1、高考资源网（） 您身边的高考专家双基限时练(十四)钠的重要化合物基 础 强 化1.下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是()A碳酸钠、纯碱、Na2CO3B碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C氢氧化钠、火碱、NaOHD碳酸钙、生石灰、CaCO3解析碳酸钙的俗名是大理石或石灰石，生石灰的化学式为CaO。答案D2关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解析Na2CO3加热不分解，Na
2、HCO3加热可分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，A项正确；相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B项正确；NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C项错；由反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D项正确。答案C3要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是()A氯化钡溶液B稀硫酸C石灰水 D氢氧化钠解析BaCl2与Na2CO3、Na2SO4均反应；NaOH与Na2SO4、Na2CO3均不反应；石灰水与Na2SO4、Na2CO
3、3反应生成CaSO4、CaCO3，不能除去杂质；稀硫酸与Na2CO3反应，Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，可以除去Na2CO3。答案B4某无色透明溶液中，加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是()ACu2 BMg2CBa2 DFe3解析A项有Cu(OH)2蓝色沉淀生成；B项有Mg(OH)2白色沉淀生成；C项无沉淀；D项生成Fe(OH)3红褐色沉淀。答案B5有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A8 g B15.5 gC11.7
4、g D无法计算解析根据元素守恒，最后所得固体为NaCl，由于n(HCl)n(NaCl)0.2 mol，则m(NaCl)0.2 mol58.5 g/mol11.7 g。答案C6下列制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()A用稀硫酸与锌粒反应制取H2B用高锰酸钾加热分解制取O2C用过氧化钠与二氧化碳反应制取O2D用稀盐酸与碳酸钠反应制取CO2解析本题考查了常见气体制备的反应原理。稀盐酸与碳酸钠的反应方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，该反应不是氧化还原反应。答案D7向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液
5、仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。答案B8除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A加入稀盐酸 B通入CO2气体C加入澄清石灰水 D加入Ba(OH)2溶液解析稀盐酸、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液均能与NaHCO3发生反应，故A、C、D项错误；通入CO2气体，发生反应Na2CO3C
6、O2H2O=2NaHCO3，故B项正确。答案B9纯净的碳酸钠a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na的物质的量浓度大解析同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠
7、溶液中的Na物质的量浓度大，故D项错误。答案C10下列离子方程式不正确的是()A碳酸钠溶液和足量盐酸CO2H=CO2H2OB过氧化钠和水2Na2O22H2O=4Na4OHO2C钠和水NaH2O=NaOHH2D碳酸氢钠溶液和硝酸HCOH=H2OCO2解析C中H原子不守恒。答案C11有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学
8、式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。解析反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方
9、程式表示，其反应不是氧化还原反应。答案(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO312按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是_。(2)B中浓硫酸的作用是_。(3)C中发生反应的化学方程式为_。(4)D中现象是_。(5)E中收集的气体是_。解析NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。答案(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO22Na2O2=2N
10、a2CO3O2(4)石灰水变浑浊(5)氧气能 力 提 升1.CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A3 g B3.2 gC4.4 g D5.6 g解析CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。答案A2下列说法不正确的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3
11、溶液均呈碱性D. NaCl的性质稳定，可用作调味品解析Na2O与水反应不是氧化还原反应。答案B3将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为()A1:1:1 B1:1:2C1:2:1 D4:3:2解析由混合气体恰好反应知，生成H2和O2物质的量之比为21，即可得出答案。答案D4过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3CNa2CO3 DNa2O解析在题中所给出的两种物质中NaH
12、CO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。答案C5在10 mL 0.01 molL1的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入1.2 mL 0. 05 molL1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体
13、积为()A1.34 mL B2.24 mLC0.672 mL D0解析在溶液中，CO与H的反应分两步进行：COH=HCO，HCOH=H2OCO2。由于n(CO)101030.01 mol104 mol，n(H)1.21030.05 mol6105 mol，故只能发生第一步反应。答案D6下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对解析为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂
14、质；本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案D7在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞()()时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞()时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)A中发生的离子反应是_。(2)在装置B中的淡黄色粉末是_，其化学反应方程为_。(3)在干燥管C中的白色固体应为_。解析蜡烛火焰明亮一定是通入了O2，而熄灭一般是通入了CO2。由此可确定B中是Na2O2(淡黄色粉末)
15、和CO2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，C中是一个不与CO2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。答案(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)CaCl2或P2O58某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置字母)。(2)用图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_；与实验相比，实验的优点是_(填选项字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验
16、证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，对比实验，实验可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3)将NaHCO3置于小试管B，Na2CO3置于大试管A，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，C中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD(3)NaHCO3高考资源网版权所有，侵权必究！
