1、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布【目标导航】1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。【自主学习】一、原子结构1原子的构成2原子结构的表示方法原子结构示意图以钠原子结构示意图为例：议一议1原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？2有下列简单离子：Na、Mg2、S2、Cl、K、F(1)与Ne电子层结构相同的是_；(2)与Ar电子层结构相同的是_；(3)画出下列离子的结构示意图：_、_ 、_、_。二、原子核外电子排布1电子层(1)定义：人们把核外电子运动的_叫做不同的电子层。对于多电子原子，核
2、外电子是_排布的。(2)分类 电子层(n) 1 234 5 6 7 符号离核远近能量高低2.核外电子排布规律议一议1核外电子为什么是分层排布的？2最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18个电子吗？3单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗？4请你用原子结构的知识解释：(1)为什么钠元素在化合物中通常显1价，氯元素在化合物中通常显1价？(2)为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性？【难点突破】一、原子或离子结构示意图1原子结构示意图的表示方法(以Na为例) 2离子结构示意图(1)金属元素原子失去电子形成阳离子：Mg：Mg2：原子结构示意图离子结
3、构示意图(2)非金属元素原子获得电子形成阴离子：F：F：原子结构示意图离子结构示意图例1在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有_(填序号，下同)；属于阳离子的有_；属于阴离子的有_；属于同种元素的有_。 分析以上各图，请总结出原子和离子的区别：(1)_；(2)_；(3)_。知识总结变式训练1 具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是() 规律总结离子结构示意图：核电荷数118的离子最外层电子数一般为8个或2个；原子结构示意图：核电荷数118的原子最外层电子数一般小于8个(稀有气体除外)。二、核外电子排布规律及其与元素性质的关系1关于核外电子排布规律的理解(1)核外电
4、子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地满足其中的一项，必须同时满足各项要求。电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满K层，当K层排满再排L层，排满L层才排M层，但是不能继续向后推电子排满M层后，再排N层。如钾原子按这种排法，其原子结构就如图1所示，虽然M层排9个电子并不超过最多18个，但是与最外层不能超过8个电子相矛盾，所以钾的核外电子排布结构如图2所示。(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)的电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。如(Na)(Na)，(O)(O2)。2元素性质与原子核外电子排布的
5、关系元素类别稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数8(He为2)一般小于4一般大于或等于4得失电子能力得失电子均难容易失去最外层电子容易获得电子元素性质稳定表现金属性表现非金属性元素化合价0只有正价，且最高正价原子最外层电子数除F外，既有正价，又有负价，除H、O和F外，最低负价(8原子最外层电子数)关键提醒(1)元素原子的化学性质主要与原子的最外层电子有关。(2)化合价是元素的一种重要性质，元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。(3)原子最外层电子数等于4时，既不易失去电子也不易得到电子，所以化学性质比较稳定。例2下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个
6、电子 B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等方法规律解答此类问题通常要根据核外电子排布规律之间相互联系、相互制约的关系，利用反例法、假设法或特殊值代入法。变式训练2已知核电荷数118的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为BBCDB离子半径：C2DBA2C原子序数：dcbaD原子最外层电子数：ABDC方法总结离子半径比较时，先确定相关离子是属于哪种情况，再依据相关规律比较。(1)离子所带电荷相同、电子层数不同：电子层数越多半径越大；(2)离子电子层结构相同、核电荷数不同：核电荷数越大半径越小；(3)离子所带电荷
7、、电子层结构均不相同：找对照离子进行比较。二、元素金属性、非金属性强弱的比较1元素金属性强弱的比较方法比较方法结论根据原子结构原子半径越大(电子层数越多)，最外层电子数越少，元素的金属性越强金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易越易置换出H2，元素的金属性越强最高价氧化物水化物的碱性碱性越强，元素的金属性越强金属与盐溶液的置换反应若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的金属性强于元素B金属单质的还原性(或金属阳离子的氧化性)一般单质的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，元素的金属性越强单质与同种非金属反应的难易单质越易反应，元素的金属性越强，如由反应FeSFeS,2NaS=N
8、a2S，知金属性：NaFe金属活动顺序一般金属的位置越靠前(极少数例外)，金属元素的金属性越强2元素非金属性强弱的比较方法比较方法结论根据原子结构原子半径越小(电子层数越少)，最外层电子数越多，元素的非金属性越强单质与H2化合的难易(氢化物的稳定性)单质与H2化合越容易、形成的气态氢化物越稳定，其对应元素的非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性酸性越强，其对应元素的非金属性越强非金属与盐溶液的置换反应若非金属单质A与非金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的非金属性强于B元素单质的氧化性(或非金属阴离子的还原性)一般单质氧化性越强(或非金属阴离子的还原性越弱)，对应元素的非金属性越强单质与同种
9、金属反应的难易单质越易反应，元素的非金属性越强，如由反应CuCl2CuCl2,2CuSCu2S，知非金属性：ClS非金属活动顺序按F、O、N、Cl、Br、I顺序，元素的非金属性减弱关键提醒元素的金属(非金属)性是指元素原子失(得)电子能力。比较元素金属(非金属)性强弱，其实质是看元素原子失去(得到)电子的难易程度，越容易失去(得到)电子，元素的金属性(非金属性)越强。例2(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_(填序号)。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞
10、溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(2)某同学认为铝有一定的非金属性，下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是_。a铝片与盐酸反应放出氢气b氧氧化铝溶于强碱溶液c氢氧化铝溶于强酸溶液d铝热反应解题感悟(1)其他方案：设计实验证明镁比铝的金属性强，除采用本题的b和c方案外，还通常采用的方案是：在相同温度下，取相同表面积的Mg条、Al条分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸，Mg比Al反应产生氢气快。(2)方法思路：可以从有关反应的难易、水溶液中的置换反应、金属单质的还原性、非金属单质的氧化性、金属阳离子的氧化性、非金属阴离子或气态氢化物的还原性、气态氢化物的稳定性、最高
11、价氧化物对应的水化物的碱性(或酸性)的强弱等方面来判断。(3)易错提醒：以下则不能用于比较元素金属性的强弱。单质或其化合物的物理性质；等物质的量的金属与足量稀盐酸反应中置换出H2的多少；原子在反应中失去电子数目的多少；原子最外层电子数的多少或元素的最高价的高低。变式训练2可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()HCl的溶解度比H2S的大；HClO的氧化性比H2SO4的强；HClO4的酸性比H2SO4的强；HCl比H2S稳定；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；Cl2可以从H2S溶液中置换出S；同浓度的HCl和H2S的
12、水溶液，前者酸性强；HCl(或Cl)还原性比H2S(或S2)弱A BC D易错提醒判断元素非金属性强弱时应注意以下几点(1)单质或化合物物理性质方面的规律与元素的金属性或非金属性强弱无关。如不能用HCl的沸点比H2S高说明非金属性ClS。(2)含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性强弱无关。如不能用氧化性HClOH2SO4说明非金属性ClS。(3)非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无法比较元素非金属性的强弱。如不能用酸性HClOH2CO3说明非金属性ClCl。(5)无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无必然联系。如不能用酸性HClH2S说明非金属性ClS。(6)原子的最外层电子数或元素的最高正价数
13、与元素的非金属性没有必然关系。如不能用氯的最高价为7价而硫的最高价为6价，说明非金属性ClS。【当堂过关】1下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()AC、N、O、F BNa、Be、B、CCP、S、Cl、Ar DNa、Mg、Al、Si2元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是()A元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B原子的电子层数增多C原子核外电子排布呈周期性变化D原子半径呈周期性变化3下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C从LiF，
14、NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化4下列事实能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()与H2化合时X单质比Y单质容易；X单质可以把Y从其氢化物中置换出来；X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强；与金属反应时，X原子得电子数目比Y的多；X的单质熔、沸点比Y的低；X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多。A只有 B只有C D5下列叙述说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A在氧化还原反应中甲原子失去的电子数比乙原子失去的电子数多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C乙不能够
15、从甲的盐溶液中置换出甲D甲能与冷水反应产生氢气而乙只能与热水反应产生氢气6回答下列问题：(1)原子序数为1117的元素中：原子半径最小的元素是_(填元素符号)；金属性最强的元素是_(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_(用化学式回答，下同)；最不稳定的气态氢化物是_；最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_。(2)用“”或“”回答下列问题：酸性：H2CO3_H4SiO4，H4SiO4_H3PO4；碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2_Al(OH)3；气态氢化物稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl。从以上答案中可以归纳出：a元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越_；
16、b元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越_；c元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_。第3课时元素周期表及其应用【目标导航】1.知道元素周期表的编排原则以及周期、族的概念，能画出元素周期表的框架。2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。3.了解元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用。【自主学习】一、元素周期表的结构1周期(1)周期与元素种类(三短四长)类别周期序数起止元素稀有气体原子序数元素种数电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn7Fr112号(2)周期序数与原
17、子结构的关系周期序数_。2族(1)族的分类与列序族主族0族副族族列序12131718族序数0构成周期由_周期元素和_周期元素共同构成仅由_周期元素构成(2)主族序数与原子结构的关系主族序数_。议一议1对元素周期表中元素的原子结构特点进行如下讨论。(1)同一周期元素在原子结构上有什么特点？(2)同一主族元素在原子结构上有什么特点？(3)主族元素的最高正价数(F和O除外)与主族序数有什么关系？2原子序数为x的元素位于元素周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素位于元素周期表的哪一族？3同周期A族与A族元素的原子序数之差一定是1吗？请举例说明。4A或A族元素相邻周期的原子序数之差，AA族或0族元素相
18、邻周期的原子序数之差各有什么特点？5元素周期表中所含元素种类最多的族是A族吗？说明理由。二、主族元素性质的递变规律1元素金属性与非金属性递变规律(1)同一周期元素(稀有气体元素除外)左右原子半径逐渐(2)同一主族元素上下原子半径逐渐2元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中_跟_之间画一条斜线，斜线的左面是_元素，右面是_元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_，故元素的_和_之间没有严格的界线。三、元素周期表的应用预测新元素，探索新材料，合成新物质。1在金属元素和非金属元素的分界线附近寻找_材料。2在过渡金属元素中寻找_，并通过加入少量稀土元素
19、改善性能。3在B到B族的过渡金属元素中寻找_、_的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。4研究元素周期表_的元素，合成新农药。议一议1(1)最外层电子数为2的元素一定在A族吗？(2)最外层电子数为1的元素一定是金属元素吗？2根据元素周期表推断第16周期中最活泼的金属元素和非金属元素分别是什么？判断的依据是什么？3你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗？4氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。5请分析下列有关铍、锂、钙、钡的性质。(1)单质铍和单质钡都能与冷水发生剧烈反应吗？(2)比较单质铍和锂、单质铍和钙分别与相同物质的量浓度的盐酸反应的快慢。
20、(3)氢氧化铍是强碱吗？【难点突破】一、元素周期表的结构1元素周期表的结构特点周期周期序数元素种类族族与列的关系短周期12种主族A、A第1、2列28种A、A、A、A、A第1317列38种副族B、B第11、12列长周期418种B、B、B、B、B第37列518种0族第18列632种族第8、9、10列732种(若排满)2.主族元素在周期表中位置与原子结构的关系(1)原子序数原子核内质子数原子核外电子数核电荷数。(2)周期序数原子核外电子层数。(3)主族序数原子最外层电子数。3主族元素主要化合价与在周期表中位置的关系(1)主族序数元素最高正价数(O、F除外)8|最低负价|。(2)|最低负价|8主族序数
21、(限A)。(3)最高正价|最低负价|0(H、A族)，2(A族)，4(A族)，6(A族)(O、F除外)。4原子序数与元素在周期表中位置的关系(1)同周期序差规律短周期元素原子序数差族序数差；分布在过渡元素同侧的两元素：原子序数差族序数差；分布在过渡元素两侧的两元素：第4(或5)周期元素原子序数差族序数差10；第6(或7)周期元素原子序数差族序数差24。例如：同周期A和A族两元素原子序数的关系：a第2或第3周期的A与A族原子序数之差都为1，如4Be5B；b第4或第5周期的A与A族原子序数之差都为11，如38Sr49In；c第6或第7周期的A与A族原子序数之差都为25，如56Ba81Tl。(2)同主
22、族序数差规律第A、A族(过渡元素左侧)，同族相邻周期元素原子序数差上一周期元素种类数。如：12Mg20Ca，原子序数之差为Mg元素所在第3周期的元素种数8。第AA族(过渡元素右侧)，同族相邻周期元素原子序数差下一周期元素种类数。如：13Al31Ga，原子序数之差为Ga元素所在第4周期的元素种数18。5由原子序数确定元素在周期表中的位置(1)原子结构示意图法推断根据：周期数原子电子层数，主族序数原子最外层电子数。适用范围：主族元素，适合原子核电荷数较小的元素位置推断。(2)0族定位法0族元素原子序数与周期序数稀有气体元素HeNeArKrXeRnX(未知)周期序数1234567原子序数210183
23、65486118比大小，定周期；求差值，定族数若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素处于相邻近0族元素下一周期的A族或A族。如元素87X,87861，则X在第7周期第A族；若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数少15时，则该元素处于相邻近0族元素所在周期的AA族，如84X应在第6周期第A。例1右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第2周期A族B原子的最外层电子数为5C的原子序数比多8D元素的最高化合价解题感悟要熟悉周期表的结构特征，包括各族(列序)的相对位置，B(镧系、锕系)和族(8、9、10列)的特殊性，过渡元素位置(周期和族)，金属与非金属
24、的分区等。变式训练1俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A115号元素在第6周期B113号元素在第7周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期规律总结特殊记忆：113117号元素分别位于第7周期AA族。二、元素周期表中元素性质递变规律元素周期表中元素性质递变规律(稀有气体除外)内容同周期(左右)同主族(上下)原子结构电子层数相同增多最外层电子数1个8个(第1周期12)相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质原子得电子能力逐
25、渐增强逐渐减弱原子失电子能力逐渐减弱逐渐增强元素的金属性逐渐减弱逐渐增强元素的非金属性逐渐增强逐渐减弱金属单质还原性逐渐减弱逐渐增强非金属单质氧化性逐渐增强逐渐减弱元素的主要化合价最高正价由17(O、F除外)，最低负价由41最高正价数主族序数(O、F除外)非金属气态氢化物形成难易易难稳定性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱逐渐增强金属阳离子氧化性逐渐增强逐渐减弱非金属阴离子还原性逐渐减弱逐渐增强例2同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是()A含氧酸的酸性HXO4H2YO4H
26、3ZO4B阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱C气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱D原子半径按X、Y、Z顺序减小方法思路(1)解答元素化学性质强弱比较题时，先根据题目信息确定元素在周期表中的相对位置，再根据元素性质的递变规律比较。(2)解答利用元素周期律推断元素性质，应熟悉下列关系：金属性强单质还原性强最高价氧化物碱性强；非金属性强单质氧化性强最高价含氧酸酸性强气态氢化物稳定性强阴离子或气态氢化物还原性弱。变式训练2镭是元素周期表中第7周期A族元素，下列关于镭的性质的预测不正确的是()A在化合物中呈2价B单质与水剧烈反应放出氢气C氢氧化物呈两性D镭的碳酸盐难溶于水方法思路利用“族同、式同、性相似
27、”推断物质化学式和性质。同一主族元素的单质或化合物的组成、结构和性质具有相似性和递变性，根据这一规律可预测未学物质的组成和性质。三、元素周期表中“位构性”的关系元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下：例3四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解题反思解答元素化学性质强弱比较题，第一步，根据条件确定各元素在周期表中的相对位置；第二步依据相关规律分析判断。【当堂过关】1关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表有
28、8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第1、2周期2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同32007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A钅仑第7周期 B镭第7周期C铼第6周期 D氡第6周期4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙
29、丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙5运用元素周期律分析，下列说法错误的是()ARa是第7周期A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强BAs是第4周期A族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱CCs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小6(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的最外层电子数_；第3周期元素的最高化合价_；F、Na、Mg2、Al3的离
30、子半径_。(2)X、Y、Z是三种主族非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示，试回答下列问题：X元素单质的化学式是_，Y元素气态氢化物的分子式是_，Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性，若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是_。学案答案精析第1课时原子核外电子的排布自主学习一、1.质子中子核外电子2各电子层排布的电子数电子层(从里到外依次为K层、L层、M层)核电电荷数议一议1原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。2(1)(2)(3) 二、1.(1)不同区域分层(2)(从左到右，从上到下)
31、KLMNOPQ由近及远由低到高2最低较高8218议一议1因为电子的能量不同，能量相近的电子在同一电子层。2不是，若K层为最外层，最多排2个电子；不一定，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。3不一定，如Li、Be2最外层达到2电子稳定结构，而H最外层已经没有电子。4(1)钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显1价。氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显1价。(2)Na、Mg原子最外层电子数分别为1个和2个，容易失去电子达到稳定结构，因而Na、Mg在化学反应中表现出还原性，O原子、Cl原子最外层分别为6个和7
32、个电子，容易得到电子达到稳定结构，因而O2、Cl2在反应中表现出氧化性。难点突破例1和(1)原子整体上不显电性，离子显电性(2)原子核内质子数等于核外电子数，离子核内质子数不等于核外电子数(3)离子的最外层一般是8e(只有一个电子层时为2e)的相对稳定结构解析同种元素的微粒，质子数一定相同，原子呈电中性；对于阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数；对于阴离子而言，核电荷数必小于核外电子数。原子和离子的区别可以从质子数与核外电子数大小关系、微粒电性等方面考虑。变式训练1CA项中，x13，为Al原子，错误；B只能为氮原子，x7，错误；C项中，若x18，为Ar原子，若x17，为Cl，若x19，为K，正
33、确；D只能为氯原子，x17，错误。例2BK、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个，也可排2个，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，所以某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍即32个，是不可能的，B不正确；L、M层填有电子时，K层电子数为2，则其L、M层的电子数均为8个，离子具有结构，离子可能是S2、Cl、K、Ca2等，C正确；如O2的结构示意图为，其核电荷数与最外层电子数相等，D正确。变式训练2(1)氯磷(2)解析根据核外电子排布规律，A元素次外层只能排2个电子，核电荷数是246，是碳元素；B元素M层上排有电子，则L层上
34、排有8个电子，核电荷数为28414，是硅元素；核电荷数118元素中，次外层电子数是2个或8个，那么C的最外层电子数是1个或7个，核电荷数是213，是锂元素，或核电荷数是28717，是氯元素，由于质子数Br(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。2(1)(2)(4)F、NaCl；Cl和F原子最外层电子数相等，电子层数越多，原子半径越大，即原子半径ClF；比较O和Na的原子半径时可找一对照元素S，原子半径NaS，SO，所以NaO。变式训练1B原子序数核电荷数原子核外电子数，aA2、bB、cC2、dD的电子层结构相同，即核外电子数相同，根据离子电荷的多少及正负，推知电子层数：ABCD，
35、原子序数：abdc，原子最外层电子数：BACCD，所以原子半径：BACD。当电子层结构相同时，核电荷数越多，离子半径越小，推知离子半径C2DBA2。只有B正确。例2(1)bc(2)b解析(1)a项不可以，单质熔、沸点与元素的金属性强弱无关。b项可以，在该实验操作中，Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3转化为Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀继续溶于过量NaOH溶液。说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，进而说明26Mg比26Al金属性强。c项可以，有镁带的热水中滴入酚酞溶液变为红色，有铝片的热水中滴入酚酞溶液不变色，说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2，铝与热水反应不明显，证明26M
36、g比26Al金属性强。d项不可以，在空气中放置已久的镁和铝，都在表面形成致密的保护膜，使得镁和铝不能与热水接触发生化学反应，则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强弱。(2)a项说明铝是较活泼的金属，但不能说明铝具有一定的非金属性；b项能说明氢氧化铝属于碱，即铝具有一定的非金属性；c项说明氢氧化铝具有一定的碱性，铝具有金属性；d项说明铝的金属性较强，不能说明铝具有一定的非金属性。变式训练2D(1)溶解度与元素的非金属性没有直接关系；应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱；元素原子得电子能力的强弱不仅与原子最外层电子数有关，还与电子层数等有关，电子层数少的原子不一定得电子能力
37、强，元素的非金属性就不一定强；不能根据无氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱。(2)最高价氧化物水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性及单质间的置换反应能说明元素非金属性的强弱。不同非金属单质与同一种变价金属反应后金属价态越高，非金属元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强。能说明氯的非金属性强于硫。非金属元素阴离子或氢化物的还原性越强，说明越易失电子，则对应的非金属元素原子得电子能力越弱。能证明氯原子得电子能力强于硫，则氯的非金属性强于硫。当堂过关1D2C考查元素周期律的本质，明确结构决定性质的规律。3B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；
38、H、He的最外层电子数从1到2，D错误。4C是判断元素非金属性相对强弱常用的三种方法。用得电子数目的多少不能判断非金属性强弱，应比较得电子的难易程度。用单质的熔、沸点作依据不能判断非金属元素得电子的难易。只有当原子电子层数相同时，原子最外层电子数的多少才可以判断出元素的非金属性强弱。5D化学反应中镁比钠失去的电子多(前者失去2e，后者失去e)，但镁的金属活动性比钠弱，A项错误；Cu2比Fe2的氧化性强，但Cu的金属活动性比Fe弱，B项错误；如钠放入硫酸铜溶液中，不能置换出铜，但是金属钠的活动性强于铜，C项错误；甲能与冷水反应而乙只能与热水反应，这说明金属甲的还原性比乙强，即甲的金属活动性比乙强
39、，D项正确。6(1)ClNaHClO4SiH4NaOH(2)a强b强c强解析(1)电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，非金属性越强；核电荷数越小，金属性越强。原子半径最小的是Cl；金属性最强的应为Na；非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4；非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定；金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。(2)根据单质及其化合物的性质递变判断元素的金属性和非金属性变化规律。第3课时元素周期表及其应用自主学习一、1.(1)(从左到右，从上到下)22110821883361845418586326(2)原子
40、电子层数2(1)(从左到右，从上到下)371112810AAAABBBB短长长(2)原子最外层电子数议一议1(1)同一周期元素的原子电子层数相同，最外层电子数递增。(2)同一主族元素的原子最外层电子数相同，电子层数递增。(3)主族元素的最高正价数(F和O除外)主族序数。2A族或B族。原子序数为x1的元素应位于A族右侧相邻的族，在短周期中为A族，在长周期中为B族。3不一定。具体举例如下：周期AA2、3nn14、5nn116nn254A和A族元素相邻周期的原子序数之差原子序数小的元素所在周期的元素种类数。AA族和0族元素相邻周期的原子序数之差原子序数大的元素所在周期的元素种类数。5不是，是B族。因
41、为第3列第6周期和第7周期包括镧系和锕系各15种元素。二、1.(1)相同递增增加减小增强增强减弱减弱(2)相同递增增加增大减弱减弱增强增强2(1)B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金属非金属(2)金属性非金属性金属性非金属性三、1.半导体2催化剂3耐高温耐腐蚀4右上角议一议1(1)不一定，例如He元素，排在0族。(2)不一定，氢元素是特例，为非金属元素。2铯、氟。按照周期表的位置及元素周期律，非金属性最强的元素应该在元素周期表右上方的主族；金属性最强的元素应该在元素周期表的左下方。3同主族元素原子的最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数从上到下逐
42、渐增多，原子半径逐渐增大，所以元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的金属性增强，非金属性减弱。4原子半径逐渐增大5(1)铍不与冷水反应，钡能与冷水剧烈反应。(2)锂比铍、钙比铍与盐酸反应放出氢气快。(3)氢氧化铍是弱碱。难点突破例1C元素周期表中右上方的元素为氦，最后一列为0族，推知和位于A族，和位于A族，位于A族，进一步推知为N，为O，为F，为S，为Cl。变式训练1B95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号比118号原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。例2CHXO4、H2Y
43、O4、H3ZO4，X、Y、Z的最高正价分别为7、6、5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，A不正确；阴离子的还原性：XY2Z3，B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHX，C正确；原子半径：XYZ，D不正确。变式训练2C主族元素的最高正价数主族序数(O、F除外)，镭是A族元素，化合价为2价，A正确；同主族元素从上到下，元素失电子能力增强，即CaRa，钙与冷水剧烈反应，所以镭也能与冷水剧烈反应放出氢气，B正确；同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，即碱性Ba(OH)2Ra(OH)2，C不正确；同主族元素的单质及其化合物具有相似性，由CaCO3
44、和BaCO3难溶于水推知RaCO3也难溶于水，D正确。例3B由四种短周期元素在周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第2、3周期的右侧，又知M为短周期的金属元素，可推断M是第3周期的铝元素，则X、Y、Z分别为硅、氮、氧。A项正确，元素原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，所以原子半径ZH2SiO3；C项正确，非金属气态氢化物的稳定性同周期从左到右逐渐增强，同主族自上而下逐渐减弱，可推断气态氢化物稳定性X(SiH4)Cl，同主族元素自上而下原子半径增大，即AsP。B不正确，同周期元素从左向右，简单气态氢化物的稳定性增强，即HBrAsH3，同主族元素自上而下气态氢化物的稳定性减
45、弱，即HClHBr。C正确，同周期从左到右，阴离子半径减小，原子核对核外电子的引力增强，失电子能力减弱，故还原性减弱，即还原性：P3S2Cl；同主族元素自上而下，阴离子半径增大，原子核对核外电子的引力减弱，失电子能力增强，故还原性增强，即还原性：As3P3。D不正确，同周期元素从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即H2SO4H3PO4；同主族元素自上而下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，即H3AsO4H3PO4。当堂过关1C2.B3A第7周期的0族元素为118号，第A族为87号，镭是第A族元素，为88号，故选A。4CA不正确，同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，即丙丁戊；
46、B不正确，同主族元素金属性自上而下逐渐增强，即甲丙；C正确，同周期从左到右金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即丙丁戊；D不正确，同周期从左到右元素原子最外层电子数逐渐增多，即甲乙。5B同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第A族元素Mg和Ra，原子序数MgMg(OH)2，A项正确；第A族元素N和As，原子序数NAs，其对应阴离子的还原性N3As3，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl同周期，且原子序数AlCl，D项正确。6(1)bca(2)F2H2S砷金属性和非金属处于元素周期表金属与非金属元素分界线附近解析(1)A族元素的最外层电子数相等；第3周期的最高化合价从左到右依次升高；四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。(2)X、Y、Z是主族的三种非金属元素，则X、Y、Z分别为F、S、As。As处于金属元素与非金属元素分界线处，既具有金属性，又具有非金属性。
