1、/线封密 南高_级_班 姓名_ 学号_ 考号南充高中2010级高二（上）第一次月考化 学 试 题命题人：李朝旭本试卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共51分）温馨提示：答第卷前，请务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上，不能答在试题卷上。考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中错误的是 A原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)B能层序数越大，s原子轨道的半径越大C各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3
2、、5、7D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同2下列说法中不正确的是A键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强Bss 键与sp 键的电子云形状对称性相同CC=C双键的键能是CC单键键能的2倍DN2分子中有一个键，2个键3已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn+2，则X元素的原子序数为A9 B10 C17 D18+172874下列有关化学用语错误的是ANa的基态电子排布图是：BH2O分子的电子式为：CCa2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D氯原子结构示意图为：5下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ACS2、H2S BBF3、CH4 C
3、 C60、C2H4 DNH3、HCl6下列说法正确的是A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定C含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p21s222s2p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 第一电离能最大是CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl
4、，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+8下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ASO3与SO2 BBF3与NH3 CBeCl2与SCl2 DH2O与SO2 9短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是AX2Y5 BXY42 CXY2 D XY310短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a b 1)，L层电子数
5、为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应A B C D11某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其A第三能层上有4个电子B最高正价为+2C最高正价为+4 D第二能层没有未成对电子12下列说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键13下列各组元素性质的递变情况错误的是AN、O、F第一电离能依次
6、增大 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CNa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多DNa、K、Rb电负性逐渐减小14某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是A该元素为Mn元素 B该元素原子核外有4个能层C该元素原子最外层共有7个电子 D该元素属于d区元素15下面对SO2和CO2的描述正确的是A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤电子对 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构16下列说法错误的是A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级BBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3CNH4和CH4属于
7、等电子体，立体构型都是正四面体D向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀17下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、12AX 与W形成的化合物是共价化合物 B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W Z DX和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物第卷（非选择题 共49分）二、填空题（本题包括3小题，共49分）18(20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越 。理论研究证
8、明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和 。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。(2)写出下列基态原子的简化电子排布式：14Si ；26Fe 。 (3)按所示格式填写下表中的空格：原子序数原子的价电子排布式周期族17第三3d54s1B(4)NN的键能为942kJmol1，NN单键的键能为247kJmol1，计算说明N2中的 键更稳定(填“”或“”)。(5)在配离子Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ，配离子 Cu(NH3)42+的配体
9、是 。(6)根据价层电子对互斥理论判断：NH3分子中，中心原子上的键电子对数为 ，孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。19(7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小。(1)写出下列元素的元素名称：W ，X ，Y ，Z 。(2)与XY分子互为等电子体是 。(3)XY2与Z
10、YW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 (写化学式)。(4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是 (写化学式)。20(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；和形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)
11、。(4)元素的第一电离能 元素(选填“”、“”、“”)的第一电离能；元素的电负性 元素(选填“”、“”、“”)的电负性。(5)元素和形成的化合物的电子式为 。(6)元素的基态原子核外电子排布式是 。(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。21(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的电负性大
12、于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y元素基态原子的电子排布式为 。(2)Y的简单离子半径 Z的简单离子半径(选填“”、“”、“”)。(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为： 、 。南充高中顺庆校区高2010级高二(上)第一次月考化学试题参考答案一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1、D 2、C 3、C 4、A 5、B 6、C 7、D 8、A 9、B 10、
13、B 11、D 12、C 13、A 14、C 15、D 16、D 17、A二、填空题（本题包括4小题，共49分）(方程式2分，其余每空1分)18(20分) (1)低 3d 基态 (2)Ne3s23p2 Ar3d64s2(3) 3s23p5、VIIA 24 、第四 (4) (5)Fe3+ NH3 (6) 3、1、4、sp3、正四面体、三角锥形 sp2、平面(正)三角形 19(7分) (1)氢、碳、氧、钠 (2)N2 (3)NaHCO3 (4)CO220(12分)(1)Ti (2)苯、CCl4、正四面体 (3)1、极性 (4)、 (5)(6)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (7)Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O 21(10分)(1)1s22s22p63s23p4 (2)(3)2 HZ(或HCl) HY(或HS) (4)深蓝色、Cu2+2NH3H2OCu(OH)22H2OCu(OH)24NH3H2OCu(NH3)42+2OH4H2O或Cu(OH)24NH3Cu(NH3)42+2OH 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
