1、热考小题专攻练(九)化学反应速率1使反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()Av(NH3)0.02 molL1s1Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2O)0.02 molL1s1解析：v(N2)0.01 molL1s1，则v(NH3)2v(N2)0.02 molL1s1，v(O2)v(N2)0.015 molL1s1，v(H2O)3v(N2)0.03 molL1s1。答案：A2一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭
2、容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容条件下充入N2C恒压条件下充入He D恒容条件下充入He解析：A选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B选项，容积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；C选项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小；D选项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。答案：D3已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2
3、分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2) ，D项错误。答案：A4某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4
4、molL1，Y2的浓度为0.8 molL1，生成的Z的浓度为0.4 molL1，则该反应(Z用X、Y表示)是()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YCX23Y22XY3D3X2Y22X3Y解析：反应后X2、Y2、Z的浓度变化量依次为0.6 molL1、0.2 molL1,0.4 molL1，比值为312。浓度的变化量之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，故该反应的化学方程式可写为3X2Y22Z，根据质量守恒定律可知Z的分子式为X3Y，故选D。答案：D5下列条件一定能使反应速率增大的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的容积不断分离出生成物加入催化剂MnO2A全部 BC D解析
5、：若增加固体的物质的量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。答案：C6(2016河北唐山第二次联考)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2解析：根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2H2COH2O(g)；升高温度，正、逆反应速率均增大；温度升高，H2浓度减小，平衡正
6、向移动，说明正反应是吸热的，焓变为正值；在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，H2浓度变化不确定。答案：A7在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变答案：C
