1、课堂检测 化学反应中的热效应 姓名： 1. 已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ；H2d kJmol-1 下列关系式中正确的是( ) A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d02下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(
2、g)SO2(g)；H4H2(g)O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H83. 1g C8H18完全燃烧生成CO2和液态水放出48.40kJ热量，请写出C8H18燃烧生成液态水的热化学方程式 4.已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 写出Fe
3、O(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_5.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），某些共价键的键能如下表:工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若其它条件不变，增大压强SiCl4的转化率降低。B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12
4、mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L min)D. 由表中数据可求得H= +236KJ/mol 课外作业化学反应中的热效应 姓名： 1实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 ( )A40% B50% C80% D90%过渡态2某反应未使用催化剂，反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 ()A E1为过渡态能量与反应物的平均能量的差，称为正反应的活化能B 此图中正反应焓变与逆反应焓变的数值相等C正反应的焓变为HE1E20
5、， 正反应为放热反应D若使用催化剂，逆反应的焓变的数值将变小。3、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g)NH3(l) ；H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g)； H (ab)kJ/mol 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )H2O(g)(A) CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1(B) 反应中的能量变化如图所示(C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D) 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的D DH192.9 kJmol1
