1、课下限时集训（2） 一定物质的量浓度溶液及配制(限时：45分钟)一、选择题1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁2下列溶液中，与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3
2、溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液3(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。如图所示对应的操作规范是()4配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5根据溶解度曲线，在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒
3、温蒸发，首先析出的是()A氯化钾B硝酸钠C氯化钠 D硝酸钾6在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A. B.C. D.7把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL18(20
4、16济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是() A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%9如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是() A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2
5、 时，有晶体析出1020 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于 c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为 100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g/100 g水二、非选择题11用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列
6、规格中选用：A.10 mLB25 mLC50 mLD100 mL)(2)第步实验的操作是 。 (3)第步实验的操作是 。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。12实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和 0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)
7、。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”、“”、“2，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)100%100%49%，故D错误。9.解析：选CA项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，错误；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而减小，错误；C项，w100%，S越大，w越大，正确；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。10.解析：选DA项，低于20 ，会析出少量NaCl，所
8、以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，S g，该项错误。11.解析：(1)用18 molL1的浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 molL10.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 molL116.7 mL，故选25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定
9、容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。答案：(1)16.7B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)偏小无影响偏小偏大12.解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它
10、冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即V(浓)0.50.5，得V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用15 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌13.解析：(1)nc。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶质的物质的
11、量浓度 molL1(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 molL114.解析：(1)量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误。(2)配制50 mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶。(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，由此可得如下关系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)0.012 00 L0.020 molL16.0104 mol，血液样品中Ca2的浓度1.2103 gcm31.2 mgcm3。对于反应根据电荷守恒，2(1)6(1)2(x)，则x2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。答案：(1)(2)50 mL 容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(6)1.2
