答案：B解析：主族元素的最外层电子数等于其族序数,电子层数等于其所在周期数。 6答案及解析：答案：A解析：34号元素为硒,元素符号
11、为Se,B项错误;Se位于元素周期表中第四周期VIA族,C项错误;该元素属于非金属元素,D项错误。 7答案及解析：答案：C解析：A、B、C均为短周期元素,设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意可知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,故本题选择C项。 8答案及解析：答案：D解析：是三种不同的碳原子，互为同位素。 9答案及解析：答案：B解析：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性,如硅元素,A选项错误;B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等,B选项正确;C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构
12、相同,不是8电子稳定结构,C选项错误;D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子,但是H元素与Na元素性质差异很大,同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,D选项错误.故选B。 10答案及解析：答案：B解析：原子中的中子数为48-22=26，原子中的中子数为50-22=28，A项错误；和互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，C项错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，和各有一定数目的质子和中子，是两种不同的核素，D项错误。 11答案及解析：答案：B解析：由E在元素周期表的位置可知,E可能是第三周期第五周期元素,不论E为哪一周期元素,同周期的A、C两种元
13、素的原子序数之和均匀为2x,当E为第三周期元素时,B与E原子序数相差8,D与E原子序数相差8,则B、D两种元素的原子序数之和为2x,当E为第四周期元素时,B与E原子序数相差8,D与E原子序数相差18,则B、D两种元素的原子序数之和为2x+10,当E为第五周期元素时,B与E原子序数相差18,D与E原子序数相差32,则B、D两种元素的原子序数之和为2x+14,故A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4x,4x+10、4x+14,故选B。 12答案及解析：答案：A解析：此题可用举例法进行判断。H原子的最外层电子数为1，错误;Cl2与NaOH反应时,Cl2既作氧化剂又作还原剂，错误;H2CO3、H
14、2SO3等是弱酸,错误;水在常温下是液态，错误;NO2与水反应可生成NO,错误。 13答案及解析：答案：D解析：根据2号、10号稀有气体元素应在周期表的最右侧和3号元素在周期表的最左侧，排除A、B、C三项。 14答案及解析：答案：D解析：A在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故A错误； B含Cl、S、P的元素可用于制造农药，故B错误； C在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故C错误； D同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线
15、索，故D正确； 故选D 15答案及解析：答案：C解析：若A为IIA族元素，A原子的质量数为x,由题意可知，质子数等于中子数，则A原子的质子数为，B处于过渡元素之前，则B原子的质子数;若A为IVA族元素,A原子的质子数为m，B处于过渡元素之后，则B原子的质子数为m+18,故B原子的质量数n=2m+36,C项正确。 16答案及解析：答案：C解析：A项，K和Ca是不同元素，所以不是同位素，D错误；B项，T2O与H2O是分子，不是原子，所以不是同位素，B错误；C项，和的质子数都是19，的中子数是21，的中子数是20，所以和是同位素，C正确；D项，金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，D错误。
16、 17答案及解析：答案：C解析：同位素是同种元素不同种原子间互称,同素异形体指的是单质。 18答案及解析：答案：A解析：的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为：(112100)62，中子数为：(277112153)62，即放出的粒子是粒子()，A正确、B错误；根据质量数质子数中子数153100253，应为，C错误；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，经过3次这样的衰变得到的原子质子数为：11223106，与的质子数不相等，D错误。答案:A 19答案及解析：答案：(1)Al;第二周期VIIA族(2)(3)d解
17、析：(1)X的原子序数为13，为Al元素；I的原子序数为9，为F元素。(2)M是Mg元素、Z是Cl元素，二者形成。(3)L是Na元素，与NaCl溶液反应时，直接与反应不能得到，a项错误；虚线相连的元素处于同一族，图中包含主族和0族元素，不全部是主族元素，b项错误；D是O元素，Na在中燃烧生成，不是，c项错误；Y是P元素，Mg、Al、P都是第三周期元素，d项正确。 20答案及解析：答案：1.否;若三者处于同一周期,则三者的原子最外层电子数之和不可能为17;2.N;O;S; 3.硫酸铵,(NH4)2SO4解析：1.假设Y、Z、W处于同一周期,根据它们的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数可分别设为x-1+1,则x-1+x+x+1=17,x不为整数,不合理,即假设不成立。2.Y、Z、W可能出现的位置关系有如下两种情况: YZWYZW设Y的最外层电子数为x,若为第一种情况,则有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S;若为第二种情况,则有x+x+x+1=17,x不为整数,不合理。故Y、Z、W分别为 N、O、S。3.该化合物中硫原子与氧原子的个教之比为1:4,即它们组成硫酸根离子,化合物中X原子与氮原子的个数之比为4:1,且X的原子序数比氮的康子序数小,由此可知它们组成的离子是铵根离子,所以该化合物为硫酸铵。
