1、课时作业8影响化学平衡状态的因素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(B)ABC D解析：恒容通入惰性气体，平衡不移动；增加CO浓度，平衡左移；加入催化剂，平衡不移动。3相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是(D)A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体
2、积分数：乙甲解析：乙容器比甲容器压强大，平衡右移，SO2的体积分数减小。4将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(C)A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性
3、气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。5一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是(B)A反应前2 min的平均速率v(SO2)0.1a mol/(Lmin)B当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大解
4、析：反应前2 min的转化量未知，无法计算平均速率，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。60.1 molL1 FeCl3溶液与0.01 molL1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是(B)A向溶液中加入少量KCl晶体B向溶液中加入一
5、定量KCl溶液C向溶液中加入少量AgNO3固体D向溶液中滴加几滴1 molL1 FeCl3溶液解析：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl反应的实质为：Fe33SCNFe(SCN)3，因此Cl的浓度对上述化学平衡无影响，A、C错误；滴加几滴1 molL1 FeCl3溶液，则c(Fe3)增大，上述平衡向右移动，溶液颜色变深，D错误；向溶液中加入一定量KCl溶液，相当于溶液的稀释，Fe3、SCN、Fe(SCN)3的浓度均降低，使平衡向左移动，故溶液的颜色变浅，B正确。7在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为
6、原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(A)AacdBA的转化率增大CD的体积分数变大D平衡向正反应方向移动解析：气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍；D的浓度为原平衡的1.8倍，说明该平衡向左移动，因此A正确，B、C、D错误。8将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)Hn1BQ0C温度不变，压强增大，Y的体积分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y浓度应为原来的一半，Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正
7、向气体体积增大，m0，即Q0，B、D均错。答案为C。12某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则(A)A平衡向正反应方向移动B平衡不发生移动C无法判断平衡移动方向DC的体积分数减小解析：以221的物质的量之比再充入A、B、C，相当于压缩体积为原来的，平衡向正反应方向移动。二、非选择题(52分)13(20分)在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。(1)当反应达到
8、平衡时，N2和H2的物质的量浓度之比是13。(2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变。(3)当达到平衡时，充入N2并维持压强不变，平衡将向正反应方向移动。(4)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将向正反应方向移动。(5)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向逆反应方向移动。(6)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将不发生移动。14(16分)在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是B，新平衡中C的体积分数减小(填“增大
9、”“减小”或“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是C，A的转化率减小。(3)减少C的量，移向新平衡的是E。(4)增加A的量，移向新平衡的是A，此时B的转化率增大，A的转化率减小。(5)使用催化剂，对应的图像是D，A的转化率不变，C的质量分数不变。解析：改变压强、温度及使用催化剂，其反应速率均发生变化。改变压强，速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。15(8分)现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为放热反应，且mn(填“”“”或“0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)(0.1000.040)/60 molL1s10.001 0 molL1s1。(2)改变温度，c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即T100 ；恒容状态下，再充入NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即NO2的体积分数减小。(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。
