1、第1课时 能层与能级 构造原理A级基础巩固练一、选择题1下列有关构造原理的说法错误的是(B)A原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p4s3dB某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2C不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理D构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序解析：根据构造原理示意图判断，A项正确；根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，故B项错误；绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu和Ag，故C项正确；构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D项正确。2下列符号不符合事实的是(D)A4s2
2、B2p3C3d8D3f14解析：s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。3某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为(B)A1B3C5D5解析：根据该元素的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素容易失去3个电子，表现为3价。4下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是(D)A各能层含有的能级数等于能层序数减1B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层所含有的电子数一定是
3、偶数D各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7解析：各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A项错误；当为第一能层时，只含s能级，第二能层只含s、p能级，B项错误；每个能层最多能填充该能层序数平方的2倍个电子，即最多填充的电子数是偶数，但不一定含有这些电子，如H原子的K层只有1个电子。5下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是(B)ANe和 ArBH和NaCNe和ClDF和S2解析：Ar原子核外第三层只有8个电子，未达到2n2(n为电子层数)18个，不符合条件，故A错误；H和Na各个电子层电子数都达到2n2个，故B正确；Cl核外第三层只有8个电子，未达到2n2(n为电子
4、层数)18个，不符合条件，故C错误；S2核外第三层只有8个电子，未达到2n2(n为电子层数)18个，不符合条件，故D错误；故选B。6以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(A)ABC1s2DHe解析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋状态，对电子运动状态描述最详尽。表示1s轨道上有2个电子，且自旋状态相反；表示核外有一个电子层且有2个电子；1s2表示在1s轨道上有2个电子；He是氦元素符号；对电子运动状态描述最详尽的答案选A。7已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“
5、原子实”，如Na的核外电子排布式可写成Ne3s1。用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是(D)ANe3d104s2BAr3d104s24p2CAr3d84s24p2DAr3d104s2解析：根据构造原理可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体原子Ar的电子排布相同，因此锌的核外电子排布式可写为Ar3d104s2。二、非选择题8(1)多电子原子中，同一能层的电子能量可能_不同_，还可以把它们分成_不同能级_。任一能层的能级总是从_s_能级开始，而且能级数等于该_能层序数_。如N能层有_4
6、_个能级，分别是_4s、4p、4d、4f_。(2)以s、p、d、f排序的各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7的_二_倍。95种元素原子的电子排布式如下：A1s22s22p63s23p63d54s2B1s22s22p63s2C1s22s22p6D1s22s22p63s23p2EAr4s1(1)哪种元素是稀有气体？_C(Ne)_。(2)A的元素符号是_Mn_，写出A原子的简化电子排布式：_Ar3d54s2_。(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是_EBD(KMgSi)_。解析：由原子的电子排布式可知AE元素原子的核外电子数分别为25、12、10、14、19，即分别为Mn、Mg、Ne、
7、Si、K元素。10用“”“”或“”表示下列能级的能量高低关系：(1)1s_2s_3s_4s；2p_3p_4p_5p；3d_4d_5d；(2)2s_2p；3s_3p_3d；4s_4p_4d_4f。解析：在第n能层中，各能级能量顺序是nsnpndnf；不同能层，能级符号相同时，n越大，能量越高。11已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的电子排布式为_1s22s22p63s23p63d104s24p3_，该元素的符号是_As_。(2)Y元素原子的价层电子排布式为_2s2s
8、p4_，该元素的名称是_氧_。解析：(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，又因为X、Y的原子序数和为41，故Y的原子序数为41338，为氧元素，故其价层电子排布式为2s22p4。12根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_硅 1s22s22p63s23p2_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_硼 1s22s22p1_。(3)C元素的单质在常
9、温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_氟 1s22s22p5_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的：_氖 1s22s22p6_。解析：A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子，故A为Si；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3，故B为B；C元素为F,2F22H2O=4HFO2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2，D为Ne。B级能力提升练一、选择题1若某原子的外围电子排布式为3d64s2，则下列说法正确的是(A)A该元素为Fe元素B该元素原子核外有7个能层C该元素原子最外层共有8个电子D该元素原子M能层共有18个电子解析：根据核外电子排布规律，该元素基态
10、原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。由此可知：该元素基态原子中共有26个电子，为Fe元素原子核外有4个能层，其中M能层上有14个电子，最外层上有2个电子。2某元素的一种基态原子的M能层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是(D)A该原子的N层不含电子B该原子容易得到2个电子C该原子的L层一定有8个电子D该原子的最外能层上有4个电子解析：根据基态原子的M能层p能级上有4个电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该原子的L层有8个电子，N层不含电子；该原子的最外能层上有6个电子，容易得到2个电子，故D项错误。3A原子的结构示意图为。则x、y及该原子
11、3p能级上的电子数分别为(B)A18、6、4B20、8、6C18、8、6D1520、38、16解析：第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排010个电子，故8y18，则20x30，只有B符合。4下列各原子或离子的电子排布式错误的是(B)ACa2：1s22s22p63s23p6BF：1s22s23p6CS：1s22s22p63s23p4DAr：1s22s22p63s23p6解析：判断离子的电子排布式时，首先写出其原子的电子排布式，A项中生成Ca2失去4s能级上的2个电子，B项中2p能级得到1个电子，其电子排布式为1s22s22p
12、6。5钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。钒元素的原子序数为23，则基态钒原子价电子排布式正确的是(B)A3s23p6B3d34s2C3d64s2D4s2解析：钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出基态钒原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，则其价电子排布式为3d34s2。6X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布式可能是(A)X：3s23p1Y：3s23p5X：2s22p3Y：2s22p4X：3s23p1Y：3s23p4X：3s2Y：2s22p3ABCD解析：X为Al元素，
13、Y为Cl元素，形成的化合物为AlCl3，错误；X为N元素，Y为O元素，可形成N2O3，正确；X为Al元素，Y为S元素，可形成Al2S3，正确；X为Mg元素，Y为N元素，可形成Mg3N2，错误。7在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(C)A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：在基态多电子原子中，能量低的电子，排布在离原子核较近的区域运动，能量高的电子在离原子核较远的区域运动，因此最易失去的电子是离核较远的能量最高的电子，A正确；电离能最小的电子能量最高，B正确；在同一电子层中p轨道电子能量一
14、定高于s轨道电子能量，但是若是在不同的电子层中，p轨道电子能量可能就低于s轨道电子能量，C错误；电子的能量越低，就在离核最近区域内运动，因此在离核近的区域的电子的能量较低，D正确。故选C。8主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为(C)Ans2和ns2np4 Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns2解析：由于AB2为离子化合物，故A为2价，B为1价，A、B均为主族元素，因此A为第A族元素，其原子最外层有两个电子，最外层电子排布式为ns2；B为第A族元素，其原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为ns2np5。9下列化学用语的表述
15、错误的是(C)A18O2离子的结构示意图：B甲烷分子的比例模型：C二氧化碳分子的电子式：D氮原子核外电子排布的轨道表示式：解析：O元素是8号元素，离子的结构示意图为，故A正确；甲烷是正四面体结构，分子的比例模型为，故B正确；二氧化碳中C原子采用sp杂化，形成CO，电子式为，故C错误；氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为，故D正确；故选C。二、非选择题10根据已学过的知识，填写下表：核电荷数元素名称元素符号电子排布式具有的能级数2_氦_He_1s2_1_4_铍_Be_1s22s2_2_6_碳_C_1s22s22p2_3_9_氟_F_1s22s22p5_3_13_铝_Al_1s22s22p
16、63s23p1_5_16_硫_S_1s22s22p63s23p4_5_20_钙_Ca_1s22s22p63s23p64s2_6_解析：根据电子排布式可计算出总的电子数，进一步确定元素名称、元素符号等；根据核电荷数电子序数，可确定元素名称、元素符号，结合构造原理可写出电子排布式；根据电子排布式可确定该原子具有的能级数。11有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_Ar_；(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_S2_；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一
17、个单电子，这种微粒的符号是_K_；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_Cl_。解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2，发生如下反应S2Br2=S2Br；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl。12A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为_Si_(填元素符号，下同)，电子排布式是_1s22s22p63s23p2_；(2)B为_Na_，简化电子排布式是_Ne3s1_；(3)C为_P_，价电子排布式是_3s23p3_；(4)D为_N_，电子排布式是_1s22s22p3_；(5)E为_Fe_，原子结构示意图是_。解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N，E为Fe。这五种元素原子的电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。
