1、元素周期表一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(A)A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D短周期是第一、二、三、四周期解析：第B族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第A族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。2下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(A)A周期表中的第族属于副族B第A族元素原子
2、最外层只有一个电子C第A族中无非金属元素D金属元素的种类比非金属元素多解析：周期表中7个主族，7个副族，一个“0”族，一个第族，A项不正确。3我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(D)A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族解析：化合物RN中N是3价，则R是3价，已知该化合物中的Rn核外有28个电子，则R的原子序数是28331，所以R是Ga元素，位于元素周期表的第四周期第A族。4已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是(C)A该元素位于第二周期第A族 B该
3、元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A族 D该元素位于第三周期0族解析：由该离子的结构示意图，可确定该元素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期第A族。5下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是(D)解析：依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第五周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。6下列叙述中正确的是(C)A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素解析：F的最高价为0
4、，但不等于族序数，故A错。周期与元素种类数关系为：第一周期2种元素；第二、三周期均为8种元素；第四、五周期均为18种元素；第六周期为32种元素；第七周期目前为26种元素，故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。第A族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。7下列说法中不正确的是(C)A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数
5、，还不能确定该元素在周期表中的位置解析：已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数电子层数，选项A正确。原子失去电子后成为阳离子，电子层数比原子少1层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数与原子的相同，选项B正确。知道原子的周期序数，只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项C错误，选项D正确。8某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素(D)A一定是第A族元素B一定是金属元素C一定是化合物中呈2价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素解析：元
6、素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第A族，为金属元素，在化合物中呈2价，若为He，则为0族元素。9下列说法正确的是(B)A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族BD核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x19解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，都位于第A族，A错误；D核外有36个电子，则D与第四周期0族元素Kr处于同一周期，且D原子核外比Kr少一个电子，即在第A族，B正确；甲、乙同主族，根据
7、元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x2、x8、x18或x32，C错误；同一周期的第A族和第A族元素的原子序数之差分为三种情况：第二、三周期为2；第四、五周期为12；第六、七周期为26，D错误。10.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是(C)AB、D的原子序数之差可能为2BE、B的原子序数之差可能是8、18或32C5种元素的核电荷总数之和可能为5a10DA、E的原子序数之差可能是7解析：由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第A族元素或最右边的0族元素)，所
8、以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a8、a18，A、C的原子序数分别为a1、a1，即只有C选项正确。11A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是(C)AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O解析：方法一：常规解法。由A、B、C三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数31/318可知，A、B、C三种元素为短周期元素。又因为
9、A、B同周期，B、C同主族，则A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可能有四种排列方式：对于来说：设B的质子数为x，则A的质子数为x1，C的质子数为x8，由三种元素原子质子数之和为31可得：x(x1)(x8)31，x40/3为非整数，不合理，舍去。同理，对于有：x(x1)(x8)31，x38/3为非整数，不合理，舍去。对于有：x(x1)(x8)31，x8，即B为O，A为N，C为S。它们三者最外层电子数之和为17，符合题意。对于有：x(x1)(x8)31，x22/3为非整数，不合理，舍去。故A、B、C分别是N、O、S，答案为C项。方法二：代入验证法。A项中，Mg、Al同周期且相邻，但Si与Al不
10、同主族，可排除；B项中，三种元素的最外层电子数之和为1225，也可排除；D项中，三种元素的质子数之和为1516839，也可排除。故仅有C项符合题目要求。12下列判断正确的是(B)A第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be解析：第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18。短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有锂和硅。短周期中族序数与周期数相同的元素除H、Be外，还有Al。二、非选择题(共52分)13.(10分)A、B、C为短周期元
11、素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为氮、硫、氟。(2)B位于元素周期表中第三周期第A族。(3)C的原子结构示意图为，C的单质与H2反应的化学方程式为F2H2=2HF。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，则有：(x1)x1x8，得x8，所以A、B、C的原子序数分别
12、为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。14(10分)有A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。(1)如果A和B同在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为xn；当B在A的下一周期时，B的原子序数为xm。(2)如果A和B同在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为xm；当B在A的下一周期时，B的原子序数为xn。解析：(1)第A族、第A族元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数加上一周期的元素种类数。(2)第A族到0族元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数加上该元素所在周期的元素种类数。15(12分)据短周期元素的信息回答问题。元素信
13、息A第3周期第A族B周期数是族序数的1/3C原子序数是11DD3与Ne电子数相同(1)写出A、B的元素符号：S、O，C、D元素的名称：钠、铝。(2)写出B、C单质在加热时的反应方程式2NaO2Na2O2。(3)从原子结构的角度分析A与B的最外层电子数相同，C与D的电子层数相同。解析：(1)短周期是1、2、3周期(前18号元素)，据“周期数电子层数，族序数最外层电子数”“原子序数核电荷数”可推出A是硫，B是氧，C是钠，D3与Ne电子数相同，即D是13号元素铝。(2)钠与氧气在加热时反应为2NaO2Na2O2。(3)从原子结构的角度分析，硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。16(12分
14、)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)和的元素符号分别是Si和Ar。(2)中能形成两性氢氧化物的元素对应的最高价氧化物的化学式是Al2O3。(3)分别写出元素的氢氧化物与元素、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O。解析：(1)根据元素在周期表中的位置可知元素分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。和的元素符号分别是Si和Ar。(2)中能形成两性氢氧化物的元素是铝，铝的最高价氧化物为氧化铝，化学式为Al2O3。(3)氢氧化铝是两性氢氧化物，分别与硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为Al(
15、OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O。17(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)W在周期表中的位置为第三周期第A族。(2)Y和Z组成的常见化合物的化学式为SO2、SO3。(3)写出铜和X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的离子方程式：Cu2NO4H=Cu22NO22H2O。.若Y和Z的核外电子数之和为22。(1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为N23H22NH3。(2)将X的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中，实验现象是溶液中有白色沉淀生成。(3)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
16、反应，当转移0.4 mol电子时，产生气体的体积(标准状况下)是6.72_L。解析：由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素。(1)W为Cl元素，位于第三周期第A族。(2)O和S元素可组成的常见化合物有SO2、SO3。(3)铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O。.若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y为N元素，Z为P元素，可推知X为C元素，W为S元素。(1)工业上生产NH3的化学方程式为N23H22NH3。(2)将CO2通入到硅酸钠溶液中，有白色沉淀(硅酸)生成。(3)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，根据反应的化学方程式可知，每有4 mol电子转移，产生1 mol CO2、2 mol SO2，当转移0.4 mol电子时，产生气体的总物质的量是0.3 mol，其在标准状况下的体积是0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。
