1、课前预习记录： 月 日 星期 第七章 有机化合物第三节 乙醇和乙酸第2课时 乙酸【基础知识】一乙酸1乙酸的分子组成与结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间充填模型 2物理性质乙酸俗称 ，常温下是 色具有 气味的 体，易挥发，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 。乙酸 溶于水和 。 3化学性质(1)弱酸性电离方程式：_ _，是一元_ _，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变_ _，与金属钠反应产生气体的化学方程式为_ _，与NaOH、NaHCO3反应的化学方程式分别为_ _，_ _。证明乙酸的酸性比碳酸强的方法：利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOHNa2CO32
2、CH3COONaH2OCO2。【总结】乙酸是一种 ，其酸性比碳酸 ，具有酸的通性。在水溶液中可以电离出H，电离方程式为 与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液 。与活泼金属钠反应: 与碱性氧化物Na2O反应: 与碱NaOH反应: 与盐Na2CO3反应: (2)酯化反应实验实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能闻到 化学方程式概念：酸和醇反应生成 的反应。特点：是 反应，反应进行得比较缓慢。反应条件： 。点拨：加入石蕊溶液变红或加入碳酸氢钠溶液产生气体的有机物含有官能团羧基。【思考讨论】浓硫酸的作用是什么？ 【思考讨论】饱和Na2CO3溶液的作用有哪些？ 二酯1概念羧酸分子羧基中
3、的OH被OR取代后的产物，简写为RCOOR，结构简式： ，官能团为 。2物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水 ，_ _于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料；(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。【预习演练】1可以说明CH3COOH是弱酸的事实是ACH3COOH与水能以任何比互溶BCH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C0.1 molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001 molL-1D1 molL-1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红2下列关于乙酸的说法不正确的是A乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味B乙酸
4、分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸C无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D乙酸易溶于水和乙醇3下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，生成CO2气体B乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈C乙酸与乙醇的反应是中和反应D乙酸在温度低于16.6 时，就凝结成冰状晶体4如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ）AC2H5OH BC2H6CCH3CHO DCH3COOH5用如图实验装置进行相应的实验(部分夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是A图 1 所示装置可用于测定乙醇的分子结构B图 2 所示装置可用于分
5、离苯与硝基苯的混合物C图 3 所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯D图 4 所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯6将1乙醇（其中的氧用标记）在浓硫酸存在的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是（ ）A生成的乙酸乙酯中含有B生成的水分子中不含有C可能生成40g乙酸乙酯D可能生成90g乙酸乙酯7在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是（ ）A BHOOCCOOHCHOCH2CH2OH DCH3COOH8乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是乙酸的电离，是a键断裂乙酸与乙醇
6、发生酯化反应，是b键断裂在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂乙酸变成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂ABCD9实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是Ab中导管不能插人液面下，否则会阻碍产物的导出B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C乙酸乙酯与互为同分异构体D乙酸、乙醇羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇【参考答案】【基础知识】一乙酸1乙酸的分子组成与结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间充填模型_C2H4O2_CHHHCOOH_CH3COOH_COOH 2物理性质乙酸俗称 醋酸 ，常温下是 无 色具有 刺激性 气味的 液 体，易挥发，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰
7、一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 冰醋酸 。乙酸 易 溶于水和 乙醇 。 3化学性质(1)弱酸性电离方程式：_CH3COOHCH3COO-H_，是一元_弱酸_，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变_红色_，与金属钠反应产生气体的化学方程式为_H2_，与NaOH、NaHCO3反应的化学方程式分别为_CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O_，_CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O_。证明乙酸的酸性比碳酸强的方法：利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2。【总结】乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸 强 ，具有酸的通性。在水溶液中可以电离出
8、H，电离方程式为 CH3COOHCH3COO-+H+ 与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液 变红 。与活泼金属钠反应: 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2 与碱性氧化物Na2O反应: 2CH3COOH+Na2O2CH3COONa+H2O 与碱NaOH反应: CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 与盐Na2CO3反应: 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 (2)酯化反应实验实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式_CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O_概念：酸和醇反应生成_酯和水
9、_的反应。特点：是_可逆_反应，反应进行得比较缓慢。反应条件：_浓硫酸、加热_。点拨：加入石蕊溶液变红或加入碳酸氢钠溶液产生气体的有机物含有官能团羧基。【思考讨论】浓硫酸的作用是什么？ 催化剂、吸水剂 【思考讨论】饱和Na2CO3溶液的作用有哪些？ 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度 二酯1概念羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的产物，简写为RCOOR，结构简式：，官能团为。2物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_小_，_不溶_于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料；(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。【预习演练】1.【答案】C【详解
10、】A只说明CH3COOH易溶于水，故A错误；B说明CH3COOH的酸性比碳酸强，故B错误；C0.1 molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001 molL-1，说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸，故C正确；D醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明CH3COOH显酸性，故D错误；故选C。2.【答案】B【详解】化学上根据酸电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中CH3中的氢原子不能电离出来，含有一个COOH，只能电离出1个H+，故乙酸为一元酸，B错误，故答案为：B。3.【答案】C【详解】A乙酸的官能团为羧基，能电离出H，具有酸的通性，且比H2CO3
11、酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2，A正确；B醋酸具有酸的通性，能与Na反应产生H2，且由于醋酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H更活泼，故与钠反应醋酸更剧烈，B正确；C乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；D乙酸在温度低于16.6 时，会凝结成冰状的晶体，D正确；故答案为：C。4.【答案】D【解析】由该分子的比例模型可知该分子是CH3COOH，是乙酸分子。5.【答案】A【详解】A钠与乙醇反应生成氢气，排水法可测定氢气的体积，该装置可用于测定乙醇分子结构，故A正确；B苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离，应选蒸馏法，故B错误；CNaOH能促进乙酸乙酯水解，不能用NaOH溶液分离乙酸乙酯，
12、应该用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，故C错误；D温度计测定反应混合液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，乙醇易挥发，乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇、二氧化硫而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故D错误；故选：A。6.【答案】D【详解】A酯化反应及断键情况：，故只存在于生成物乙酸乙酯中，故A 正确；B由A分析可知只存在于生成物乙酸乙酯中，不存在水中，故B正确；C若1乙醇完全反应，则可生成1，其质量为90g，但酯化反应为可逆反应，1乙醇不可能完全转化为乙酸乙酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90g，故C项正确，D由C分析可知生成乙酸乙酯的质量应小于90g，
13、故D项错误；故答案为：D7.【答案】A8.【答案】B【详解】乙酸显弱酸性，其电离是氢氧键断裂，即a键断裂，正确；乙醇与乙酸发生酯化反应，羧酸脱羟基醇脱氢，即b键断裂，正确；与发生反应，甲基上碳氢键断裂，即c键断裂，正确；乙酸变成乙酸酐发生反应，一分子乙酸碳氧键断裂，另1分子乙酸氢氧键断裂，即a、b键断裂，正确；综上所述，正确的是，故选B。9.【答案】B【详解】A饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，还会阻碍产物的导出，A正确；B将碳酸钙固体放入醋酸()溶液中，充分反应后生成醋酸钙、，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；C乙酸乙酯与的分子式都是，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D乙酸、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力为乙酸乙醇，所以羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇，D正确。
